复习题教学实录

1-2分子的极性(教学设计)

一、教学目标：

知识与技能：

1、掌握极性分子与非极性分子的概念，并能够加以判断。

2、认识分子的空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性。

过程与方法：

认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性

情感态度与价值观：

培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。

二、教学重点：极性分子、非极性分子

三、教学难点：极性分子、非极性分子

四、教学方法：空间模拟、实例解析

五、教学过程：

（引入）共价键的极性，分子的极性和非极性是如何区分的呢？接下来学习分子的极性。

一、分子的极性。

1、极性分子：正电荷重心和负电荷重心不重合的分子。

以水分子为例分析讲解。

2、非极性分子：正电荷重心和负电荷重心重合的分子。

以二氧化碳分子为例分析讲解。

练习1：NH3分子结构为三角锥型，NH3是极性分子还是非极性分子？

[来源:学科网]

(过渡)根据定义判断分子是极性分子还是非极性分子，要知道分子的空间构型才能判断。如果不知道分子的空间构型能否判断分子的极性。

3、ABm型分子极性的判断方法。

（讲解）A是中心原子，B是配位原子。

当中心原子的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，该分子为非极性分子；否则为

极性分子。

H2O分子极性的判断。[来源:学&科&网]

｜-2 ｜=2；

氧原子最外层电子数为6；

H2O分子为极性分子。

练习2：PCl5分子极性的判断。

｜+5 ｜=5；磷原子最外层电子数为5；PCl5分子为非极性分子。

(过渡)分子有极性分子和非极性分子，共价键有极性键和非极性键，共价健的极性与分子极性的有什么关系？

二、共价键的极性与分子极性的关系。

三、研究分子极性的实际意义。相似相溶规则

极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂。

[来源:学科网ZXXK]

例如：碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶解度很小。

四、分子的极性总结。

1、分子的极性的判断方法：

（1）知道分子的空间结构：根据正电荷重心和负电荷重心是否重合进行判断。

正、负电荷重心重合的是非极性分子；正、负电荷重心不重合的是极性分子。

（2）ABm型分子极性的判断方法。

中心原子A的化合价的绝对值=A原子的最外层电子数，是非极性分子；

中心原子A的化合价的绝对值≠A原子的最外层电子数，是极性分子。

2、共价键的极性与分子极性的关系：

（1）以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子；

（2）以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；

（3）以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。

（4）键有极性，分子不一定有极性。

总结：常见分子的空间构型与分子的极性。分 子

空间构型

[来源:学科网ZXXK]

键的极性

分子极性

键 角网Z_X_X_K][来源:学_科_

非极性键

极性键

极性键

极性键

极性键

极性键

极性键

极性键

极性键、非极性键

非极性分子

极性分子

非极性分子

极性分子

非极性分子

极性分子

非极性分子

极性分子

非极性分子

O2

、H2

HCl、NO CO2、CS2

H2O、SO2

BF3 SO3

NH3、NCl3

CH4、CCl4

CH3Cl、CH2Cl2

C2H2

直线形

直线形

直线形

拆线形（V字形）

平面三角形

三角锥型

正四面体型

四面体型

直线形

180°

180°

180°

——

120°

——

109.5°

——

180°