复习题教学实录

章末检测卷(一) (时间：90分钟

满分：100分) 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分) 1．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是(

) A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12C C．6C、16S、9FD．1H、13C、35Cl 答案

D 解析

A中18O的质子数为8、中子数为10，不合题意；B中12C的质子数和中子数均为6，不合题意；C中6C的质子数、中子数均为6,16S的质子数和中子数均为16；D中1H质子数为1,13C中子数为7,35Cl中质子数为17，符合题意。

2．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(

) A．电子绕核运动具有特定的半径和能量

B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量

C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量

D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线

答案

D 解析

D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。

3．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有(

) A．5B．6C．7D．8 答案

C 解析

短周期元素中的原子，基态时具有1个未成对电子，其外围电子排布应为ns1、ns2np1、ns2np5。在1到18号元素中，有H(1s1)、Li(1s22s1)、B(1s22s22p1)、F(1s22s22p5)、Na(1s22s22p63s1)、Al(1s22s22p63s23p1)、Cl(1s22s22p63s23p5)这七种元素。

4．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(

)

答案

D 解析

A项，2s轨道未排满，而排在了2p轨道上，能量不是最低状态；B项，不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，能量不是最低状态。

5．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(

) A．Cr3B．Fe3C．Co3D．Cu

＋＋＋＋答案

B 解析

本题考查了过渡金属离子的核外电子排布情况，要求学生熟练掌握1～36号元素原子的核外电子排布情况。d轨道达半充满状态即d轨道排5个电子。四种离子的电子排布式分别为

Cr3：1s22s22p63s23p63d3

＋Fe3：1s22s22p63s23p63d5

＋Co3：1s22s22p63s23p63d6

＋Cu：1s22s22p63s23p63d10

＋所以B符合条件。

6．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(

) A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族

C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族

答案

D 解析

最大能层数为6，所以为第六周期。由5d16s2知在ⅢB族。

7．肯定属于同族元素且性质相似的是(

) A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

答案

D 解析

A中，A为第ⅡA族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na，也不合题意；C中，由于p轨道有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况即＋

np5或np1，所以A、B两种元素不一定属于同一族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式：即np4，所以A、B肯定属于同族元素。

8．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(

) A．ns2np3B．ns2np5

C．ns2np4D．ns2np6

答案

C 解析

电子结构为ns2np3的原子，p轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为ns2np6的原子，p轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；B、C选项相比，电子结构为ns2np4的原子，失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。

9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(

) A．碱性：NaOH

B．第一电离能：NaMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al 答案

D 解析

Na、Mg、Al在同一周期且原子序数依次增大，第一电离能Na

10．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X、Y3、Z2的核外电子层结构相同。下列说＋＋－法不正确的是(

) A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y(OH)3

C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X＞Y3＞Z2

＋＋－答案

D

Z解析

X、Y、Z在元素周期表中的位置大体为，所以原子序数Y＞X＞Z，X

Y

碱性Y(OH)3＜XOH，单质还原性X＞Y，离子半径Y3＜X＜Z2。

＋＋－11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

原子半径/pm 主要化合价

下列叙述正确的是(

) A．X、Y元素的金属性X

X 160 ＋2 Y 143 ＋3 Z 70 ＋5、＋3、－3 W 66 －2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

答案

D 解析

此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。

12．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

元素

甲

乙

丙

丁

下列说法正确的是(

) A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1 C．丙一定为金属元素D．丁一定为金属元素

答案

A 解析

由题意可知甲易失去1个电子，而乙易失去2个电子，故甲为Na元素，乙为Mg元素，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。

I1/eV 5.7 7.7 13.0 15.7 I2/eV 47.4 15.1 23.9 27.6 I3/eV 71.8 80.8 40.0 40.7

13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(

) A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M>Z2>Y

－－－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为答案

C 解析

由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为Y>M>Z，故A项不正确；离子半径关系为S2>Cl>F，故B项不正确；SCl2－－－

的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为

，故D项不正确。

14．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(

)

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

答案

D 解析

据元素周期表的结构知X、W、Y、R、Z元素分别为N、P、S、Ar、Br。A项中溴单质的沸点不是最高；C项中沸点：NH3>PH3；B项中Br的电子层结构与Kr原子的电子层结构相同而与Ar原子的电子层结构不同。

15．下列各元素，最易形成离子化合物的是(

) ①第三周期第一电离能最小的元素

②外围电子构型为2s22p6的原子

③2p能级为半满的元素

④电负性最大的元素

A．①②B．③④

C．②③D．①④

答案

D 解析

本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p能级为半满的元素是氮，是非金属元素；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。

二、非选择题(本题包括5个小题，共55分) 16．(9分)(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。

①A

1s22s22p63s23p6，第________周期第________族。

－－②B原子

[He]2s22p3，第________周期第________族。

(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____________，其最高正价为________；第________周期________族。

答案

(1)①三

ⅦA

②二

ⅤA (2)

＋7

四

ⅦB

解析

(1)①对于阴离子，核电荷数＝核外电子数－电荷数＝18－1＝17，故A为Cl；位于周期表中第三周期ⅦA族。

②将简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断B原子为N；位于周期表中第二周期ⅤA族。

(2)由核外电子排布顺序知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为＋7；位于第四周期ⅦB族。

17．(11分)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素

电负性

元素

电负性

Al 1.5 Mg 1.2 B 2.0 N 3.0 Be 1.5 Na 0.9 C 2.5 O 3.5 Cl 3.0 P 2.1 F 4.0 S 2.5 Li 1.0

Si 1.8 －－已知：一般来说，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

Mg3N2

BeCl2

AlCl3

SiC 答案

(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性的变化

(2)Mg3N2为离子化合物，BeCl2、AlCl3、SiC均为共价化合物。

解析

元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值：Mg3N2中电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。

18．(9分)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。

(1)三硅酸镁的氧化物形式为________________________________________________，

某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子电子排布式为____________。

(2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。

答案

(1)2MgO·3SiO2·nH2O

1s22s1

(2)13

5 解析

此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。(1)根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO·3SiO2·nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其电子排布式为1s22s1；(2)中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都

不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级。

19．(12分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则

(1)X是________，Y是________，Z是________。(填元素名称) (2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

(3)三种元素的原子中第一电离能最大的是________。

答案

(1)氢

氮

氧

(2)NH4

OH(或H3O和NH2)

(3)N 解析

(1)短周期元素，原子的电子层数与其核外电子总数相同的只有H元素；由Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，可知Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则Y为N元素。

(2)X2Z为H2O，其分子中有10个电子，由X、Y、Z中的两种元素组成的10电子离子为NH4和OH(或H3O和NH2)。

(3)N、O位于同周期，氮原子的2p轨道电子排布为半充满稳定排布，失电子较难，故I1(N)>I1(O)。

20．(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

T X Y Z 元素性质或原子结构

单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

L层p电子数比s电子数多2个

第三周期元素的简单离子中半径最小

L层有三个未成对电子

－＋－＋＋－＋－(1)写出元素X的离子结构示意图____________。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子反应方程式________________________________、____________________________。

(3)写出Z与Y的电子排布式__________、____________。

(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性

B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性

D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两元素) F．两单质在自然界的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是__________(填元素符号)，理由是______________。

答案

(1)

＋＋(2)Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (3)1s22s22p3

1s22s22p63s23p1

(4)F

CE (5)Al

具有金属性

解析

本题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构，判断出各元素。T：短周期元素，单质能与水剧烈反应的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能为F元素；X：电子排布式为1s22s22p4，为O元素；Y：同周期元素，阳离子半径小于阴离子半径，当电子层排布相同时，质子数越多，微粒半径越小，根据以上规律，很容易得出Y为Al元素；Z：电子排布式为1s22s22p3，为N元素。

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