附录Ⅱ 部分算、碱、盐的溶解性表（室温）ppt课件课堂实录

附录II 部分酸、碱和盐的溶解性表

教学设计

李

夏

高平一中实验学校

手机18303478171

1

附录II 部分酸、碱和盐的溶解性

教学设计

一、教材分析：

㈠

教材的地位和作用： 本课题是人教版化学附录II的图表素材，内容为部分酸、碱和盐的溶解性表，这其中蕴藏着丰富的化学知识和教育价值。若充分挖掘、合理利用“酸碱盐溶解性表”能很好地攻克“酸碱盐”涉及的四大基本化学用语：离子符号、化学式、化学方程式、物质组成及分类等问题，也能有效突破“酸碱盐”之间发生复分解反应条件的判定，从而进一步深化课堂教学知识范畴，提高教学质量。

因此本课题对于学生的学习十分重要。

㈡

教学目标 1．知识与技能目标：

⑴

通过课上学习溶解性表，知道一些常用酸、碱、盐的溶解性规律；

⑵

通过填写表格中的化学式，明确离子符号、化合价，练习化学式的书写；

⑶

通过研究溶解性规律，明确常见的沉淀及颜色,常见盐溶液中离子的颜色。

2．过程与方法目标：

⑴

通过填表练习，明确离子符号和化合价之间的转化，进而锻炼学生书写

酸碱盐的化学式，使他们认识化学用语之间的关系;

⑵

通过小组答题，学会交流有用信息，利用不同颜色的粉笔，有条理地整理

带颜色的化学物质。

3．情感态度价值观目标： 通过自身的独立思考填写化学式，由小组交流讨论完成学习任务，独立与

合作之间相互转换，可逐步提高学生综合素质。

㈢

教学重、难点

教学重点：

酸碱盐的溶解性规律；

教学难点：

学会判断复分解反应发生的条件。

2

二、学情分析

首先，学生学习必修一知识对于常见元素符号、化合价、离子符号、化学式名称的记忆有一定的局限性，交叉法正确书写化学式的方法掌握的不熟练，不明确哪些物质是沉淀，哪些物质有颜色，因此本节课的学习可以将两册的化学知识系统的串联起来，完善学生的知识结构。

三、学法指导： 在教师引导和帮助下，学生通过观察化学符号特点、独立填表、交流讨论难点、展示小组成果等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。 四、教学流程： 根据酸、碱、盐类知识的特点和学生认识过程中易出现的问题，具体教学分以下几个阶段：

环节一

复习引入

明确目标

明确：酸碱盐的溶解性规律。

环节二

设问导课

自学指导

书写酸碱盐的化学式，明确设计问题的意图，完成表格。

环节三

合作探究

交流展示

小组讨论后,在黑板上完成各自

的任务。

由例题解析巩固知识。

教师引导突破难点，

通过检测达成学习目标。

环节四

达标检测

教师点拨

环节五

课堂小结

回归目标

通过知识点回归，明确本课学习的意图。

五、教学过程

3

教学流程

【环节一】

复习引入

明确目标

教师活动

学生活动

设计意图

复习常见酸碱盐的溶解性口诀

1. 酸一般都可溶；

2. 可溶性的碱只有钾、钠、

钡、铵；

氢氧化钙 Ca(OH)2

—微溶；

3. 钾、钠、铵、硝酸盐均可溶；

盐酸盐除AgCl，

通过背诵回忆 硫酸盐除BaSO4，

原有知识。 其余遇水均可溶；

碳酸盐可溶的只有钾、

钠、铵。

【学习目标】

1. 通过学习，知道一些常用 阅读学习目标， 酸、碱、盐的溶解性规律；

初步感知本节2. 通过填写化学式，练习化合价

课应学习的内 和化学式的书写； 容。

3. 通过研究溶解性规律，明确常

见的沉淀及颜色,常见溶液中 离子的颜色。

集体活动可以活跃课堂气氛，使学生以兴奋状态进入本课题的学习。

明确本课重难点，从宏观感知本课内容。

【自主学习，完成探究】

1.完成导学案中酸、碱、盐

的化学式书写；

2.分析酸、碱、盐在表格中

以自主学习为【环节二】

的分布位置；

主和小组讨论

3.在表格中找到常见的8种沉淀

为辅,既锻炼独

分清它们的颜色；

立性，又培养合

4.在表格中找到体现蓝色、

作意识。

设问导课 浅绿色、棕黄色的可溶性盐类。

【展示：酸碱盐的溶解性】

自学指导

依据多媒体表格明确酸、碱、盐之间的溶解性规律及特点。

创设具体的问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题的意识及能力。

4

展示一：氧化物、酸、碱、

盐的分布

一、常见的酸、碱、盐

【环节三】

合作探究

展示二：常见沉淀

交流展示

学生分为六组，

分别回答问题

此内容有助于1组写出常见的学生理解无机酸和可溶、微溶化合物的分类的碱化学式；2情况，以及酸碱人完成

盐和氧化物的

定义。

2组写出八种沉

淀—2人完成；

3组写出可溶性

的碳酸盐；

4、5、6组分别从问题入手，让写出浅绿色、棕学生在讨论与黄色、蓝色的盐交流中相互启溶液中溶质的迪，获得新知，化学式；

形成良好的学

习习惯和方法，

从中培养学生学

的合作意识。

学生掌握沉淀及颜色：

学生利用不同

颜色的粉笔完1. 氢氧化镁

Mg(OH)2—白色沉淀

成上面的问题,

2. 氢氧化铝

Al(OH)3—

白色沉淀

思维活跃,记忆

3. 氢氧化铁Fe(OH)3—红褐色沉淀

效果不错。

4. 氢氧化铜

Cu(OH)2—蓝色沉淀

5. 碳酸钡

BaCO3—

白色沉淀

6. 碳酸钙

CaCO3—

白色沉淀

多媒体辅助教7. 氯化银

AgCl—白色沉淀

学，更加生动直8. 硫酸钡

BaSO4—白色沉淀

观地展示教学

内容，有利于学

展示三：溶液中离子的颜色

生记忆。

每组的学生很乐

三、溶液中离子的颜色于上台书写化学式,课堂气氛很好。

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5

1．下列关于混合物、酸、碱、盐、

氧化物分类完全正确的是

（

）

碱

盐

氧化物

混合物

酸

冰水混氢氧

硫酸

硫酸钡

干冰

A

合物

化钠

焦炉

氢氧

碳酸

四氧

【环节三】

B 煤气

硝酸

化钙

氢钙

化三铁

通过例题解析碱式碳一氧

氯化银

C 合金

盐酸

明确酸碱盐的酸铜

化碳

合作探究 溶解性知识在氢氧

碳酸钙

氯酸钾

习题中如何运D 空气

醋酸

化钡

用，再完成追踪

交流展示

训练检测对例2．分别将下列各组物质同时加入

题的理解，完善

到足量水中，最终能得到无色、

知识结构。

透明溶液的是（

）

A. NaOH

H2SO4

BaCl2

B. NaOH

CuSO4

NaCl

C. HNO3

KNO3

K2SO4

D. Na2SO4

FeCl3

KCl

【追踪训练】

1．下列各组离子在

pH =1 的

溶液中能大量共存的是(

) 【例题解析】

2．按下表进行实验，有关说法及

分析错误的是(

)

对于个别不能立即掌握知识的学生，通过此习题可较快熟悉酸碱盐的分类、复分解反应发生的条件、沉淀和溶液颜色等知识。

A．①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为：

CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就

属于复分解反应

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【环节四】

达标检测

教师点拨

【当堂检测】

1．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之

一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻

理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

①

氯化钡溶液与硫酸钠混合

；

②

碳酸钾溶液与稀盐酸混合

；

2. 下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是

(

)

A.

Cl-；

Cu2+；

Ag+；

K+

难点突破

B.

SO42-；

H+；

Cl-；

Na+

C.

Ca2+；

K+；

CO32-；

Cl-

应用迁移

D.

Ba2+；

Cu2+；

SO42-；OH-

3. 小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时巩固提高

发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反

应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、

乙盐四种物质的推断中，合理的是(

)

A. HCl

NaOH

BaCl2

Na2SO4

B. HCl

Ba（OH）2

Na2SO4

BaCl2

C. H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4

BaCl2

D. H2SO4

NaOH

BaCl2

Na2SO4

4. 能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是

(

)

A．稀硫酸

B．盐酸

C．石灰水

D．硝酸银溶液

【教师点拨】

1．无机化合物分类：氧化物、酸、碱、盐

2．复分解反应的条件：气体、沉淀、水

3．八种常见沉淀

4．三种常见盐溶液的颜色

5．常见碱、盐的俗名

6．常见混合物的主要成份

采用各组抢答的形式完成此内容，课堂气氛活跃。

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教学流程

教师活动

学生活动

1.无机化合物分类

2.复分解反应的条

设计意图

总结提升，

回归本课重点

和学习目标。

板书设计

【环节五】

课堂小结

酸、碱、盐的溶解回归目标

3. 八种常见沉淀

4.溶液中离子的颜5. 常见碱、盐的俗6. 混合物的主成份

六、教学反思：

酸碱盐的溶解性表，表面上看是一个查阅各物质溶解性的表格，但其中蕴藏着丰富的化学知识和教育价值。比如借用“酸碱盐溶解性表”可以系统地复习离子符号、化合价的运用、化学式的读法和写法，分析物质组成及分类，明确酸碱盐之间发生复分解反应条件的判定。因此，为了更好的发挥和利用该表，本节课我结合课堂教学实践对“酸碱盐溶解性表”进行了大胆的创新和应用，从多角度、多层面，挖掘“酸碱盐溶解性表”，很好地攻克了一系列的教学问题。

本节课复习的内容较多，因此将知识点分层次教学，逐一突破教学重点是本节课的亮点。首先将学生分为六组，分别完成这些问题。1组写出常见的酸和可溶、微溶的碱；2组写出八种沉淀；3组写出可溶性的碳酸盐；4、5、6组分别写出浅绿色、棕黄色、蓝色的盐溶液的化学式。学生利用不同颜色的粉笔写出不同颜色的沉淀和盐溶液中溶质的化学式，在充分理解的基础上体现化学的特点。这些问题涵盖了氧化物、酸碱盐的物质分类，高中常见酸碱盐的溶解性规律，常见沉淀、盐溶液中离子的颜色。其次，利用课上抢答的形式复习了常见碱和盐的俗名，一些混合物的主要成份如水垢、草木灰、波尔多液、大理石的成分等等，以及溶于水吸热的硝酸铵和放热的氢氧化钠固体。通过这些练习系统的复习了化学用语及酸碱盐的知识，通过小组合作学习，学生学习效果较好，很好的完成了教学目标。

不足之处：对于个别学生化学式的书写检查指导不到位。另外当堂检测的习题设置少了一些。

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