复习题ppt配套教案板书设计

第二节

原子结构与元素的性质（第2课时）

知识回顾：

二、原子结构和性质周期性变化

1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐__________，失电子能力逐渐

_________，得电子能力逐渐

_________，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________，对应氢化物的稳定性逐渐

________ ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐_____________ ；碱性逐渐

_____________；

（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐_____________ ，失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐

___________，金属性逐渐_________，非金属性逐渐

_________ ；对应氢化物的稳定性逐渐

____________

；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐__________；碱性逐渐

______________；

(3）同周期元素的主要化合价：

最高正价：_________递增到__________（氟、氧例外）

负价：_________递增到__________，呈现________________的变化。

最高正价+_________________=8 二、元素周期律

元素的性质随_________________的递增发生_____________的递变，称为元素的周期律。

（一）原子半径：

1、影响因素:

取决于

1、________________ 原子半径的大小

2、_________________ 2、规律：

（1）电子层数不同时,_____________________________________________________

（2）电子层相同时,________________________________________________________

（3）电子层、核电荷数都相同时,_____________________________________________ 调研一

微粒半径大小的比较

例题

a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种元素的离子半径大小顺序是(

) A．a>b>c

C．c>a>b

B．b>a>c D．c>b>a

下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是(

) ．①r(Li＋)r(Fe2＋)>r(Fe) A．②③④

C．③④

B．①④

D．①②③

（二）电离能（阅读课本Ｐ18）

1、概念

____________________原子失去一个电子转化为_________________所需要的能量叫做第一电离能。用符号_____________表示，单位：kj/mol 2、元素第一电离能的变化规律：

(1）同周期：

a、从左到右呈现_____________________________________________ b、第ⅡA元素_________ⅢA的元素；第ⅤA元素___________ⅥA元素

（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？）

(2）同主族的元素自上而下____________________________________。

3、电离能的意义：

电离能是衡量气态原子_______________________的物理量。元素的电离能越小，表示气态时_____________________电子，即元素在气态时的___________________越强。

学与问：

1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？

2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？

调研二

元素的第一电离能

例题

电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如下：(I1表示失去第1个电子的电离能，In表示失去第n个电子的电离能，单位为eV) (1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越________(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11个电子分属________个电子层。

(3)去掉11个电子后，该元素还有________个电子。

(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______________________。

下列说法正确的是(

) A．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有元素中，氟的第一电离能最大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

（三）电负性（阅读课本Ｐ18）

1、基本概念

化学键：元素相互化合，________原子之间产生的______的化学作用力，形象地叫做化学键。

键合电子：原子中用于形成____________的电子称为键合电子。

电负性：用来描述不同元素的原子对_______________________。（电负性是相对值，没单位）

2、变化规律: ①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。

②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。

3、电负性的意义：

①电负性越大，元素的___________越强，电负性越小，元素的________越弱，_______越强。

②电负性相差很大的元素化合通常形成___________；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成_______________；

电负性相差________的共价键，共用电子对偏向____________的原子趋势越大，键的_________越大。

4、电负性的应用：

①判断元素_______________________的强弱

电负性越大，元素的__________越强，电负性越小，元素的_____________越弱，____________越强。

金

属：＜1.8 类金属：≈1.8 非金属：＞1.8 ②判断_____________的类型

电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成________；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成_____________；

③判断化学键的_________强弱

电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向___________的原子趋势越大，键的__________越大。

④判断共价化合物中元素的__________的正负

调研三

电负性的应用

例题

已知元素的电负性和化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素

Al B Be C Cl F Li

电负性

1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素

Mg N Na O P S Si 电负性

1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是(

) A．第一电离能Y小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

5.对角线规则

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。

课堂练习：

1.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（

）

A.原子半径最小

B.原子序数为7

C.第一电离能最大

D.电负性最大

2、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(

) A

X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B

第一电离能可能Y小于X C

最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D

气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 3、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(

) A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ(ＯＨ)2＜Ａｌ(ＯＨ)3

Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜Ａｌ

Ｃ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ

Ｄ．还原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ

4.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（

）

A.Q和_________________________________________________ B.S和R

规律是

T

____________________________________________________

C.T和。

U

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

D.R和Mg3N2

BeCl2

AlCl3

SiC (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化

T

E.R和U （2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是

＋－＋－＋－A.Q2＋2e→Q

B.R2＋2e→R

C.S3＋3e→S ＋－＋－D.T3＋3e→T

E.U2＋2e→U （3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（

）

A.QCl2

B.RCl

C.SCl3

D.TCl

E.UCl4

（4）S元素最可能是（

）

A.S区元素

B.稀有气体元素

C.p区元素

D.准金属

E.d区元素

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（

）

A.硼（1s22s22p1）

C.锂（1s22s1）

B.铍（1s22s2）

D.氢（1s1）

E

氦（1s2）