归纳与整理教案和学案内容

必修二第四章归纳与总结

一、知识与技能

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。

过程与方法：

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观

1. 有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判

断。

2. 赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

二、教学重点

比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

教学难点

培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

四、教学手段

传统教学媒体、多媒体教学

五、课时安排 １课时

六、教学过程

［新课导入］目前人类正在使用的能源一览表

师：从这张表中我们容易发现化学能与电能、热能、其他形式的能的密切关系。充分说明了本章内容的重要性。同学们请看书和笔记本等，然后归纳、整理一下本章内容，比较，看谁归纳的最好。

［板书］ 复习课

第二章

化学反应与能量

第一节 化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

[复习]化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

[讲]化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，

1mol H2中含有1molH－H，在25C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。

[板书]1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量

［讲］不同物质形成的化学键能量不同，而化学键存在于不同的物质间，物质发生化学变化时，反应物和生成物的能量不同，这样的过程就出现了能量变化。

0

[板书]2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

［讲］这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

[板书]3、引起化学反应中的能量变化：

(1) 微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

[强调] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

[板书](2) 宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差

［[板书]4、

∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量

[板书]二、化学能与热能的相互转化

[讲]化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化

[投影]吸放热与能量关系

二、化学能(chemical energy)与热能(heat energy)的相互转化

1.放热反应：物质与氧气的反应

；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应

；生石灰和水反应；大部分化合反应 2.吸热反应：C+CO2

；C+H2O；H2 +CuO；Ba(OH)2

·8H2O +NH4Cl Fe+H2O （g）；大部分分解反应

3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

［过］在火力发电过程中，经历了一系列的能量转换

化学能

燃烧

热能蒸汽

机械能发电机

电能

［问］由于转换环节多，能源利用率低，造成能源的极度浪费。那么能否将化学能直接转化为电能？

第二章

第二节

化学能与电能

一、化学能与电能的相互转化

原电池

二、 1、定义：将化学能转化为电能的装置

三、

2、本质：化学能

→

电能

四、两极（电极）：相对活泼性不同的两种金属（或金属与非金属）

五、 3、形成条件

一液（电解质溶液）

一反应：在两极发生电极反应——至少一极可以

，与电解质溶液发生氧化还原反应

一线（导线）：连接两极、形成闭合回路

4、原电池正负极的判断方法

(1) 由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极

(2) 根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极

(3) 根据原电池两极发生的变化来判断：失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极

［讲］除此之外，还可根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向来判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子的移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。

还有，若原电池工作后，X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，X级活动性较弱。

若原电池工作后，X极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明X极为正极，活动性弱。

即增重或产生气泡的为正极，溶解的为负极。

但有些特殊情况要考虑电极与电解质溶液的反应，例如，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Al作负极。

七、原电池的应用

①制作化学电源

②加快反应速率：

③判断金属活动性的强弱

④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。

［过］不同的物质在反应时有快慢之分。在化学反应中用化学反应的速率来表现反应的快慢。

第二章

第三节

化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率 (reaction rate) 1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示

2、单位：mol/L·s mol/L·min 3、表达式：v(A)== c(A)

t △c(A)表示物质A浓度的变化 △t表示时间

4、有关化学速率的注意事项：

5、化学反应速率的计算

(1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比

(2) 对于反应 mA(g) + nB(g)

二、影响化学反应速率的因素

1、内部因素：在相同外界条件下，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的内部因素。

2、外部因素

(1) 浓度对化学反应速率的影响

VAVBVCVD pC(g) + qD(g) 来说，则有

mnpq

1

其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率

○2

理论解释：浓度增大活化分子数增多有效碰撞次数增大化学反应速率○加快

(2) 压强对化学反应速率的影响

1

结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，压强增大浓度增大

○2

理论解释：在其他条件不变时，压强增大浓度增大活化分子数增大○效碰撞次数增大速率增大

有(3) 温度对化学反应速率的影响

1

结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快

○2

解释：浓度一定时，温度越高，反应物分子的能量就越高，使一部分原来能量○较低的分子变成活化分子增大反应速率增大。

反应物分子中活化分子的百分数增大有效碰撞次数(4) 催化剂(catalyst)对化学反应速率的影响

1

结论：在其他条件不变的条件下，催化剂能够改变化学反应速率。

○能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂

。

更多的反应物的分子成为活化成千成万倍的增大化学反应速率

2

解释：使用催化剂降低反应物所需的能量

○例：将SO和O按物质的量之比2∶1的比例充入22分子大大增加单位体积内的活化分子百分数具有适宜反应条件的容积固定的密闭容器中，SO2跟O三、化学反应的限度

2发生可逆反应，试分析说明在一定的时间里SO2、O2和SO3的物质的量浓度以及正反应速1率和逆反应速率是怎样变化的。、研究对象：可逆反应

（平衡线）t达到平衡的时间

2、化学平衡的建立

化学平衡状态：

在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

3、特征：

(1) 逆 化学平衡研究的对象是可逆反应

(2) 动 达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，即化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在持续进行。

（3）定 在平衡混后物中，各组成成分的浓度保持一定，不再随时间变化而变化。

注意：浓度不变不等于浓度相等。

(4) 变 改变影响化学平衡的条件，平衡就被破坏，正、逆反应速率不再相等，平衡发生移动，直至建立新的平衡。

(5) 化学平衡的建立与反应途径无关

4、化学平衡的标志

以mA+nB

(1)

(2)

(3)

(4)

定

［过］在生产和生活中，人们希望促进有利的反应，抑制有害的反应，这就涉及到反应条件的控制。

四、化学反应条件的控制

1、提高燃料燃烧效率的措施：

（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。

（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。

2、反应条件的控制：

（1）关于人类需要或对人类有利的化学反—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。

xC+yD 为例，

v(B耗)==v(B生) v(C耗):v(D生)== x:y c(C)、C%、n(C)%保持不变

若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，则压强恒定，体系气体平均分子量恒

（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。

（3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。

七、布置作业【播放PPT】