复习题教案2

第三章

晶体结构与性质复习

[课程目标] 1.认识晶体与非晶体的区别；了解四种晶体的特征。

2.理解四种晶体的结构与性质的关系，能根据有关的理论解释晶体的物理性质。

3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。

4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。

[教学过程] 一、晶体的常识

1.晶体与非晶体比较

本质差别

性质差别

制法

鉴别方法

自范性

微观结构

固定熔点

各向异性

晶体

非晶体

二、四类晶体的比较

晶体类型

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

构成粒子

粒子间作用力

或化学键类型

熔点和沸点

硬度

延展性

导电性

是否存在单个

分子

熔化时化学键

的变化

溶解性

物质种类

典型实例

1．C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是

(

) A．是分子晶体

B．粒子间通过离子键结合

C．

每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接

D．该晶体易溶解于水

2．氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于

(

)

A．原子晶体

B．分子晶体

C．金属晶体

D．离子晶体

3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

(

)

A . SO2

和

SiO2

B . CO2

和

H2O

1

C . NaCl 和

HCl

D . CCl4

和

KCl 4．关于晶体的下列说法正确的是

(

) A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

5．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（

）

A．H2O> H2Te > H2Se > H2S

B．KCl>NaCl>LiCl>HCl C．Rb＞K＞Na＞Li

D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠

小结：

1.不同类型：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

2.同种类型：

原子晶体：

原子半径越小，共价键越

，熔沸越

。

离子晶体：

离子电荷数越多，离子半径越小，

金属晶体：

金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数

金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，

分子晶体：

①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大,分子间力越大熔沸点越

②式量相同，分子极性越大，熔沸点越

③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点

三、几种典型晶体空间结构

1.氯化钠晶体

阴、阳离子的配位数是

，即每个Na+紧邻

个Cl—,这些Cl—构成的几何图形是

；每个Na+与

个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有

个Na+和

个Cl—。

2

2.在氯化铯晶体

每个Cl—(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl—)共有

个，这几个Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为

；在每个Cs+周围距++—离相等且最近的Cs共有

个，这几个Cs(或Cl)在空间构成的几何构型为

；一个氯化铯晶胞含有

个Cs+和

个Cl—

。

3.CaF2晶体

每个Ca2+周围最近且等距离的F-有

个，每个F-周围最近且等距离的Ca2+有

个；在每个Ca2+周围最近且等距离的Ca2+有

个，在每个F-周围最近等距离的F-有

个。一个CaF2晶胞中含

个Ca2+和

个F-；Ca2+和F-的配位数分别为

、

。

4.金刚石

属于

晶体,这种晶体的特点是

.金刚石中每个C原子与

个C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个

C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为

：

5.二氧化硅

每个Si与

个O原子形成共价键,每个O与

个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为

.平均每n

mol SiO2晶体中含有Si-O键最接近

mol。

6.石墨

属于

晶体,是

状结构，C原子呈

杂化；

晶体中每个C原子被

个六边形共用，平均每个环占有

个碳原子。

晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为

。

四、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式

1.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为

A

B

C

D

归纳小结：

⑴处于顶点的粒子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有

属于晶胞；

⑵处于棱上的粒子，每个粒子有

属于晶胞。

⑶处于面上的粒子，每个粒子有

属于晶胞。

3

⑷处于内部的粒子

属于晶胞。

2、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是__________。

五．金属的几种堆积模型

1.以下四种堆积方式分别是

、

、

、

2.晶格能是指

3.比较MgCO3

和BaCO3 分解温度，哪个更加高？为什么？

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