第二单元　研究物质的实验方法教案教学设计导入设计

教学设计

溶液的配制及分析

一 .教学目标：

1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。

2.学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。

二 .重，难点：

学会容量瓶的使用方法、一定物质的量浓度溶液配制的实验操作，会进行误差分析。

三 .教学方法：探究 小组讨论 小组实验 学生归纳总结 多媒体使用

四 .教学过程: 引入：生活中常见物品牛奶，矿泉水和化验单对某种物质的浓度表示方法有多种，我们上节课学习表示浓度方法是物质的量浓度。

复习提问：c= n /V n=c v m=n M

过渡：学习浓度重要性，展示药品Na2CO3: 0.1mol/L H2SO4: 0.5 mol/L NaOH: 0.1mol/L 实验

，科学研究，

工农业生产都需要配制精确一定物质的量浓度的溶液。

探究1：实验室需要100ml 0.1mol/LNa2CO3溶液，同学们将如何配制？同学们自主设计简要步骤？

小组讨论：1.称量多少克Na2CO3固体 2.称量后在什么容器中溶解Na2CO3固体 3.选用什么仪器来配制该溶液（烧杯） 4.如何确保溶液最终体积为100ml 烧杯配制溶液误差大，如何确保溶液最终体积为100ml

板书：一.容量瓶

介绍构造

1规格:50ml ,100ml ,250ml ,500ml ,1000ml 学生回答：2标三项内容：规格 温度20℃ 刻度线

老师启发问为什么温度20℃

学生回答：容量瓶不稀释

不溶解

不加热

不储存

3检查是否漏水

老师演示，学生练习

板书：二.步骤

老师演示实验，讲解并板书：配制100ml 0.1mol/LNa2CO3溶液

1

学生回答：1计算: n=c v=0.1 mol/Lx0.1L=0.01mol m=n M=0.01molx106g/mol=1.06g约1.1g

2称量: 托盘天平0.1g 3溶解： 玻璃棒搅拌

4冷却： 室温20℃ 5转移： 玻璃棒引流

6洗涤： 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次

7定容： 距刻度线1-2cm，改用胶头滴管，眼睛平视刻度线，凹液面与刻度线相切

8摇匀：

将溶液转移到试剂瓶并贴上标签

板书：三.仪器

学生回答：按步骤

托盘天平，药匙，（量筒），烧杯，玻璃棒，有规格的容量瓶，胶头滴管

老师：浓硫酸配制稀硫酸时用量筒，强调写出容量瓶的规格

小组实验：练习一定物质的量浓度溶液配制的实验操作并完成部分化学实验报告单

探究2：配制100 mL 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，哪些实验操作对实验结果有影响？有何影响？

小组讨论：哪些实验操作对实验结果有影响？有何影响？学生 :整理实验报告单

学生回答：常见的错误操作

老师补充学生未想到的但也是常见的错误操作

板书：四.误差分析

老师启发:如何分析误差分析

学生回答: c= n /V n和V变化引起C变化

学生积极抢答n v c这些量的变化

掌握误差分析

配制步骤

错误操作

砝码生锈(没有脱落) ②称量

少量Na2CO3沾在滤纸上

③溶解

n

偏大

偏小

偏小

V

c

偏大

偏小

偏小

有少量液体溅出

2

④转移

⑤洗涤

容量瓶内有少量水

未洗涤或洗涤液未注入容量瓶

仰视

不变

偏小

偏小

偏大

偏小

不变

偏小

偏小

偏大

偏小

⑥定容

俯视

超过刻度线，吸出一部分水

⑦摇匀

⑧装瓶

摇匀后液面下降，补充水

试剂瓶刚用蒸馏水洗过

偏大

偏大

偏小

偏小

学生练习

学生回答分析：

1.下列关于容量瓶的说法不正确的是( C ) A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶 解或稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

2.实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( C ) A.950 mL,96.0 g

B.500 mL,80.0 g C.1 000 mL,80.0 g

D.1 000 mL,76.0 g 3. 实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

(1)

操作步骤的正确顺序为__①②④③⑤ ____________(填序号)。

(2)

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、

烧杯、(500 mL容量瓶、胶头滴管) 。

3

(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__偏高

______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

没有进行操洗涤____偏低____；加蒸馏水时不慎超过了刻度线 偏低 。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度线____重配____； 向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面_________重配________。

课堂小结：学生整理回答：

1.溶液配制步骤 2.误差分析 学生讨论整理3.学以致用如何配制500ml 0.1mol/LNaOH溶液

老师启发：称量NaOH固体注意事项

学生回答：腐蚀性和易潮解，用小烧杯快速称量，及操作步骤

老师引导

布置作业：1.课本26页第4题 2.练习册 3.完成化学实验报告

板书设计：溶液的配制及分析

一. 容量瓶

二．步骤

1计算: n=c v=0.1 mol/Lx0.1L=0.01mol m=n M=0.01molx106g=1.06g约1.1g 2称量: 托盘天平0.1g 3溶解： 4冷却： 室温20℃ 5转移： 6洗涤： 7定容： 8摇匀：

三．仪器

四．误差分析

c= n /V n和V变化引起C变化

4