归纳与整理ppt课件配套教案内容

第二章

化学反应与能量

【三维目标】

知识与技能：

1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。

过程与方法：

1．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习的能力。

情感、态度与价值观：

1．有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

2．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

【教学重点】：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

【教学难点】：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

【教具准备】：实物投影仪

多媒体课件

【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。

【教学过程】

【导入新课】

【例题1】下列叙述中不正确的是（）

A.放热反应在常温下不一定能够发生

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应

C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热

D.吸热反应在常温下有可能发生

【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。

B也正确。C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确

1

的。所以本题选C。

〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是（）

A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应

B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应

C.炸药爆炸时发生的是放热反应

D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同

【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。

B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。

C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。是正确的。

D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。

【板书】

一、化学反应与能量

【提问】当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收还是释放能量？而形成生成物中的化学键要吸收还是释放能量？一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于什么？

【生】1、化学键的断裂要吸收能量；化学键的形成要放出能量。

2、一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

【板书】

1、判断反应吸收或放出能量（热量）的方法

(1)从化学键判断：

E（断键吸收）〉E（成键放出），吸热反应

E（断键吸收）〈E（成键放出），放热反应

(2)从物质所具化学能判断

∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放热反应

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸热反应

【练习】

已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，

对该反应的下列说法中正确的是（

）

A. A的能量一定高于C

B. B的能量一定高于D

C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

【板书】

2、常见的吸热、放热反应

2

【板书】二、化学能与电能

【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是（）

A.Fe3+得到电子被氧化

B.Cl—向铜棒移动

C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多

D.总反应可表示为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应后阳离子总数增多。故选CD。

【板书】

1、原电池概念：把化学能转化为电能的装置

2、构成原电池的条件

(1)活动性不同的两极两个电极

(2)电解质溶液

(3)形成闭合回路

(4)能自发进行的氧化还原反应

注意：燃料电池是不要求电极与电解质溶液反应的。

3、原电池的电极：

以铜、锌、稀硫酸原电池为例，负极锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。

4、阴、阳离子与电子、电流的移动

原电池工作时溶液中阴、阳离子分别向负极和正极移动

电子从负极流出，电流从正极流出。

【练习】在盛有稀硫酸的烧杯中，有两个电极a 和b，用导线连一个电流计，a 的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的下列叙述正确的是

A.

b上有气体放出，溶液的pH值增大

B. a为正极，b为负极

C. 电流方向是a极到b极

D. b极上发生还原反应

【例题3】

在2A+B= 3C+D反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A、V(A)=0.5mol/L/s

B、V(B)=0.3mol/L/s

3

C、V(C)=0.8mol/L/s

D、V(D)=1.0mol/L/s

【解析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该是①换算为同一单位②根据速率之比等于相应的化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值即可。根据反应的方程式，如果都用物质B表示，则反应速率分别是0.25 mol/ (L·s)、0. 3 mol/ (L·s)、0.26 mol/ (L·s)、1.0mol/ (L·s)，答案选D。

【例题4】

在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（

）

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

【解析】N2和H2合成NH3,是一个可逆反应，开始时充入氮气与氢气，这时正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，生成的氨气越来越多，逆反应速率越来越大，正反应速率逐渐减小，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡，各组分的浓度不变

【板书】三、化学反应速率和限度

1．化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度

2．化学反应速率通常用单位时间内某反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示源:学*科* （1）表示方法：v= =△c/t

（2）单位：mol /（L•min）或mol /（L•s）；

（3）特点：（1）均取正值 ．（2）同一反应用不同物质表示数值不一定相同 ．．．（3）同一反应，各物质表示的速率比等于化学计量数之比（等于各物质的变化量之比）

．．．．．．．．．．．．．

如：mA（g）+nB（g）pC（g）+ qD（g）则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2.反应速率的影响因素 （1）内因--反应物本身性质（决定因素）

（2）外因--①浓度②温度③催化剂④压强

温度升高，化学反应速率加快；

浓度增大，化学反应速率加快；

使用催化剂，化学反应速率

加快

；

3.化学反应限度（化学平衡）（1）研究对象---- 可逆

反应

（2）可逆反应：在同一条件下正反应和逆反应均能同时进行的化学反应

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（3）化学平衡状态：一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，称为化学平衡状态。

（4）化学平衡状态的特点：逆、等、动、定、变

判断：①各组分的含量保持不变；（如：质量、物质的量、体积、浓度、质量分数等）

②正、逆反应速率相等（包括反应方向相对和反应速率对应相等）

【练习1】对于反应N+3H22 2NH，下列说法处于化学平衡状态的是：

3①υ（N生成）=υ（N消耗），②N、H、NH的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成222232molNH，同时消耗1molN，④N、H、NH的物质的量不再发生变化。

32223A、①④ B、②③

C、②③④ D、①③④

【练习2】可逆反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是(

)。

A．av正(A)＝bv正(B)

B．bv正(A)＝av逆(B)

C．av正(C)＝cv正(A)

D．av正(A)＝bv逆(B)

板书设计：

一、化学反应与能量

1、判断反应吸收或放出能量（热量）的方法

(1)从化学键判断：

E（断键吸收）〉E（成键放出），吸热反应

E（断键吸收）〈E（成键放出），放热反应

(2)从物质所具化学能判断

∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放热反应

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸热反应

2、常见的吸热、放热反应

二、化学能与电能

1、原电池概念：把化学能转化为电能的装置

2、构成原电池的条件

(1)活动性不同的两极两个电极

(2)电解质溶液

(3)形成闭合回路

(4)能自发进行的氧化还原反应

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3、原电池的电极：

4、阴、阳离子与电子、电流的移动

原电池工作时溶液中阴、阳离子分别向负极和正极移动

电子从负极流出，电流从正极流出。

三、化学反应速率和限度

1．化学反应速率的概念——化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度

2．化学反应速率通常用单位时间内某反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示源:学*科* （1）表示方法：v= =△c/t

（2）单位：mol /（L•min）或mol /（L•s）；

（3）特点：（1）均取正值 ．（2）同一反应用不同物质表示数值不一定相同 ．．．（3）同一反应，各物质表示的速率比等于化学计量数之比（等于各物质的变化量之比）

．．．．．．．．．．．．．

如：mA（g）+nB（g）pC（g）+ qD（g）则v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q 2.反应速率的影响因素 （1）内因--反应物本身性质（决定因素）

（2）外因--①浓度②温度③催化剂④压强

3.化学反应限度（化学平衡）

（1）化学平衡状态：一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，称为化学平衡状态。

（2）化学平衡状态的判断：

①各组分的含量保持不变；（如：质量、物质的量、体积、浓度、质量分数等）

②正、逆反应速率相等（包括反应方向相对和反应速率对应相等）

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