元素周期表教案设计范例

公共开课教案

感悟元素周期表和元素周期律在近两年高考中的考查情况

一、考纲导引：

1.

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

2.

以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.

以第IA和第VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.

了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。

二、命题趋势

本专题是高考的重点和热点内容。题型多以选择题和填空题为主，难度中等。今后命题会稳中有变，仍会结合元素周期表考察元素性质的周期性变化，同时融合元素化合物知识和其他化学理论知识。

三、考点展示: 1.元素金属性和非金属性的强弱比较. 2.粒子半径大小的比较. 3.元素周期表的结构及其应用. 4.综合考查元素性质,原子结构及元素在周期表中的位置以及三者之间的关系。

四、教学过程

重点知识提问: 1.元素金属性强弱比较依据。

2.元素非金属性强弱比较。

3.粒子半径大小比较。

例题展示：（主要由学生解答，然后老师点评总结）

1、（2012年山东9）

关于原子结构、元素性质的说法正确的是（

）

A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键

B. ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素

C.

同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

命题立意：本题主要考查原子结构、元素性质与元素周期表、元素周期律的关系，难度较小。

2、(2012北京9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（

）

A．原子半径：As＞C1＞P

B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3−＞S2−＞Cl− D．酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

命题立意：本题主要考查学生对元素性质的递变规律、非金属性强弱比较判断以及微粒半径大小比较等知识的掌握情况，难度适中。

3、(2012福建8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(

) A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显酸性

命题立意：本题考查元素的推断，元素非金属性强弱的判断依据，原子半径大小比较等知识，考查考生利用已有的元素的知识分析与解决问题的能力，难度适中。

4、（2012年全国新课标13）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是(

) A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

命题立意：本题考查根据元素在周期表中位置、原子结构、单质的用途和制备等方面的特征判断元素，同时利用已知元素判断化合物的性质，难度较大。

5、（2012年浙江9）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 命题立意：本题以元素推断为载体，考查了原子核外电子的排布规律、元素周期表的应用、氧化还原反应、物质熔沸点、粒子大小的比较等知识，综合性较强，难度中等。

6、(2011江苏5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(

) ＋

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

－＋C．离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

命题立意：本题主要考查原子结构、半径大小比较、非金属性强弱比较等知识。难度适中。

7、(2011海南9)（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)；

(3)XW2的电子式为_______________；

(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________；

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为

8、(2012年天津7)（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴

Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵

上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶

Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_________

__

（写出其中两种物质的化学式）。

⑷

X2M的燃烧热ΔH ＝

－a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

_____________________________________________。

⑸

ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹略(考查电化学) 9、（2012年安徽25)（16分）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

1.

W位于元素周期表第_____________周期第___________族，其基态原子最外层有________个电子。

2.

2.X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________（写化学式）。

3.

3.写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________. 4.

在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：_____________。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：________________。

小结：

近两年高考部分省市对本块知识考查的题型情况：