归纳与整理教学目标

《化学反应与能量》教学设计

大石桥市第二高中

隋

辉

一、基本说明

本课设计的内容是高考必考教材必修二第二章《化学反应与能量》，通过对本节内容的复习分析讨论，使学生掌握化学能与热能的相互转化、化学反应速率、化学平衡状态的基础知识，在此基础上培养学生对知识进行分析综合、归纳演绎的逻辑思维能力和直觉思维能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。

二、教学目标

教学重点：培养学生知识整理、归纳总结综合能力，并且培养学生的学习兴趣，激发探究科学规律的兴趣。

三、内容方法

1.化学反应中能量转化。

2.化学能与热能的相互转化。吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.化学反应速率的含义。比较化学反应速率的方法。

4.影响化学反应速率的因素。

5.化学平衡的含义。怎样描述化学平衡状态。

四、学情分析

本节内容的重点和难点是通过对必修二第二章知识的复习，培养学生概括知识的能力，而所授课的班级学生基础良好，因此本节课采

用学生自主学习，教师总体把握的形式，依据学生选题练习，对于提高学生掌握知识的综合应用能力会有很大的锻炼和提高。

五、教学过程设计

教师活动 【引入】教师总结这章主要知识

1、化学反应与能量

2、化学反应的速率和限度 下面由各小组负责对知识进行总结，并且提供相关习题进行训练

一、课堂主要复习的知识点

Ⅰ

、化学能与热能：

1、化学反应的实质：2、任何化学反应都伴随着能量的变化！

（1）、从微观角度分析

（2）、宏观：

（3）、一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。

(4)、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。

(5)、常见的放热反应：

(6)、常见的吸热反应：

Ⅱ

、化学反应速率

（1）、概念

（2）、数学表达式为

（3）、单位

（4）、化学反应速率注意事项

Ⅲ

、化学反应的限度——

化学平衡状态

（1）、研究对象

（2）、概念 （3）、特点

【学生活动】展示学习小组完成课前准备的成果

【设计意图】培养学习能力，培养学生热爱科学的精神，也培养学生的团队合作精神

二、【题型突破】

1.热量、键能与热化学方程式的换算

1、已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O＝O键的键能为498 kJ/mol，热化学方程式H2(g)＋ O2(g) ＝H2O( l )ΔH＝－286 kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为( ) A．485.5 kJ/mol

B．610 kJ/mol C．917 kJ/mol D．1220 kJ/mol 2、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

3、已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

4、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（

）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）； △H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）

C．S（s）+O2（g）═SO2（g） △H=﹣296.8kJ•mol﹣1（反应热）

D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）

5、一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO,使二者反应生成CH3OH,测定数据如下：求： （1）500s内H2的化学反应速率 （2）1000s内CO的化学反应速率 （3） 500s时CH3OH的浓度

t/s

C(H2)

C(CO) 2.50

5.00 3.52 2.48 0 500 1000

6、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

(1)ひ(A)=0.3mol/L·s

(2)ひ(B)=0.6mol/L·s

(3)ひ(C)=0.4mol/L·s

(4)ひ(D)=0.45mol/L·s

比较反应速率大小 7、请同学们画出速率与时间的图像 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，画出表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系的图像 8、①在恒温恒容容器中怎样描述工业上合成氨反应已经达到平衡 ②在恒温恒压容器中怎样描述工业上合成氨反应已经达到平衡 9、中间各小组反馈自己小组收集的习题

【总结】各种习题的技巧

【学生活动】完成习题 【设计意图】通过练习，从中总结出技巧

六、教学反思

本节内容属于高考必考内容，分值基本在12—14分，难度不大，而且是选四的知识点的基础。但是学生在处理盖斯定律习题时容易掉以轻心，忽略许多重要的细节，比如书写热化学反应方程式中的状态，单位，符号等都是学生容易出现问题的地方，在计算键能的时候也容

易大意计算出问题比较反应速率时，不能灵活机动，化学平衡状态的描述不能随着外界条件的改变而改变描述方式。因此我设计了这节复习课，通过小组讲解，小组提出问题，并且由学生解决。意在提高学生的自主学习能力，激发学习兴趣。