归纳与整理教案设计（一等奖）

第二章

化学反应与能量

归纳与整理教案

一、教学目标

三维目标 1，知识与技能 掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

用探究实验的方法解决化学反应中化学反应的速率和限度、能量的转化等化学问题。 , 2，过程与方法

学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 3,，情感、态度与价值观 有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。 二、教学重难点

教学重点：运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。

三．教学过程

课件展示学习目标及要点: 1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，学会从两个方面判断反应是吸热还是放热的。

2、了解化学能与热能的相互转化及在生产、生活中的应用[吸热反应、放热反应]。

3、说明化学能与电能的转化关系及运用（原电池）、了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）。

一、化学反应与热能

（例题讲解）

规律方法与点拨

1.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

(2)化学键断裂要吸热,化学键形成要放热。吸热和放热过程的热值不等就造成了热效应。

(3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现,即为放热或吸热。如果二者能量比较接近,则放热或吸热不明显。

2.吸热反应、放热反应与物质所具有的能量的关系

（板书讲解）

3.放热反应与放热过程

(1)放热反应:燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、原电池反应、活泼金属与水或酸的反应、部分化合反应等。

(2)放热过程:浓硫酸溶于水、固体NaOH溶于水、新化学键的形成等。

4.吸热反应与吸热过程

(1)吸热反应:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应、大多数盐的分解反应、大多数氧化物的分解反应等。

(2)吸热过程:化学键的断裂、弱电解质的电离等。

（例题讲解）

二、化学反应与电能

原电池的定义:化学能转化为电能的装置.（多媒体展示原电池原理）

原电池的实质:化学能转化为电能. 1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。

2、电解质溶液。

3、电极用导线相联构成闭合回路。

4、必须有自发进行的氧化还原反应。

3.原电池的电极:

负极:失去电子,发生氧化反应. 正极:得到电子,发生还原反应. （引导学生进一步书写电极反应式）

分组讨论，科学探究（将学生分组，进行讨论，最后汇总答案请学生回答）

根据所学知识，利用提供的实验用品自己选取材料设计实验电池。看谁设计得又快又多。

材料：镁条

、铜片、

铁片

、石墨、金属夹、

西红柿、

酒精、稀H2SO4、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、

蔗糖溶液、导线、烧杯（500mL)

课堂巩固：习题一，二，三。

四，课堂小结

本节课我们对本章内容进行了归纳总结，同学们要善于不断总结，不断将所学知识系统化，网络化，以便记忆，应用。

五布置作业

质量综合检测二

六、课后反思

优点：内容全面，结构严谨，有一定的课堂效果

缺点：内容较多，时间较长，学生主动性不强，课堂不够活跃。