归纳与整理名师教学设计2

化学能转化为电能———原电池

一、教学目标

（1）知识与技能

1、以铜锌原电池为例，掌握原电池的工作原理。

2、培养观察能力，实验能力和分析推理能力。

3、从更多角度体会化学科学与人类文明和社会发展的密切关系。

（2）过程与方法

通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成本质是氧化还原反应的拓展与应用。

（3）情感态度与价值观

发展学生学习化学的兴趣，使其乐于探究化学能转化为电能的奥秘。

二、教学重点

初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

三、教学难点

原电池的工作原理

四、教学过程

引入新课：【视频】

步

骤

1.将Zn片插入稀H2SO4

2.将Cu片插入稀H2SO4

3.Zn片和Cu片平行并不接触插入稀H2SO4

现

象

4.Zn片和Cu片用导线连接(中间接电流表)插入稀H2SO4

思考：电流表指针发生了偏转说明了什么？

【板书】一、原电池的概念及前提

1.概念：原电池是将化学能转化为电能的一种装置。

2.前提：自发进行的氧化还原反应。

【学生实验探究】形成原电池的条件

【学生思考】总结组成原电池需要的条件

【板书】3、组成原电池的条件

（1）两个活泼性不同的电极

（2）两极插入电解质溶液中

（3）形成闭合的回路

例1：下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（

）

【思考】如何实现将化学能转化为电能？

【分析】Cu – H2SO4溶液

– Zn原电池反应原理

由于Zn更活泼，容易失去电子,锌原子失去电子被氧化成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小,失去的电子通过导线流向铜片, 溶液中的H+从铜片得到电子而被还原形成氢原子, 氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。

电极反应式：负极：Zn-2e-= Zn2+（氧化反应），

正极：2H+-2e-= H2↑（还原反应）。

【思考】外电路中电子如何移动？内电路中离子如何移动？

外电路：电子流向：负极→ 导线

→正极

内电路：阳离子移向原电池正极，阴离子移向负极。

【板书】4、原电池工作原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。

例2、利用反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格

内画出实验装置图，并指出正极为______，电极反应式为_______________；

负极为______，电极反应式为____________________。

【分析】5、原电池正负极判定方法

①

据原电池两极材料：负极一般为较活泼金属，正极一般为活泼性较弱的金属或能导电的非金属。

②

根据电子流向：电子由负极经外电路流向原电池的正极。

③

根据电解质溶液中离子迁移方向：阳离子移向原电池正极，阴离子移向负极。

④

根据原电池中反应类型：负极失去电子，发生氧化反应，现象则是电极本身的消耗，质量减小；正极得到电子，发生还原反应，现象是伴随金属的析出或H2的放出等。

【案例分析】格林太太是位漂亮、开朗、乐观的妇女。当她开怀大笑的时候，人们可以发现她一口整齐洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的——这是她富有的标志；另一颗是不锈钢的——这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不得其解的是，自从车祸后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生绞尽了脑汁，格林太太的病情仍未好转……

你能为格林太太开个药方吗？

【课堂总结】

注意：前提必须能够自发进行氧化还原反应

原电池中浮(负极)只羊(氧化)

负极

失电子

氧化反应

正极

得电子

还原反应

【作业】

【板书设计】

原电池

一、概念

原电池是将化学能转化为电能的一种装置。

二、前提

自发进行的氧化还原反应。

三、组成原电池的条件

（1）两个活泼性不同的电极

（2）两极插入电解质溶液中

（3）形成闭合的回路

四、工作原理

较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。

电极反应式：负极：Zn-2e-= Zn2+（氧化反应），

正极：2H+-2e-= H2↑（还原反应）。