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化学反应与能量归纳总结富宁县第二中学--江彪一、考查化学反应中的能量 任何化学反应都伴随着能量的变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热. 例1根据碘与氢气反应的热化学方程式（） （A） 254 g I2（g）中通入2 g H2（g）
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化学反应与能量归纳总结
富宁县第二中学--江彪
一、考查化学反应中的能量
任何化学反应都伴随着能量的变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热.
例1根据碘与氢气反应的热化学方程式（）
（A） 254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
（B） 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
（C）
反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
（D）
反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
解析：（i）
反应是可逆反应，反应物不能完全转化，（A）错误；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，（B）错误；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多，同样稳定，（C）错误；根据能量守恒可知，反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，（D）正确.答案为（D）.
二、考查吸热和放热反应
一般来说，常见的放热反应有：大多数化合反应、金属与酸的反应、物质的燃烧反应、中和反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、炭与水及CO2的反应等.
化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热，故反应热为吸热和放热的差值，也可以表示为△H=反应物的总键能―生成物的总键能.
例3SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S―F键.已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F―F、S―F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ.
四、考查反应热的比较
一般来说，同一物质所含能量的大小关系是：气体>液体>固体；同一物质，完全反应的热量变化大于不完全反应的热量变化；同主族物质与同一种物质反应，物质越活泼，放出的热量就越多（如为吸热，则吸收的热量就越少）.
例4 硒（Se）是人体必需的微量元素，该族2 ～ 5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是（填字母代号）.
五、考查热化学方程式的书写或正误判断
书写热化学方程式有四步：一是写出反应化学方程式；二是注明物质的聚集状态；三是注明温度和压强，如为常温常压，则不需注明；四是标出反应热.判断正误时主要抓住状态和反应热进行.
解析：燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，（A）错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，（B）错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，（D）错误.答案为
（C）.
六、考查盖斯定律
解析：燃烧热是指在一定条件下可燃物完全燃烧生成稳定物质（如水为液态、碳氧化成CO2）所放出的热量.答案为（A）.
八、考查中和热
中和热概念要抓住两点：一是酸和碱必须是稀溶液，因为浓溶液溶于水要放热，如浓硫酸溶于水；二是生成物水为1 mol.测量中和热时要注意把好两关：隔热关和准确关.
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