第二单元 化学反应的方向和限度优质课教案推荐

四大平衡常数

学习目标

知识与能力：理解化学平衡常数的含义及其计算

过程与方法：能用化学平衡常数计算反应物的转化率，判断反应热、平衡状态

情感态度与价值观：体会化学平衡常数在解决实际问题中的应用

教学模式：启发、引导、讲练结合

重点、难点：平衡常数的应用；

教学过程：

一、阐述考试说明对化学平衡常数的要求

二、近几年高考对平衡常数的考查

三、化学平衡常数的常规考查

1、平衡常数的表达式及计算

[补充练习1]

在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH－4+ )＝c(Cl)，则溶液显

性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝

2、平衡常数在盖斯定律中的运用

例3．（2014·山东理综）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）

K1

∆H < 0

①

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

K2

∆H < 0

②

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数

K=

（用K1、K2表示）。

[补充练习2]用NaOH溶液吸收CO2既可以得到重要的化工产品，又有利于减排，若二者反应后的溶液中C（HCO3-）=2C（CO32-），则该溶液的PH=______ (已知常温下K2(HCO3)=5Χ10-11 )

3、丰富多彩的化学平衡常数表达方式

例4．（2014·全国理综）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(2C4H=1:1)）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应（CH催化剂

2＝CH2＋H2O

C）在图中A点（对应的

2H5OH转化率为20%）的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

四、深入考查-----化学平衡常数与平衡移动因素的辩证思维

1、平衡移动因素与化学平衡常数的辩证关系

例5．（2014·上海）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化

2、再强调----温度与化学平衡常数的关系

例6．（2016·北京理综）NH3经一系列反应可以得到HNO3，

2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。

（1）比较P1、P2的大小关系：________________ （2）随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________ [补充练习3]

3、当用平衡移动原理解释相互矛盾时，平衡常数的妙用

例7（2015·海南）将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（

）

A、平衡常数减小

B、BaO量不变

C、氧气压强不变

D、BaO2量增加

例8、汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气

2NO(g)+2CO(g) == 2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：

时间(s)

0

2

4

6

8 10

n(NO

0.4

0.32

0.26

0.22

0.20

0.20

上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2各0.2mol和N2

mol时，平衡不移动。