第二单元 溶液的酸碱性优秀获奖教案

溶液的酸碱性教学设计

科目：化学

设计者：沈建明

一、教学内容分析

《溶液的酸碱性》是苏教版化学反应原理（选修）专题三第二单元的内容。这节内容是高中化学原理部分的重点内容，不仅结合了学生已经掌握的水的电离平衡及电离平衡移动知识，还能让学生在运用这两类知识分析问题的过程中逐步实现对新知识的掌握，起到承上启下的作用。“溶液的酸碱性”主要介绍了溶液的酸碱性与溶液中氢离子浓度及氢氧根离子浓度的关系、pH的概念、pH与溶液酸碱性的关系以及常用的测量溶液pH的方法。

在工农业生产及生活中，对溶液的酸碱性加以控制十分重要，因此，有必要促进学生掌握测定溶液酸碱度的方法，本课内简单介绍了pH试纸或pH计测定溶液的pH值。

课题：溶液的酸碱性

单位：吴兴高级中学

课时：1 二、学习目标：

1、通过紫甘蓝指示剂的制备及标准比色卡制作，了解酸碱电离理论和比色分析法；

2、通过数据对比分析，掌握溶液酸碱性判据；了解pH的概念及本质；

3、了解溶液酸碱性与溶液pH的联系与区别；

4、学会强酸强碱溶液pH的简单计算。

三、教学重点及难点

重点：pH概念及简单计算

难点：溶液酸碱性与溶液pH的联系与区别

四、学情分析

本节课的教学开展前，学生已在初中阶段了解过溶液酸碱性与pH的联系，但未学习过两者间本质联系，另外，学生在高中阶段已经学习了水的电离平衡和电离平衡移动相关知识，在已学内容的基础上逐步展开。因此，对于此学生并不陌生，如：紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝；pH＜7的溶液为酸性，pH＝7的溶液为中性，pH＞7的溶液为碱性等。利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。

五、教法、教具

本节主要应用讲授法、实验探究法、小组讨论法来进行。

1．实验仪器及用品：小烧杯、滴管、小玻璃瓶、自封袋、滤纸折的玫瑰花。

2．化学药品：紫甘蓝、一定浓度梯度的盐酸溶液、一定浓度梯度的氢氧化钠溶液、蒸馏水。

六、教学过程

教师活动

【引入】魔术-变色花：教师预先准备两朵纸玫瑰（已用紫甘蓝液染色成紫色），拿出两个喷壶，将溶液喷在纸花上后，一朵变红，一朵变绿。问学生，谁能破解这个魔术？

【实验一】紫甘蓝指示剂的制备

1、在预装有紫甘蓝碎叶的自封袋中，倒入适量水，密封后用手揉搓，进行提取；

2、小心地将提取液倒入小烧杯中备用；

3、在A和B溶液中滴加10滴自制的紫甘蓝提取液，并记录现象。

【活动一】判断溶液的酸注：红标签是盐酸溶液，蓝标签是氢氧化钠溶液

碱性

待测试剂

取液后的颜色

A：盐酸溶液

B：氢氧化钠溶液

浓度

紫甘蓝显色实验

滴入紫甘蓝提溶液的pH 从上一个魔术引申展开，讨论学习色素变色的本质。

学生：玫瑰花上的色素遇到喷壶里的酸液变红，遇到碱液变绿

学生活动

设计意图

通过简单而有吸引力的魔术引入主题——溶液酸碱性与酸碱指示剂

，调动学生兴趣。

学生：2人一个小组，分工合作，完成实验并记录现

象。同一个实验，学生观察到的颜色多种多样。

通过对实【问题1】盐酸溶液显示不同颜色，氢氧化钠溶液也显示不同颜色，猜一猜是什么原因？

学生：可能是各小组A、B瓶中的溶液时不一样的。

验试剂“动手脚”，引出问题，让学生从既往经验中提取信息，解答问题。

【实验二】紫甘蓝指示剂标准比色卡制作

在预先装有溶液的1-13号玻璃瓶中各滴加10滴学生亲手紫甘蓝指示剂（滴数与【实验一】保持一致），观察现象。

亲自做一份紫甘蓝标准比色卡，激发学生学习的强烈兴趣。

通过实验学生：不同小组所用的盐酸和氢氧化钠溶液浓度不

同，造成了紫甘蓝指示剂颜色变化不同。

结论一：指示剂显色与溶液浓度有关。

验证自己的猜测，加强学生“实验检验真理”的科学意识。

通过这部【问题2】能否通过各位自己制作的标准比色卡，推测你自己组A、B溶液的浓度？

学生：进行比色分析分学习，掌握比色分析的方法，这也是化学分析中常用的方法。

【讲授】介绍广泛pH试纸、精密pH试纸和pH计（也称酸度计）。

引出初中学习过的pH比色分析法，拓展至如何更精确地测定溶液的

pH值。

【问题3】溶液的酸碱性与溶液的浓度有关，那么具体与溶液中的哪种微粒浓度有关呢？

通过此问，从“表象观察”切入到“本质探讨”环节。

学生：溶液的酸碱性与H+、OH-浓度有关。H+浓度越大，溶液酸性越强，OH-浓度越大，溶液碱性越强。

【活动二】什么是pH 【过渡】【讲授】用小数或科学计数法表示溶液中H+、OH-浓度实在太繁琐。结合已经学过的水的离子积常数，即25℃时，c(H)·c(OH)= 1.0×1014＋－－通过1-13号瓶子中相关学生：利用pH = -lg c(H)计算表中1-13号溶液的pH值

＋实验，过渡到本节课的重点——pH概念及简单计算。

，我们用数学的方法进＋行处理，可以简化成pH= - lg c(H)，用pH表示溶液中H+浓度。

【问题4】观察表中数据，请从H和OH浓度相对大小角度，总结溶液酸碱性的判断依据。

学生：酸性：c(H) ＞

c(OH)；中性：c(H) ＝

c(OH)；碱性：c(H) ＜

c(OH) 25℃时：

酸性：c(H)＞

10-7mol/L，c(OH)＜

10-7mol/L；

＋＋＋－－－＋－＋－＋－＋－通过数据观察与分析，得出结论，锻炼学生的数据分析能力。

中性：c(H)＝

10-7mol/L，c(OH)＝

10-7mol/L；

碱性：c(H)＜

10-7mol/L，c(OH)＞

10-7mol/L；

通过问题链的设置，逐步学生：25℃时，酸性：pH＜7；中性：pH＝7；碱性：pH＞7；

化解本节课的难点——溶液酸碱性与pH的关系。

【活动三】溶液的酸碱性与pH有什么联系

【问题5】以及溶液酸碱性与pH之间的关系。

练习1：25℃时，10 mL 浓度为

0.005 mol/L 的稀硫酸溶液，pH值等于多少？

将其加水稀释至

1 L，其pH值变为多少？

再取稀释后的溶液1 mL，加水稀释至

10 L，pH如何变化？

【活动四】溶液pH简单计算练习。

练习2：25℃时，10 mL 浓度为

0.005 mol/L 的Ba(OH)2溶液，pH值等于多少？

将其加水稀释至

1 L，其pH值变为多少？

再取稀释后的溶液1 mL，加水稀释至

10 L，

pH如何变化？

练习3：

25℃时，100ml 0.4 mol/L的盐酸与等体积0.6 强化练习，重点突破，回归考纲。

mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（体积变化忽略不计）

练习4：

在25℃时，pH=1的硫酸溶液与PH=3的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？（体积变化忽略不计，已知

lg5 ≈ 0.7）

【小结】

七、课后作业（练习）

作业本相关练习

八、板书设计

略

专题三第二单元

溶液的酸碱性（导学案）

一、学习目标

1、通过紫甘蓝指示剂的制备及标准比色卡制作，了解酸碱电离理论和比色分析法；

2、通过数据对比分析，掌握溶液酸碱性判据；了解pH的概念及本质；

4、了解溶液酸碱性与溶液pH的联系与区别；

5、学会强酸强碱溶液pH的简单计算。

二、学习重点及难点

重点：pH概念及简单计算

难点：溶液酸碱性与溶液pH的联系与区别

三、学习过程

【活动一】溶液酸碱性及强弱判断

【实验一】紫甘蓝指示剂的制备

1、在预装有紫甘蓝碎叶的自封袋中，倒入适量水，密封后用手揉搓，进行提取；

2、小心地将提取液倒入小烧杯中备用；

3、在A和B溶液中滴加10滴自制的紫甘蓝提取液，并记录现象。

注：红标签是盐酸溶液，蓝标签是氢氧化钠溶液

紫甘蓝显色实验

待测试剂

A：盐酸溶液

B：氢氧化钠溶液

滴入紫甘蓝提取液后的颜色

溶液的浓度

pH

【实验二】紫甘蓝指示剂标准比色卡制作

实验结论：

【活动二】如何表示溶液酸碱性强弱？

＋物质

序号

溶液浓度（mol/L）

H浓度（mol/L）

1 0.1

2 0.01

盐

3 0.001

酸

溶

4 0.0001

液

5 0.00001

6 0.000001

物质

序号

溶液浓度（mol/L）

H＋浓度（mol/L）

7

水

OH浓度（mol/L）

OH－浓度（mol/L）

－pH

pH

氢

氧

化

钠

溶

液

8 9 10 11 12 13 0.000001 0.00001 0.0001 0.001 0.01 0.1

【活动三】溶液酸碱性判据及溶液酸碱性与pH的关系

溶液酸碱性判据：

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

溶液酸碱性与pH的关系：

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

【活动四】pH的简单计算。

练习1：25℃时，10 mL 浓度为

0.005 mol/L 的稀硫酸溶液，pH值等于多少？

将其加水稀释至

1 L，其pH值变为多少？

再取稀释后的溶液1 mL，加水稀释至

10 L，pH如何变化？

练习2：25℃时，10 mL 浓度为

0.005 mol/L 的Ba(OH)2溶液，pH值等于多少？

将其加水稀释至

1 L，其pH值变为多少？

再取稀释后的溶液1 mL，加水稀释至

10 L，

pH如何变化？

练习3：

25℃时，100ml 0.4 mol/L的盐酸与等体积0.6 mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（体积变化忽略不计）

练习4：

在25℃时，pH=1的硫酸溶液与PH=3的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？（体积变化忽略不计，已知

lg5 ≈ 0.7）