第二节　资源综合利用　环境保护名师教学设计2

铝的重要化合物教学设计

一、

学情分析与学法指导

在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，在头脑中已经初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，估计学生在理解这个概念时会感到吃力，讲解时可通过复习前面所学铝知识循序渐进的讲解。另一个是在探究氢氧化铝的实验室制法时，教师只引导。让学生设计实验方案，然后再按照自己设计的实验方案进行制备。

二、教学目标

1.知识与技能

（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和氢氧化物的概念和化学性质；

（2）能书写出相关的化学反应方程式和离子反应方程式；

（3）能够掌握一些基本的实验操作。

2.过程与方法

（1）通过实验探究，认识氢氧化铝的性质以及制备方法；

（2）培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善他们的创新思维能力。

3.情感态度与价值观

（1）通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；

（2）发展学生学习化学的兴趣，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

三、教学重点、难点

重点：氢氧化铝和氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备

难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成

四、教学策略和手段

教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法

教学手段：多媒体辅助教学

五．教学过程：

教学引入：铝盐

（1）明矾：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，可以净水，其净水的原理是Al3+＋3H2O【Al(OH)3(胶体)＋3H+，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

一．氢氧化铝

【引导】1、Al(OH)3难溶于水；

2、原理：碱+盐→新碱+新盐

【板书】一、氢氧化铝

1、Al(OH)3的制备

《讲解》Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

【教师指导】1、实验操作的规范；2、实验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全。3、产生现象的结论及原理分析。结论：用铝盐和氨水制取氢氧化铝

【板书】

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

Al+3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH43++ 2、氢氧化铝的性质：

①两性：

【实验3-8】取上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管里滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象。

现象：沉淀在两只试管里均完全溶解。

结论：Al(OH)3既可以与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，它是两性氢氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物）。

【板书】Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O

Al(OH)3＋OH-===AlO2＋2H2O －Al(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势：

Al 3+ + 3OH-Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O 【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的碱，其受热易分解。

【板书】（2）受热分解：2 Al(OH)3

Al2O3+ 3H2O

【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，那么其化学性质也应该与Al(OH)3类似。

【板书】二、氧化铝

【引导】看图片得氧化铝物理性质硬度大（滚珠轴承，玻璃刀），熔点高（耐火材料），冶炼铝的材料。

【板书】化学性质

1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （学生写离子方程式）

【讲解】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是只与强酸强碱反应。