第一单元 化学反应中的热效应课件配套优秀教案案例

选修4 第一章

第一节

《化学反应中的热效应》教学设计

（第1课时）

江苏省宝应中学 乔伟蔚

【教学目标】

知识与技能

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；

2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义

过程与方法

1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力

情感态度价值观

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

【教学重点难点】

重点 化学反应中的能量变化。

难点 焓变，△H的“+”与“-”。

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【教学过程设计】

第一节

化学反应与能量的变化（第1课时）

教学教师活动

环节

【展示图片】

创

设

情

境

导

入

课

题

1、展示煤、天然气、柴火等燃料的图片

2、请一学生到黑板上写方程式

【创设问题】

同学们家里买了大量的煤或煤气，是为了得到CO2吗？燃烧煤炭的目的是什么？

【导入课题】

化学反应的实际意识是什么？

研究“化学反应能量的变化”是化学研究的另一个重要方面

【板书】

第一章 化学反应与能量

第一节

化学反应与能量的变化

【问题启发引导】

1、 从物质结构知识的角度说明化学反应过程中为什么会有能量的变化？

2、 一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？如何决定？

【学生个别回答】

从旧知出发能把学生的认1、主要原因是化知情绪激发起来，打消学学键的断裂与生生学习理论知识的畏惧心成。

理，并为新知的掌握作铺2、决定于反应物垫。

的总能量和生成物的总能量的相对大小。

1）

用分析身边熟悉的现象引入课题，体现处处皆写出煤燃烧的化学问的思想，激发学生思考，培养学生善于思考的学方程式

习惯。

2）过去学生学习化学反应，总是习惯于在反应物与生成物之间着眼，很少涉及反应中的能量“贮存”与“释放”问题，若以“化学反应的实际意义”开题，容是为了获得煤燃易激发学生的兴趣，大部分同学体会最深的莫过于烧所放出的能量。

制取所需物质或除去有害物质，老师接着就可以设计一个很常见的反应，将是为人类生产和原先的思维局限充分暴露生活的实际服务。

出来，比如：木炭燃烧是为了制取二氧化碳吗？一下子将问题升华到本节课的主题上来，既省力，又有效。

学生活动

设计意图

巩

固

旧

知

识

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如图：设计实验，提出问题

思考：找出这里的体系和环境

探

究

实

验

分析总结概念，点明要点。

（研究的对象为体系）

自

主

学

习

先请大家阅读教材第一章第2页至第3页的焓变

反应热相关内容。

完成学案。

教师巡视、指导。

投影学案上的问题：

1、什么叫反应热？它与焓的关系是什么？它的符号和单位是什么？

2、思考:∆H为“－”或∆H为“＋”时

能量是如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境

？

3、按照你的理解，说明为什么有的反应∆H为“－”；有的反应∆H为“＋”。

【板书】

一、焓变

反应热

1.焓

(H )

是与内能有关的物理量

2.焓变(△H )

在恒压条件下某一反应的热效

应即等于焓变。

用△H表示反应热

单位

：kJ/mol

(1)放热反应，体系的能量降低，

则∆H为“－”；

或∆H<0

(2)吸热反应，体系的能量升高，

则∆H为“＋”；

或∆H>0 思考：

完成学案上相关的问题：

1）反应能量如何转移？

2）体系的能量如何变化？

3）环境的能量如何变化？

4）反应体系的压强如何变化？

1）借助实验，化无形概念为有形反应。

2）借助学案，改被动接受为主动建构。

阅读教材，理解要点。

相互讨论，完成学案。

同桌间讨论交流，有序的、主动的发言。

眼到：观看多媒体；

耳到：认真听取老师的讲解；

口到：跟老师一起分析归纳

；

手到：做笔记；

心到：理解关键知识点。

自主学习，培养自学能力。 利用学案让知识问题化，一方面对阅读起指导作用，一面检查阅读自学效果；

提高学生合作意识和语言表达能力。

深

化

概

念

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学生计算

借助科学数据，变抽象为具体。变定性为定量。

归

纳

结

论

突

破

难

点

【问题1】

实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，如何计算反应热？

【难点点拨】

1）知道化学反应的实质。

2）知道断开化学键需吸收能量，形成化学键需放出能量。

3）任何化学反应都有能量变化。

4）这种计算方法是从微观视角来考虑。

【课堂过关检测一】

拆开

lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，

则1mol N2生成NH3的反应热为

，1mol H2生成NH3的反应热为

。

【问题2】根据上题的计算结果，推测1molH2与1molCl2所具有的能量比2molHCl所具有的能量谁多？多多少？为什么？

【问题3把上题化学过程中能量的变化以图像的形式表达出来，应该为上图中哪个图像。

【难点点拨】

1）反应物能量比生成物的能量多，多到的能

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引导学生从结果反推条件，培养学生逆推思维，叫学生个别回答。

提高学生分析和解决问题的能力

讨论，思考，

学生讨论，思考

1）借助图像，转微观反应为直观数据

2）培养学生的做图能力

3）要求学生选择图像，比要求学生作图难度小，学生易接受；比直接分析图像再得出结论，效果好，学生印象深，理解透彻。

4）图像题是高考的热点，在平时的教学中要重视。

归

纳

结

论

突

破

难

点

学生讨论回答

1）

把书本上的图像变成更形象的图像，并利用

量哪去了？此时则∆H为“－”还是“+”

【投影动画】

放出

1）

多到的能量多媒体制成动画，帮助学生理解。

以热量的形2）

根据学生易混淆宏观和微观两种计算方法式放出来了。的特点，特意强调是两则∆H为“－”

种不同的视角。

2）

1）多到的能

2）生成物能量比反应物的能量多，多到的能量哪来的？此时则∆H为“－”还是“+”

量以热量的形式放出来了。则∆H为“+”

3）这种计算方法是从宏观视角来来考虑，一定不要和上一种计算方法相互混淆。

【板书】

学生根据学案归∆H＝E（生成物的总能量）－

E（反应物的总纳并做笔记

能量）

∆H＝E（反应物的键能）－

E（生成物的键能）

【课堂过关检测二】

分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（

）

A.2 A（g）+ B(g) →2 C（g）；△H＜0 B.2 A（g）+ B(g)→2 C（g）；

△H＞0 C.2A + B →2 C；△H＜0 D.2C →2 A +B ；△H＜0

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