第一单元 化学反应中的热效应优秀教学设计说课稿

高中化学选修4 热化学方程式的书写规范教案

课题：第一章第一节热化学方程式的书写规范

知识

与

技能

过程

与

方法

情感态度价值观

重

点

难

点

知

识

结

构

与

板

书

设

计

教学过程

教学步骤、内容

【板书】热化学方程式的书写

【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。那么常见的能量变化形式有哪些？

【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等

【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见的放热反应和吸热反应吗？

【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反应、金属氧化物的还原反应等

【质疑】为什么我们需要引入热化学方程式的概念

【投影】用碱金属实现肿瘤高温消融治疗时需要一种能体现见金属的用量与放出热量关系的表达式从而引入热化学方程式的概念

授课班级

课

时

教

学

目

的

认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究热化学方程式书写规范的制定意义，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点

化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写

焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写规范

热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol ====2．书写热化学方程式的注意事项：

(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

3．热化学方程式的应用

4.按要求正确书写热化学方程式

1

【投影】大屏幕中显示了两个反应的热化学方程式

【探究】与化学反应方程式相比，新的化学方程式有哪些不同

【分析】1、方程式包含物质变化和能量变化 2、注明反应的温度和压强 3、物质后标注物质状态 4、化学计量数可以是整数或分数

【探究】热化学方程式能提供给我们什么信息

【引导】观察热化学方程式的组成探究热化学方程式的意义

【投影】热化学方程式体现了物质变化和反应热之间的关系

【举例】两个反应一个标注了温度和压强另一个没有标注代表了什么？

【提问】为什么热化学方程式要标注物质的状态？

【投影】看屏幕上的两个热化学方程式，观察二者有什么相同之处和不同之处

【学生回答】两个反应的反应物完全相同，但是生成物是不同的，一个生成气态水，另一个生成的是液态水，同时两者的反应热也是不同的，可以得到结论，热化学方程式中物质的状态会影响到反应的反应热

【提问】

为何物质状态会影响到反应的能量变化？

【投影】

【讲解】通过观察图像可以知道物质状态之间的转化是伴随着能量变化的，所以在热化学方程式的书写过程中必须表明各物质的状态。各种状态的标注符号为固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）

【思考】为什么热化学方程式中的化学计量数可以是整数也可以是分数？

【投影】例如：H2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol 11

H2(g)+Cl2(g) = HCl(g)；△H＝－92.3 kJ/mol 22【讲解】热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。我们还需要注意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。△H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

【投影】∆H单位中/mol的含义

【讲解】∆H单位中“mol

”表示每摩尔反应所放出的热量，∆H的值与方程式中的计量系数有关。

【投影】比较投影中两个热化学方程式并找出不同之处

【讲解】当参加反应的物质的化学计量数增大一倍时，反应热也增大一倍

【总结】表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式————热化学方程式

【回顾】

回到刚开始的问题，只要写出反应原理的热化学方程式就可以控制反应物的用量

【课程总结】热化学方程式书写注意事项

1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，

△H：吸热用“+”，放热用：“－”，

单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa 3、物质后需标状态（s、l、g、aq）

4、化学计量数可以是整数也可以是分数，与△H成比例

【练习】当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，

请写出该反应的热化学方程式。

【互动】请同学在黑板上书写并给予点评

【回答】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol 【补充】在热化学方程式的书写中不需要写反应条件，并且可以有多种写法

【随堂练习】做课本上的练习并对答案讲解