第二单元 溶液的酸碱性教案2

酸碱中和滴定教学设计

一 教材分析

1.本节课是苏教版高中化学选修4专题三第二单元第二节的内容。所涉及实验“酸碱中和滴定”属于分析化学中定量分析，是高中化学实验的重要组成部分，是对前面内容的拓展和完善。本实验能够加深同学们对酸碱中和反应的理解。同时能很好的培养同学们严谨的科学实践态度以及良好的动手操作能力，愉快的交流合作精神等等。

2.在工业生产中，溶液的PH值常影响产品的质量和产量，人们经常利用酸碱中和反应来调节控制。在农业生产中，不同农作物对土壤酸碱性的要求不同，人们们也常利用酸碱中和反应来改良土壤；还有一些方面，也涉及到酸碱中和反应例如“环保领域，酸性或碱性废水的处理上”。

3.酸碱中和滴定操作简便，快速，并且有足够的准确性，因此这种方法具有很大的实用价值。对生产生活和科学研究等都具有重要的意义。

二 学情分析

1.在做本实验之前，同学们已经学习了酸碱的性质的有关知识。也已经掌握了酸碱中和反应的原理和实质并且做过相关的性质实验。具备一定的实验操作能力。

2.绝大多数学生具备了一定的对定性实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力，

具有少量定量实验的基础。 3.本校是一所农村普通学校。同学们大多来自乡村，或多或少导致基础知识薄弱，不善表达，思维惰性等等。但学习目标高远，上进心强，学习动力欠缺一些。

三 教学目标

知识目标：

理解酸碱中和滴定的原理

初步了解中和滴定的仪器及使用方法

掌握中和滴定操作及计算

掌握中和滴定的误差分析

能力目标

通过实验，培养学生的动手能力和观察能力

通过中和滴定的计算，培养学生的计算能力

过程与方法

通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力 情感目标

通过联系生产实际，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣

四教学重点，难点，疑点

教学重点

中和滴定的原理和方法 教学难点

中和滴定的准确操作

酸碱中和滴定的计算依据和计算

教学疑点

指示剂的选择

实验误差分析

五 教法与教学过程

（实验前篇）

问题一 实验室现在有一瓶失去标签的HCL溶液，怎样才能测其浓度？

你能设计一个实验方案吗？

同学们进入思考状态。这时教师鼓励引导同学们进行探究，讨论。且边巡视，边倾听，

同学们讨论的结果总结如下

取一定量的酸液，然后加入一定量的已知浓度的氢氧化钠溶液，反应完全后，根据公式求出酸的浓度

设计意图 （

激发学生的求知欲望，引出本节课将要研究的内容。）

问题二 怎样得出计算酸或碱浓度的公式？（学生又进入思考状态）

（酸碱完全中和时量的关系）

x· C酸·V酸

= y· C碱· V碱

设计意图

（

培养学生总结归纳问题的能力

）

问题三 如何判断所加的氢氧化钠与盐酸恰好完全中和

呢？学生又一次陷入深深的思考中去，且相互讨论，求解。

讨论结果 结果如下

1 无论是酸还是碱都能使相应指示剂发生颜色改变，而酸和碱恰好反应生成盐和水的时候，也没有盐性指示剂呀！

2

好多盐溶液本身和生成它的酸碱一样是无色的呀！也不能从溶液颜色变化来判断啊！

3

用酸碱指示剂来确定滴定终点？

设计意图 培养学生勇于探索的精神，突出本实验的教学疑点

教师揭晓答案 使用酸碱指示剂 甲基橙或酚酞

甲基橙变色范围（3.1-4.4）

酚酞变色范围（8.8-10）

终点确定：相应颜色发生变化后，半分钟不褪色即为滴定终点

问题四（仪器的选择）

用什么来量取一定体积的碱液和酸液呢？烧杯？还是量筒？还是滴定管？（这些仪器都可以用来量取一定体积的液体。）

（学生讨论 根据各仪器的精密度来确定使用的仪器）

学生此时又开始分组讨论

酸式滴定管或碱式滴定管的精密度为 可精确到0.01 量筒精确度为0.1

带有刻度的烧杯，其刻度值表示的体积只是个粗略的体积，量取时会造成很大的误差。

得出结论 选择滴定管来量取酸液和碱液

教师给于赞许和肯定，进一步带动学生学习积极性。并引出本实验的题目“酸碱中和滴定”

设计意图 （培养学生分析问题，解决问题的能力，完成引课任务）

实验名称 酸碱中和滴定

实验原理

酸碱滴定是利用已知浓度的碱或酸去滴定一定体积未知浓度的酸或碱，根据酸碱中和反应定量关系，当达到滴定终点时就可以消耗已知浓度的碱或酸的体积，推算出未知浓度酸或碱的浓度

实验主要仪器和实验药品

酸式滴定管，碱式滴定管,滴定管夹(蝴蝶夹），锥形瓶，烧杯等。未知浓度的盐酸溶液，已知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞。

学生明确实验方案及相关内容后开始做分组实验。

(实验部分) 用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸

实验步骤

1.滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调

液面、读数。

2.滴定：移液、往待测液中滴加指示剂（2-3滴）、滴定至终点、读数

3.计算。

实验数据处理（做三次实验，然后根据公式求算，取平均值）

4.公式

实验注意事项

1.滴定初始阶段，液滴流出的速度可适当加快些，但不能滴成“水线”接近终点时应逐滴加。最后控制滴加半滴到达终点。

2.滴定过程中，眼睛要注视锥形瓶内颜色的变化，（在锥形瓶底事先放一张白纸，便于观察颜色变化。）

3.读数时，眼睛要与凹液面最底处保持水平。

4.滴定前，滴定管内不能有气泡，滴定完毕后，滴定管下端的尖嘴外面不应留有液滴。

5.酸式滴定管用于盛装酸性溶液或中性溶液，碱式滴定管用于盛装碱性溶液。锥形瓶用于盛装待测液和酸碱指示剂。

6.其他 等等。

主要误差分析（做题的过程中，慢慢体会）

（实验完毕）

1.滴定管产生的误差（6点）

2.来自锥形瓶产生的误差（3点）

3.读数带来的误差（4点）

4.其他

六 教学总结

1.教师反思本节课的教法，找出不足的地方，完善以后的教学。

2.学生代表发言说出本节课的收获以及模糊的地方。

七 布置作业

1.阅读教材73-77页内容

2. p78页4





、