第二单元 化学反应的方向和限度优秀教学设计

化学反应速率和限度

[知识与技能]：1、了解化学反应速率的概念及表示方法，

2、知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，

3、初步了解如何调控化学反应的快慢，以及在生产生活中的作用

[过程与方法]：1、通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。

2、通过实验探究和讨论，自然形成化学反应速率的概念。

[情感态度与价值观]：1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，

2、增强合作、创新与求实精神

[教学重难点]：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

[导 入]: 在前面的学习中，我们主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量两个根本问题，这是化学反应的两大特征，当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？本节课我们就来讨论这个问题。

[指导阅读]：图2-17 快慢差别很大的化学反应，请同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？

[讲解分析]： 通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福，咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。

[板 书]：

化学反应的速率和反应限度

一、化学反应的速率

[讲解分析]： 不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。

[指导阅读]：

请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请同学们回答一下化学反

[归纳小结]：1、概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

[提 问]：大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？

[归纳小结]：2、数学表达式：v(B)=c(B)

t[提 问]：

[教师精讲]：

由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)或mol/(L·min)等。

[归纳小结]：3、单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

[典型例题]：例1、在

N2 + 3H2

2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？

[教师精讲]：

3H2

+

N2

2NH3 C1（起始时浓度）

0 (mol/L) △C（变化浓度）

0.6(mol/L) C2（2秒末）

0.6(mol/L)

VNH3c(0.60)mol/L0.3mol（/Ls）

t2s例2、4NH3+5O2

4NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol；求（1）此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？

n(NO)0.3mol0.06mol/L

V5Lc(NO)0.06mol/L0.002mol/(Ls)

v(NO)t30s解：c(NO)（2）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？

1

50.3moln(O2)4c(O2)0.075mol/L

V5Lc(O2)0.075mol/Lv(O2)0.0025mol/(Ls)

t30s（3）v(NO)=0.002mol/(L·s) 与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？

v(O2)0.0025mol/L5

v(NO)0.002mol/L4[教师精讲]： 我们发现化学反应速率可以用反应物来表示也可以用生成物来表示。不同物质表示的化学反应速率在数值上可能相同也可能不同，所以，一定要注明选择的是哪种物质来表示的。而且用不同物质表示时，速率之比等于方程式中的系数比。此外，化学反应速率是表示某一段时间内的平均速率，均取正值。

[归纳小结]：4、化学反应速率的特点：

①、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，且是某一段时间内的 速率

②、对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率, 其数值 (填一定或不一定)相同,意义 (填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示

③、用不同物质表示时，速率之比等于方程式中的计量数之比。

[课堂反馈]：1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求：ν（NH3）=

0.01 、ν（N2）= 0.005

、ν（H2）=

0.015

2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a mol·L-1·s-1 , V(B)=a/2 mol·L-1·s-1 , V(C)=a mol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式为

2A+B=2C

。

3、在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是

（

D

）

A、铁

B、镁

C、铝

D、钠

[讨 论]： 为什么钠的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？我们下节课接着讨论。

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