第二单元 化学反应的方向和限度特级教师教学实录

东梁子河中学教学案（高二化学 选修四）

备课赵文龙

人

课复习课

型

课题

授课时间

教具

2018年1月

5 日

学案、多媒体

学科

教法

化学

授课班级

高二

1、2班

归纳

讨论

课时

第1课时

化学平衡图像专题复习

1．通过画图以及对图像的分析，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。

知识与技能

2．熟悉解决常见有关化学反应速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深巩固影响化学反应速率以及化学平衡移动因素的知识。

三维目标

过程与方法

1.提高学生对影响化学反应速率以及化学平衡移动因素知识的理解和应用能力。

2.通过对图像的分析解释，提高学生分析图像的能力，培养学生抽象思维能力。

情感态度与价值观

教学重点

教学难点

培养学生相互合作、交流的团队精神

化学平衡图像题的解题方法和技巧

化学平衡图像题的解题方法和技巧

复习学案

（温故知新）

使用说明和学法指导

1、独立完成“知识梳理”的内容，如有不会的可在教材中或辅导资料中查找要注意知识的横向和纵向联系

2、通过完成“知识梳理”的内容，可以帮助你更深层次的理解知识点之间的内在联系。将预习中不能解决的问题标注出来，并填写到后边“我的疑惑”处。3，利用20分钟高效完成。

1

Ⅰ、知识梳理

一、影响化学反应速率的因素

①内因

②外界条件

二、影响化学平衡移动的因素

1.浓度：在其它条件不变的情况下：

①增大

的浓度或

生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；

②减小

的浓度或

生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

2.温度：温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动；

温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。

aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

△H ﹥0

3.压强：(1) 增大压强，平衡向气体体积 的方向移动；

减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。

(2)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强平衡

移动

2

aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)

；且a+b﹥c+d

aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；且a+b=c+d

4.催化剂：使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。

Ⅱ、预习自测

化学平衡图象常见类型

1、速率—时间图

对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

3

2、浓度—时间图

图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的反应物是______________；

（2）反应物的转化率是______________；

（3）该反应的化学方程式为____________________________________．

3、含量—时间—温度（压强）图

(1).同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△H A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0

C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0

(2)．现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图4，其中结论正确的是

A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3

4、恒压（温）线

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如图所示的变化,则可得出该反应符合如下关系：

A.

正反应吸热; m+n>p+q

B.

正反应放热; m+n

C. 正反应放热; m+n>p+q D.

正反应吸热; m+n

Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

4

Ⅲ、学始于思------我思考、我收获

1、化学平衡图像题目解题时通常需要注意哪些问题？（通常的解题步骤）

2、化学平衡图像题目解题时遵循哪些原则？

Ⅳ、质疑探究------质疑解疑、合作探究

1、化学平衡图像题目解题时通常需要注意哪些问题？

2、化学平衡图像题目解题时遵循哪些原则？

例题：对于反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

正反应

热反应

m+n

p+q

针对训练

1、mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

正反应

热反应

m+n

p+q

正反应

热反应

m+n

p+q

2、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：

正反应

热反应

m+n

p+q

正反应

热反应

m+n

p+q

5

归纳总结

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Ⅴ、当堂检测——有效训练、反馈矫正

1.已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。右图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（

）

A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热

B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热

C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热

D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热

2.右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（

）

A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B．X、Y、Z均为气态

C．上述可逆反应的正反应为放热反应

D．上述反应的逆反应的ΔH>0（即吸热反应）

3.右图表示不同温度和压强对可逆反应2L（g）2M（g）＋

N（g）（正反应吸热）的影响，P1＜P2，图中y轴表示的意义可能是

①一定条件下L的转化率

②气体混合物中M的百分含量

③气体混合物中L的百分含量

④气体混合物的摩尔质量

A．①②

B．①③

C．②④

D．②

4．经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B.该反应在T2温度时达到化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应

D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

6

我的收获（反思静悟、体验成功）

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训练案

一、基础巩固提——把简单的事做好就是不简单！

1．下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)

D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

2．（双选）可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2＞T1)，下列叙述错误的是

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中n＜c＋f

D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

3．如图所示，图中a曲线表示X（g） +Y（g）≒2Z（g）+ W（s）+ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）

A. 加入催化剂

B. 增大Y的浓度

C. 降低温度

D. 增大体系压强

7

Ⅱ、综合应用题——挑战高手，我能行！

1．（

四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是 A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0 时

间

碘化氢的量

T1

T2

2．（06江苏）（双选）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

学后小结

课后作业

学后反思

教师评语

训练案习题

希望你在学习上多下点功夫，我相信你一定能取得进步！

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