第二单元 溶液的酸碱性课堂实录【2】

化学学科导学案

0023 盐类水解

第三课时

滦南一中高二化学组

【考纲要求】

1．

了解盐类水解的原理。

2．

了解影响盐类水解程度的主要因素。

3．

了解盐类水解对水电离的影响。

4．

学会盐类水解离子方程式的书写。

5．

了解盐类水解的应用。

【知识回顾】

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 的反应。

2．实质

弱酸的阴离子—→结合

→破坏了 →水的电离程度 盐电离—→弱碱的阳离子—→结合



→c(H＋)≠c(OH－) →溶液呈碱性、酸性或中性。

3．特点

_____→水解反应是可逆反应。

_____→水解反应是酸碱中和的逆反应

。

_____→水解反应程度很微弱。

4．规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

5应用

第1页

应用

判断溶液的酸碱性

判断酸性强弱

配制或贮存易水解的盐溶液

胶体的制取

举例

FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋

NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞

△制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

泡沫灭火器原理

成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑

作净水剂

化肥的使用

除锈剂

明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O铵态氮肥与草木灰不得混用

NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂

Al(OH)3(胶体)＋3H＋

【自主学习】

交流与讨论（一）

1．

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量

浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是

(

) A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

2．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是

①HCl＋H2O

(

)

H3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl

H2CO3＋2NaOH

－＋CO23＋H3O

③Na2CO3＋2H2O④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O⑥HS－的水解：HS－＋H2ONH3·D2O＋H＋

S2－＋H3O＋

⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：

FeCl3＋3H2O加热

Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

第2页

A．①②③④

B．①②③ 交流与讨论（二）

C．②③⑤⑥⑦

D．全部

1．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1

CH3COONa溶液显浅红色的原因为

_______________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量

D．NH4NO3溶于水时吸收热量

交流与讨论（三）

－1．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO23＋H2O－HCO－3＋OH平衡。下列说法不正确的是(

) cHCO－cOH－3·A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

－cCO23cHCO－3C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，－减小

cCO23交流与讨论（四）

1．(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_____________。

(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________________。

(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________。

(4)碳酸氢钠溶液蒸干燃烧得到的固体物质是________，原因是_____________。

(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是_____________。

2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是

(

) ＋－A．pH＝1的溶液中：NH4、Na＋、Fe3＋、SO24

＋＋－－B．含有大量AlO－2的溶液中：Na、K、HCO3、NO3

第3页

－C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO24

－＋－2＋D．Na2S溶液中：SO24、K、Cu、Cl

【习题精炼】

1．下列水解方程式正确的是

－A．CO23＋H2O

(

) NH3·H2O＋H＋

2OH－＋CO2↑

B．NH＋4＋H2OC．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D．F－＋H2O===HF＋OH－

(

) 2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性

3．下列说法正确的是

(

) A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

4．常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示

(

) A．溶液中c(OH－)

B．溶液的pH 2－C．溶液中HCO－3数目

D．溶液中c(CO3) 5．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是

(

)

A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO

第4页