第一单元 化学反应速率ppt课件配套教案内容

化学反应速率及影响因素

玉田一中化学组

【最新考纲】

1.了解化学反应速率的概念,反应速率的定量表示方法｡

2.了解催化剂在生产､生活和科学研究领域中的重大作用｡

3.理解外界条件(浓度､温度､压强､催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律｡

一、化学反应速率

1.概念

(1)定义:化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的 的变化来表示｡在容积不变的反应器中,通常是用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示｡

2.计算公式 3.单位 或 ｡

4. 注意事项

（1）同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系: 对于反应aA+bB⇌cC+dD,在同一时间段内化学反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)= ｡

(2)对于同一个化学反应,要比较其在不同时间段内化学反应进行的快慢时,必须将化学反应速率转化成同一种物质的化学反应速率,单位一致，然后再进行比较｡

(3)化学反应速率是一段时间内的 ,且均取正值｡

(4)在一定温度下,固体和纯液体物质,单位体积里的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此,它们的化学反应速率也被视为常数｡ 【巩固练习】

1．某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20S后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20S内它的反应速率为（ ）

A．0.04 B．0.04 mol/(L·S) C．0.8 mol(L·S) D．0.04 mol/L 2．可逆反应 （A、B、C均为气体）已知ν(A) =a mol/(L·S)；

ν(B)=b mol/(L·S) ；

ν(C)=c mol/(L·S)。则x值为（ ）

A．bc/n B．ac/m C．mc/b D．nc/a 3．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_________，VB=__________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为____________________________________________________ 4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，

3X（气）+Y（气）nZ（气）+2W（气）

5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/（L·min），则

（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%

二、影响化学反应速率的因素

1.内因对化学反应速率起到决定性的作用

参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素｡

2.外界条件对化学反应速率的影响

(1)浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,会增大化学反应速率;减小反应物的浓度,会减小化学反应速率｡

解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。

误区警示:对于有气体参与的反应,固体或纯液体量的改变不会引起其浓度改变,所以也不会引起化学反应速率的变化｡

(2)压强:对于有气体参加的化学反应来说,当温度一定时,增大压强,则化学反应速率增大;减小压强,则化学反应速率减小｡ 压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响｡

①若参加反应的物质为固体､液体或溶液时,由于压强的变化对它们的体积改变几乎无影响,因而对它们浓度改变的影响也很小,故可认为其反应速率不变｡

②对于气体反应,有如下几种情况: a.恒容时:充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强增大→反应速率增大;充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体,如N2等)→总压强增大,但各反应物的分压不变,各物质的浓度不变→反应速率不变｡

b .恒压时:充入无关气体(稀有气体或与本反应无关的气体,如N2等)→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减小｡

(3)温度:其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大,降低温度,反应速率减小｡实验表明,温度升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2~4倍｡

解释：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。

(4)催化剂:在其他条件不变时,催化剂一般可以大幅度增大化学反应速率｡在可逆反应中,能同等程度地改变正逆反应速率｡

解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速率加大

（5）其他因素:光､电磁波､超声波､反应物颗粒的大小､溶剂的性质等｡

化学反应速率及影响因素巩固练习（时间：45分钟）

1.下列条件使活化分子百分数增加的是（ ）

A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、加入催化剂

2.决定化学反应速率的主要因素是①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质 A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④

3.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 （ ）

A.全部 B. ①②④ C. ② D. ②③

4.下列说法正确的是( ) A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

5.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( ) A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

6.反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g),在一体积可变的密闭容器中进行｡下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是( )①增加C的用量;②将容器的体积缩小一半;③保持体积不变,充入氮气使容器内压强增大;④保持压强不变,充入氮气使容器的体积变大｡

A.②④ B.①③ C.③④ D.①④

7.(2010·聊城检测)将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中,实际反应速率和时间的关系图与下列哪个图最为接近( )

8、在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H－Q，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20ｓ，那么由0.06 mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反应时间应（

）

A.等于10ｓ

B.等于12ｓ

C.大于12ｓ

D.小于12ｓ

9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要” 或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol 该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

【高考再现】

10、(2010·福建理综)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是( ) A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 C.3.0 μmol·L-1·min-1和 3.0 μmol·L-1 D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

11、（09年福建理综·12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2HCl

CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验

初始浓度c/mol·L-1

溴颜色消失

序号

CH3COCH3

HCl Br2

所需时间t/s ①

0.80 0.20 0.0010 290 ②

1.60 0.20 0.0010 145 ③

0.80 0.40 0.0010 145 ④

0.80 0.20 0.0020 580

分析实验数据所得出的结论不．正确．．的是

A．增大c(CH3COCH3)，

v(Br2)增大

B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，

v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

V2

O5

△

12、14）2SO2（g）+O2（g）（09年山东理综·正确的是

2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为uc2c1t2t1

N2(g)＋2CO2(g)。13、（09年广东理基·29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

14.(2010·全国理综Ⅱ)向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应: xA(g)+yB(g)⇌pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率vC=1vA;反应2 min时,A的浓度减少了1,B的物质的量减少了

23amol,有a mol D生成｡

2回答下列问题: (1)反应2 min内,vA=________,vB=________; (2)化学方程式中,x=________､y=________､p=________､q=________; (3)反应平衡时,D为2a mol,则B的转化率为_____________________________; (4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则该反应的ΔH=________0(填“>”､“<”或“=”);

(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ①反应速率________(填“增大”､“减小”或“不变”),理由_______________________