归纳与整理教学设计模板

归纳与整理

高一级下册第四章人教版

广州市从化区第六中学

王爱华

教学目标

【知识与技能】

（1）以金属矿物的开发和利用为例，掌握金属冶炼的一般原理基础，了解适用于不同金属的冶炼方法。

（2）了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。

（3）认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。

（4）以聚乙烯合成为例，认识加聚反应、单体、链节和聚合度等概念。了解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。

（5）能说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性念。

【过程与方法】

（1）通过对金属矿物的开发和利用的学习，体会化学物质间的转化关系。

（2）通过对海水淡化和海水中碘元素的检验方法及溴的提取的学习，体会在分离和提纯物质时化学实验的重要作用。

（3）通过讨论交流对煤、石油和天然气等获得的化学原料的综合利用，培养学生的环保意识和绿色化学的综合理念。

（4）通过对多媒体及网络资源的利用，让学生进一步认识环保问题和绿色化学的原则及重要性。

【情感态度与价值观】

（1）在化学实验中，培养学生求实、创新的良好品质。

（2）体会化学对环境保护的意义，培养学生关注社会的意识和生态责任感。

（3）在交流讨论的过程中，培养学生的合作意识。

教学重点：

1．了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。

2．煤、石油、天然气的综合利用，特别是石油的利用；通过环境保护和绿色化学的有关知识，使学生加强环保意识并培养绿色化学的理念。

教学难点：

1．学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

2．石油裂化的原理。

教学过程

环节一、思维导图

归纳复习

1

2

3

4

5

环节二、基础过关

（一）教师与学生交流重点讲解1（4）、2（6）

1．（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A．萃取分液 B．升华 C．蒸发结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 （1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从海水中获得淡水。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾固体。

（5）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物。

2．（12分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的? A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 （3）将海水淡化 （4）除去粗盐溶液中的泥沙 （5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁 （6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质 环节三、能力提升 （二）教师与学生交流重点讲解流程题的实验目的从题目中获取信息

6

4.（8分）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

(1)精制是除去粗盐中含有的Ca、Mg、SO4等杂质，精制的主要步骤有：①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂。为防止带入新的杂质，加入三种试剂时须注意先后顺序，其中一定不能在最后加入的试剂是 。②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，加入盐酸的目的是 。

(2)海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳的作用是 。

(3)上述流程中，属于氧化还原反应的操作是 。

（二）教师与学生交流重点讲解，从题目中获取信息，找反应物、生成物、反应条件、通过得失电子化合价升降配平。要求书写实验所缺仪器时，要求学生对过滤，蒸馏，萃取等装置图熟悉画出。

5．（15分）在实验室里，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

溶解

蒸发、结晶、烘干

BaCl2

①

精盐

NaOH ②

Na2CO3

③

步骤A

适量盐酸

④

2＋2＋2－称取粗盐

液体

（1）步骤A的主要操作是

，需用到的玻璃仪器有 。

（2）在进行“蒸发、结晶”时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是 。

7

A．①②③④

B．①②③④⑤ C．②③①④⑤

D．②①③④⑤

（3）判断BaCl2溶液已过量的方法是 。

（4）写出①②③④发生反应的离子方程式

① ② ③ ④ （5）加入“适量盐酸”的作用是

（6）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.1 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错．误，分别是：

．① ② 。

环节四、题流程解读——“箭头”的应用

1. 关注流程图中“箭头”的指引作用。尤其是对“反应物”、“产物”、“回收”、“循环”等概念的理解。

2.关注流程图中“操作”的提示作用。尤其是通过操作判断该环节属于物理过程还是化学反应，从而准确判断产物的出处。

3.关注“涉及产物的相关设问必须要结合流程分析产物”的意识，避免定势思维的干扰导致出错。

4、快速从文字、流程和图型中获取信息书写方程式、离子方程式的书写及配平。 6．（12分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计了如下实验：

8

根据实验回答下列问题。

(1) 请补全①②步反应的离子方程式，写出第④步反应的化学方程式。

①

， ；

② ， ，

；

③

， ，

④ 。

(2) 第②步中加入NaOH溶液不足时，测定结果（填“偏高”

、“偏低”

或“不影响”） ，第④步对沉淀灼烧不充分时，测定结果（填“偏高”

、“偏低”

或“不影响”） 。

(3) 根据实验结果计算，得出该样品中铝的质量分数为 。

7. （19分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

（1）原料A的名称是_______________，

步骤①反应的离子方程式是_________________________ _________________________________________________________________。

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_______________ _，步骤②反应的离子方程式是： _____________________________________ _ _________________________________________________________________ ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------。

（3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。

（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_________________________________ ___ _____________________________________________________。

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8．（18分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

灼烧

海藻

①

过量Cl2

含碘离子溶液

含碘水的溶液

④

⑤

海藻灰悬浊液

③

残渣

含碘有机溶液

⑥

晶态碘

海藻灰

浸泡

②

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：

步骤③

，步骤⑤ 。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式： 。

（3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用 （填代号）。

A．浓硫酸 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液

理由是 （4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号）

A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯

（5）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是

。

9．（22分）目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

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生石灰

石灰乳

海水

引入

沉淀池

操作A

Mg(OH)2

试剂a

MgCl2溶液

操作B

MgCl2·6H2O Mg 无水MgCl2

请回答下列问题：

（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，写出在沉淀池的离子方程式 。

（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。

（3）操作A是

，

操作B是 。

（4）加入的足量试剂a是 （填化学式）。

（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。

（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。

（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你

（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是

。

10．（14分）（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：

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①

用铝热法炼铁_______________________________ ②

电解法冶炼铝_______________________________ ③

生产聚乙烯塑料_______________________________ （2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

①把贝壳制成石灰乳 ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解。

下列说法不正确的是__________________（填代号）

．A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

步骤②不够合理，理由是 。

11．（14分）工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。

请完成下列问题：

（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有

；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。

（2）步骤②中反应的离子方程式为 （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式

12

。

反应中______________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到 mol电子。

（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是 （填序号）

A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

环节五、课堂总结

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