复习题优秀教案

人教版高中化学选修三《物质结构与性质》

第一章

原子结构与性质复习题

一．教材分析：

本章是在学生必修二化学元素周期表和元素周期律的基础上，进一步深入地研究原子的结构，建立能层、能级、电子云和原子轨道等概念，介绍构造原理、能量最低原理、泡利原理和洪特规则等核外电子排布规律，并介绍了基态原子、激发态原子和原子光谱相关知识；在原子结构的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律等内容。整体上来看，教材按照课程标准的要求系统而深入的介绍了原子结构和元素的性质，同时也为后续的章节内容的学习奠定了基础，起到了承上启下的重要作用。但相对来说，内容较为抽象，是学习的难点，因此本章在教材内容的选取和呈现上多采用图片、表格等形式，都注意激发和保持学生的学习兴趣，重视对学生进行科学方法、科学态度的教育，培养学生的科学素养。

二．学情分析：

在学习本章内容之前，学生对原子结构、元素周期表、元素周期律的知识有一定基础，对于核外电子在电子层上的排布、元素周期表的结构，简单的原子半径等性质的周期性变化已有所掌握。在此基础上，向学生逐步渗透能级、电子云和原子轨道等知识，相对来说更为深刻，对学生的能力和水平也有了更高的要求，要能从更高的视角来进一步认识原子结构和性质的相关知识。总之，本章内容是密切联系之前的学生基础，选择多种不同的呈现方式来引导学生自主思考、自主学习。

三．教学目标：

1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式；

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

四．教学重难点：

教学重点：核外电子排布规律、电子排布式及元素性质的周期性变化

教学难点：基态、激发态原子和原子光谱，电离能及电负性的周期性变化规律

五．教学过程：

教师活动

引入：踏着前人对原子结构的研究历史，我们了解和学习了原子结构的相关知识，今天我们通过本章的复习题对本章的知识做一检测。

聆听

利用化学史向学生渗透科学方法、科学态度的教育，激发学生的学习兴趣。

学生活动

设计意图

展示：原子结构发展史

请同学们将课本打开到24页。首先我们来看第1题。

原题展示：

1.下列说法中正确的是（

）

A.处于最低能量的原子叫做基态原子

B.3p表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

深度剖析：最低能量(核外电子排布规律) 基态原子(激发态原子、原子光谱)

能层和能级、原子轨道

原题展示：

5.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（

）

展示：第一部分原子结构思维导图

过渡：有了前面的知识梳理和基础训练，让我们一起来完成变式训练1 变式训练1：

1.（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

思考

回答

2

本题属于本章基础但十分重要的一道自主分析，题目。题目选项看似简单，但将本章讲解陈述解题思路

思考、回答

用电子排布式和电子排布图表示常见自主分析，元素的原子核外电子排布（或价电子讲解陈述解题思路

排布）是本章的教学目标也是教学重点之一，以本题为引，复习巩固电子排布式和电子排布图的相关知识。

将本章第一节内容零散的知识点串联成网，使学生进一步复习和巩固

第一节的重要内容都渗透其中，因此让学生首先自主分析，检验学生的基础知识掌握情况，教师从中发现问题、及时纠正，再由教师引导学生深入挖掘，进一步夯实本章的基础知识。

A．B．

循序渐进，在课本练习题的基础上选自主分析，

择高考真题作为变式训练，让学生认讲解陈述识到所学基础知识即在高考中有所反解题思路

映，从而提高学生对基础的重视程度。

C．

D．

（2）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（3）Zn原子核外电子排布式为________________。

过渡：经过刚才的复***家对第一部分原子结构的知识已经掌握的比较扎实了，让我们回到课本24页，看课本第2题。

原题展示：

2.X元素原子价电子排布为ns1，Y元21Z元素原素原子价电子排布为3s3p，24子价电子排布为2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（

）

A.XYZ2

B.X2YZ3

C.X2YZ2

D.XYZ3

3.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（

）

A.从上到下原子半径逐渐减小

B.易形成-1价离子

C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱

D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

4.下列说法中，正确的是（

）

A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大

这三个题目作为第二部分

原子结构和元素性质的典型题目，综合考查了自主分析，主族元素的价电子、原子半径、化合讲解陈述解题思路

价、氧化性、稳定性等元素“位-构-性”的知识，在学生分析讲解的基础上，引导学生复习回顾元素性质变化规律。

深度剖析：右图为第三周期主族元素第一电离能与原子半径之间的关系图，请你判断图中各点分别代表哪种元素？

突破传统的课本中的电离能和原子半小组交流、径的图，通过陌生图表，从一个新的第一电离能

讨论，分析讲解

角度检验学生对原子半径、第一电离能的规律的认识，从而增进学生对规律的理解

原子半径

过渡：原子半径、第一电离能等都属于我们本章二部分

原子结构与元素性质的重要方面，除此之外，还有元素周期表的分区、电负性等内容。

变式训练2：

2.（1）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（2）由图（a)可知，Li原子的第一电讲解元素周期表分区、电负性变化规律

进一步巩固基础知识，夯实基础，加深认识，增进理解。

离能为

___________kJ·mol−1。

（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”能Ⅰ1（Zn）或“小于”)。原因是________________。变式训练3：

3.(1)Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能自主分析，讲解陈述解题思路

循序渐进，在课本练习题的基础上选择高考真题作为变式训练，让学生认识到所学基础知识即在高考中有所反映，从而提高学生对基础的重视程度。

Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(3)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一

种元素的电离能数据如下：

电离能

I1

I2

I3

I4

……

In/kJ·mol1578

1817

2745

11578 ……

－

则该元素是________(填写元素符号)。小结：以上的变式训练均来自各地每年的高考真题，所学即所考，然而对我们来说更重要的是，所学即所用，今天我们的化学课到这里就结束了，然而大家对化学世界的探索就像我们的元素周期表一样——未完待续，希望大家以后能将我们所学的知识、应用我们所学的规律，在未知的化学世界里勇敢探索，发现更多更美好更有价值的化学知识。

六．板书设计

第一章

原子结构与性质

复习题

一．原子结构

能层

能量最低原理

电子排布式

基态原子和激发态原子

能级

构造原理

电子排布图

原子光谱

原子轨道

泡利原理

自旋方向

洪特规则

二．原子结构与元素性质

元素周期表分区

原子半径

电离能

电负性

聆听

将本节内容做最后的总结和升华，渗透化学学科素养，培养学生的科学态度和科学精神。