归纳与整理名师教学设计1

（人教版）高二化学选修3 教学案

第一章 原子结构与性质（归纳与整理）

【教学目标】

知识与技能：

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

过程与方法：

通过问题探究和讨论交流，进一步熟记原子结构与性质有关知识点。

情感态度价值观：

从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

【重点】随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性、第一电离能和电负性的周期性变化。

【难点】1、元素的第一电离能的周期性变化。

2、对角线规则

【教学方法】引导法、自主探究法、归纳总结法

【教学手段】多媒体、课件、教材

【课型】复习课

【课时】一课时

【教学过程】

一、新课导入

[新课导入]随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性、第一电离能和电负性均呈现出周期性变化。

二、新课教学

[提问]那我们首先对原子的诞生进行归纳整理吧。

[开天辟地──原子的诞生] 1.

现代大爆炸宇宙学理论

现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。

2. 是宇宙中最丰富的元素,约占宇宙原子总数的 (氦1/8),其他90多种天然元素的原子总数加起来不足1%， 是所有元素之母。

3.地球上的元素绝大多数是 ， （包括稀有气体）仅 。

4.宇宙年龄距近约 年，地球年龄已有 年。

〖复习〗必修中学习的原子核外电子排布规律：

〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？

（一）原子结构

1.

能层与能级

能层：根据多电子原子的核外电子的能量不同，可以将核外电子分成不同的能层。

能级： 。

※各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数

能层(n)

符号

能级(l)

最多容纳的电子数

离核距离

能量高低

一

K

1s

2

2

二

L

2s

2

8

2p

6

三

M

3s

2

18

3p

6

3d

10

四

N

4s

2

32

4p

6

4d

10

4f

14

五

O

六

P

七

Q

······

······

2n2

（近）------------------------→（远）

（低）------------------------→（高）

2.构造原理和能量最低原理

①构造原理：随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如左图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。

②能量最低原理： 。

③基态原子指的是： 。

④激发态原子指的是： 。

⑤原子光谱产生的原因： 。

[练习]构造原理中排布顺序的实质

①同一能层中E(ns) E(np) E(nd) E(nf) ······

②不同能层中E(1s) E(2s) E(3s) E(4s) ······

E(2p) E(3p) E(4p) E(5p) ······

3.电子云与原子轨道

电子在核外空间作高速运动,没有确定的轨道。因此,人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。

[提问]①电子云中的小黑点的意义？

[回答]并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率

②S轨道和P轨道有何不同？

[回答]①s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的

③能层序数n越大，原子轨道的半径越大；

[回答]s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。

④电子在排布时必须遵循的规律？

[回答](1)能量最低原理；(2)泡利原理；(3)洪特规则。

（二）元素周期表和元素周期律

1.元素周期表

元素周期表中的周期是指： ；同周期元素从左到右(稀有气体除外),元素的金属性渐

，非金属性逐 。原子平径逐渐 。元素周期表中的族是指 ；同主族元素从上到下,元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。原子半轻逐渐 。

2.元素周期律

元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。元素周期律主要体

现在核外电子排布、原子半径,主要化合价,金属性、非金属性,电负性等的周期性变化。

三、课堂练习

1、在周期表中，把 相同的元素，按 的顺序从左到右排成横行，称之为 ，有 个；在把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行，称之为 ，共有 个纵行， 个族。16个族又可分为 个A族、 个B族、 个Ⅷ族、 个0族。

2、同周期、同主族元素性质递变规律

概念

核电荷数

电子层结构

原子半径

原子核对外层电子的吸引力

同周期元素（左→右）（0族外）

同主族元素（上→下）

主要化合价

电负性

第一电离能

最高价氧化物对应水化物的酸碱性

四、课堂小结

【作业】试写出8号、14号、26号元素的电子排布式以及简化排布式吗？

【板书设计】

开天辟地──原子的诞生

一、原子结构 二、元素周期表和元素周期律

1.能层与能级 1.元素周期表

2.构造原理和能量最低原理 2.元素周期律

3.电子云与原子轨道

课堂练习①元素周期表的结构 ②同周期、同主族元素性质递变规律

【课后反思】

存在问题：本节课为复习课，对学生知道的知识点进行归纳整理，所以学生的积极性较大。但内容较多，时间很紧迫，因此大部分只是我在讲，没有体现出来学生的主体作用，教学效果没有达到预期目的。

解决措施：把归纳与整理部分按照上课知识内容标准的进行填写完了后，布置课后作业让学生进行背诵，加深学生对本章理论知识点的掌握度。

第一章

原子结构与性质（归纳与整理）