归纳与整理第二课时教学实录

第二章

分子结构与性质 2.1 共价键（第2课时）形形色色的分子

课

形形色色的分子

题

知识目标

2、初步认识价层电子对互斥模型；

教

学

目

标

情感态度价值观

培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力

能力目标

培养形象思维和空间想象能力

（学习目标）

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

课时

1、认识共价分子的多样性和复杂性

授课班级

高考链接

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

（高考考点）

教学重点

教学重点

教学方法与

讲授法；问答法； PPT、教材、练习册、周测

教学准备

教学设计

学生活动和教学内容

第1课时

[复习]共价键的三个参数。

[过渡]我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。

[板书]第二节 分子的立体结构

教学策略

效果预测

复习键参数的知识，以达到巩固的目

学生阅读课

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

价层电子对互斥理论

的。为价层电本

子对互斥理

论打下基础。

1

一、形形色色的分子

[讲]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结

构”。例如，三原子分子的立体结构有直线形和V形两种。

如C02分子呈直线形，而H20分子呈V形，两个H—O键的键角为105°。

[投影]

[板书]1、三原子分子立体结构：有直线形C02

、CS2等，

V形如H2O、S02等。

[讲]大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例如，甲醛(CH20)分子呈平面三角形，键角约120°；氨分子呈三角锥形，键角107°。

[投影]

PPT展示CO2和H2O分子的

立体结构，更

形象，容易记

忆。

做笔记

[板书]2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。

[讲]五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为109°28。

[投影]

2

[板书]3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。

[讲]

分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返. 分子的立体结构与其稳定性有关。例如，S8分子像顶皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定；又如，椅式C6H12比船式稳定。

[投影]

PPT展示四原

子分子、五原

子分子的立

体结构（球棍

模型和比例模型）

典型分子立体结构要记牢

[设问]分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定的呢？

［投影］

[阅读]科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？

3

肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。

分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。

[设问]分子的空间结构

引发学生自主思考

我们看不见，学生阅读课那么科学家是怎样测定的呢？

本37页科学

视野，并回答问题。

学生总结本［讲］分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。

所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子的立体结构。

[板书]4、测分子体结构：节课所学的红外光谱仪内

[板书]4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。

→吸收峰→

分析。

板

书

第二节 分子的立体结构

设

一、形形色色的分子

计

1、三原子分子立体结构：有直线形C02

、CS2等，V形如H2O、S02等。

2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子

4

等。

3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。

4、测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。

教

学

本节内容记忆性的东西比较多，应多加记忆，多督促学生记忆，背诵，讲练结合。

反

思

5