归纳与整理优秀教案内容

人教版

选修三

物质的结构与性质

第一章

原子结构与性质

（归纳与整理）

授课教师：至诚中学

屈小琳

授课时间： 2019年6月4日

【教学目标】

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布方式表示常见元素（1—36号），了解核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3、了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

【教学重难点】

1．原子核外电子排布原理。

2．电离能电负性大小的比较及应用。

【教学过程】

“导入”：

经过前期的新课学习，我们对原子的结构，性质，核外电子排布，电离能，电负性等知识已经有了深入的了解。在此基础上，今天我们将对“原子的结构与性质”进行专题归纳与整理。

本章节分为两个大的板块——原子核外电子排布原理、电离能电负性大小的比较及应用。

首先是原子核外电子排布原理：从能层与能级、原子轨道、遵循原理、表示方法四个方面展开学习。

一、原子核外电子排布原理

1、能层与能级

多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：

第一、二、三、四、五、六、七……能层

能量由低到高

符号表示

K、

L、

M、

N、

O、

P、

Q……

但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、f)，

(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……

(2)任一能层，能级数=能层序数

(3)s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍

即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) 2、原子轨道

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s、p、d、f……能级可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍，及s、p、d、f……能级的原子轨道依次是1、3、5、7……个，且s能级轨道为球形，p能级轨道为哑铃形。

“注意”：不同的能级能量也是有差异的，

能量关系：

（1）相同能层上原子轨道能量高低ns

（2）形状相同的原子轨道能量高低1s<2s<3s<4s…

（3）同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道能量相等，如：npx

、npy

、npz轨道能量相等。

“过度”：我们复习了能层、能级和原子轨道的相关知识，那么电子在原子核外的排布应该遵循哪些原则呢？

3、遵循原理

（1）、构造原理

随着原子核电荷数的递增，和绝大多数元素的原子核外电子排布遵循：1s

2s 2p

3s 3p

4s 3d 4p

5s 4d 5p

6s 4f 5d 6p 7s…

关键点：电子排入轨道的顺序。

从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入(n-2)f。其能量关系是：ns＜(n-2)f ＜

(n-1)d ＜np （2）能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。简称能量最低原理。

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。

课堂练习：写出35Br原子的电子排布式

1s22s22p63s23p63d104s24p5

“注意”：电子的填充顺序遵循构造原理，但是在书写电子排布式的时候，要将同一能层的能级写在一起。

（3）、泡利原理

一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且他们的自旋方向相反。一个原子轨道里最多只能容纳

2

电子，而且自旋方向

相反

，这个原理成为泡利原理。

（4）、洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

2

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（洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。）

4、基态原子核外电子排布的表示方法

（1）、价电子排布式：又称外围电子排布式，

主族元素：价电子=最外层电子

副族元素：价电子数=（n-1）d+ns的电子

（2）电子排布图：又称轨道表示式。用箭头“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，用方框或圈表示原子轨道。

（3）、简化电子排布式：将内层与稀有气体相同的部分用该元素符号代替。

1、例如：下列化学用语表达方式错误的是

(

) 二、电离能

电负性

1、电离能

（1）第一电离能：气态电中性基态原子

失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

（2）意义：元素的电离能越小，表示气态时越容易失电子，还原性

越强。

（3）规律：①、同周期元素，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（特例：IIA˃IIIA

VA˃VIA）

②、同主族元素，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。

注意：同周期主族元素，第IIA族（ns2np0）和第

VA族（ns2np3），因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第IIIA族及第VIA族元素，如第一电离能：Mg˃Al，P˃S。

③、同一原子的电离能逐级增大：I1

（1）定义：用来描述不同元素的原子

对键合电子吸引力的大小。

（2）变化规律：同周期从左到右，元素的电负性逐渐

增大。同主族元素的电负性从上到下逐渐减小。

（3）应用：①、电负性越大，非金属性越强，反之，越弱。

②、电负性大的元素集中在元素周期表的右上方，电负性小的元素位于元素周期表的左下方。

③、判断元素的类型：电负性小于1.8的元素大部分为金属元素。电负性大于1.8的元素大部分为非金属元素。

④、判断化学键的类型：电负性差值大于1.7的元素原子之间形成的化学键一般是离子键，而电负性差值小于1.7形成的化学键一般为是共价键。

3、对角线规则

在元素周期表中，某些元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，如

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Li

Be

B

Mg

Al

Si

原因：这些元素的电负性数值相近。

1、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下

A、1s22s22p63s23p4

B、1s22s22p63s23p3

C、1s22s22p3

D、1s22s22p5

比较电离能、电负性由大到小的顺序

电离能：D˃C˃B˃A 电负性：D˃C˃A˃B 2、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(

B

)

A．第一电离能：Y小于X

B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

3、一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj.mol-1)

锂

X Y 第一个电子

519 502 580 第二个电子

7296 4570 1820 第三个点子

11799 6920 2750 第四个电子

9550 11600 (1)为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量?

Li原子失去一个电子后，已经形成稳定结构，此时再失去电子很困难。

(2)X元素的硫酸盐的化学式为

Na2SO4

。

(3)Y是周期表中

IIIA 族元素。

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