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关键词：归纳与整理优秀获奖教案

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选修3第二章1-2节复习课教学设计

【情感目标】：

通过知识的总结，培养学生的整体意识和大局意识，形成个别与集体和关系。

【认知目标】：

实际到理论再到实际的过程

【学习目标】：

1.了解共价键分类的依据及成键特点，会判断分子中σ键和π键的个数。2.能利用价层电子对理论和原子轨道杂化理论判断、解释分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。

3.理解等电子原理，会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。4、会分析配位化合物的形成及应用。2.熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。

【教学方法】：

归纳法、例举法、讲练结合法

【教学进程】：例练习1下列物质中有离子键、共价键的是？

NH4Cl、NaCl、NaOH、N2、Ne 离子键：

。

共价键：

。

而引入：一、共价键：

（1）共价键的定义、微粒、实质、形成条件、表示、分类

（2）σ键、п键比较

（3）共价键的键参数

例练习2 H-H的键能为aKj/mol,O=O的键能为bKj/mol,H-OR的键能为cKj/mol，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的焓变

复习反应热的计算公式和格式

（4）电子式书写的正误的形式

例练3

H2、CH2=CH2、N2中的σ键数、п键数？各自形成的特点是？而加以巩固

（5）等电子体：是指

且

的粒子，具有相同的化学键特征。以CO和CO2为例而分析

例练4写出下列的电子式：

钠离子、氢氧化钠、氯离子、四氯化碳、次氯酸

（6）最外层达不达成8电子的判断方法

含H的不能

一般：最外层电子数+化合价的绝对值

例7 下列分子中最外层电子达到8电子稳定结构的是：

BeCl2、PCl3、PCl5、HCl、NCl3

二、VSEPR模型

（1）几何构型

价层电子对数目

彼此分离

价层电子对数目=σ数+孤对电子对数

孤对电子数=1/2（a-xb）

a：原子为最外层电子数，阳离子为最外层电子数-离子数，阴离子为加

x：成键原子数，b：成键原子接受电子数

1无孤对电子的：对称结构，与VSEPR相同

2有孤对电子的：变形，夹角减小

注：电子对不含有п键数目

（2）电子对数与构型

（3）电子对、理论构型、分子构型

例8：CO2、H2O、SO32-、SO2、SO42-、CO32-、NH3、NH4+的杂化类型？

三、分子构型与杂化轨道

1、杂化类型的判断

杂化轨道数=价电子对数=σ数+孤对电子数

价电子对数

杂化类型

键角

有机中

180

。

直线

叁键

sp2

120 。

平面三角形

双键

sp3

109.。28/

正四面体

单键

2、分子构型及杂化类型的有机中

空间构型

角

CH2O

平面三角形

1180

C2H4

平面形

1200

C2H2

直线形

1800

四、判断分子构型的方法

1、VSEPR

2、键角

3、等电子体

4、杂化轨道类型

五、配合物

1、定义：

2、条件：

3、表示：

4、命名

5、内界的组成

6、水中的电离

7、共价键的数目

实验

练习1、Ag（NH3）2OH的离子，内外界

2、对SO2与CO2说法正确的是(

)

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．

S原子和C原子上都没有孤对电子

D．

SO2为V形结构，

CO2为直线形结构

作业布置：蓝色的专题练习

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归纳与整理优秀获奖教案

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