归纳与整理课件配套优秀教案案例

综合测评(四)

(时间：50分钟

满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(

) A．“低碳经济”是指减少对化石资源的依赖，达到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

【解析】

露天焚烧或深埋垃圾都会对环境造成污染，故C项错误。

【答案】

C 2．(2015·肇庆高一检测)下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是(

)

A B C D 环境问题

臭氧空洞

酸雨

白色污染

水体富营养化

措

施

限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量

改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量

回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品

禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥

【解析】

D项，减少使用含磷洗衣粉和合理使用化肥。

【答案】

D 3．(2015·邵阳高一检测)海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业，其中不符合实际情况的是(

)

【答案】

D

4．(2015·临沂高一检测)下列说法中不正确的是(

) A．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料

B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量

D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义

【解析】

A项，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，而煤或柴油燃烧能产生污染环境的SO2、NOx等气体；B项，C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染；C项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源；D项，煤的气化能提高煤的燃烧效率。

【答案】

D 5．(2015·长春高一检测)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(

) A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅) B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

高温【解析】

SiO2＋CaCO3=====CO2↑＋CaSiO3，A项正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C错误。

【答案】

C 6．(2015·绵阳高一检测)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：

灼烧沸水过滤H＋CCl4干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I2的CCl4溶液浸泡H2O2蒸馏――→I2

下列关于海水制碘的说法不正确的是(

) A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

【解析】

A项，实验室灼烧干海带应在坩埚中进行；B项，I－→I2发生氧化反应；C项，淀粉遇I2变蓝色；D项，CCl4能萃取碘水中的I2。

【答案】

A 7．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是(

) ①节省能源

②不产生污染大气的SO2

③提高了H2SO4的利用率

④提高了Cu的利用率

A．①②

C．①②③

B．②③④

D．全部

【解析】

生成等量的硫酸铜，直接用浓硫酸与铜反应，Cu＋△2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O消耗的硫酸多，同时产生污染大气的SO2，铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，2Cu＋2H2SO4＋O2===2CuSO4＋2H2O，消耗硫酸的量减少，且不产生污染性气体二氧化硫。

【答案】

C 8．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(

) A．属于高分子化合物，是混合物

B．链节为—CH2—CH—

C．单体为CH2—CH—COOR D．n为聚合度

【解析】

依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为，由丙烯酸酯加聚得到。，单体为，n为聚合度，因n值不确定，聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物，故B不正确。

【答案】

B 9．下列有关化石能源加工及其产品的说法不正确的是(

) A．石油的分馏是物理变化

B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量

C．煤的干馏可得到甲烷、苯和氨等物质

D．直馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴

【解析】

直馏汽油的主要成分是液态烷烃，裂化汽油的主要成分是液态烷烃和烯烃，裂化汽油可与溴水反应，直馏汽油不能与之反应，故裂化汽油不能萃取溴水中的溴。

【答案】

D 10．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(

)

A．将海带灼烧成灰

B．过滤得含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯

【解析】

灼烧海带应用坩埚，A选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B选项错误；苯的密度比水的小，萃取了I2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C选项错误。

【答案】

D 11．石油裂解的目的和原理是(

) A．使具有长链的烃深度裂化，断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃

B．使直链烃转化为芳香烃

C．避免炭化结焦

D．除去石油中的杂质

【解析】

A项，石油的裂解是深度裂化，目的是为了获取大量石油化工原

料。作为合成原料的主要是气态烯烃，其中以乙烯量为最大，其次还有丙烯、丁二烯等。裂化产物中还有作为芳香烃的液态产品：苯、甲苯、二甲苯；B项，使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整；C项，重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦；D项与裂解原理和目的无关。

【答案】

A 12．(2015·江阴高一检测)欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是(

) A．1.12%

C．3.36%

B．2.24%

D．无法计算

【解析】

含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得关系式，设烟雾中含SO2体积为x

SO2

～

H2SO4

～

BaSO4

22．4 L

1 mol

233 g x

11.65 g x＝11.65 g×22.4 L＝1.12 L 233 g1.12 L故SO2的体积分数为100 L×100%＝1.12%。

【答案】

A 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 13．(12分)(2015·德州高一检测)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？

A．溶解

B．裂解

C．分馏

D．裂化

E．干馏

F．蒸馏

G．电解

H．过滤

I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_________________________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_________________________。

(3)将海水淡化_____________________________________________。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙___________________________________。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁______________________。

(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质_______________________。

【答案】

(1)E

(2)C

(3)F

(4)H

(5)G

(6)I 14．(14分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

试回答下列问题：

－(1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO24等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：_________________________。

精制后的食盐可用于制取金属钠，写出反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：_____________________________________________。

过滤时：_____________________________________________。

蒸发时：_____________________________________________。

(3)海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为____________________________。

(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为___________________________ _______________________________________________________________。

将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？________(填序号)。

A．Ar

C．O2

B．Cl2

D．空气

【解析】

(1)加入盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，2－OH－＋H＋===H2O，CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O；制取金属钠应电解熔融的电解NaCl,2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。

(3)加入石灰乳的作用是将Mg2＋转化为Mg(OH)2析出。

电解(4)电解熔融的MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，Mg为活泼金属，应在Ar气氛中冷却。

－＋【答案】

(1)OH－＋H＋===H2O，CO23＋2H===CO2↑＋H2O

2NaCl(熔电解融)=====2Na＋Cl2↑

(2)搅拌，加速溶解

引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅

搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅

(3)将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀析出

电解(4)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

A 15．(12分)(2015·重庆高一检测)把海水过滤除杂后，又提取了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

(1)丁溶液中的溶质为________(填化学式)。

(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是

________________________________________________________________ _______________________________________________________________。

(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是_______________________________

_____________________________________________(写出操作名称)。

(4)检验得到I2的方法是_______________________________________。

【解析】

富碘卤水中I－与Ag＋反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I－反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质，用萃取的方法可从碘水中提取碘。

【答案】

(1)FeCl3

(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑

(3)萃取、分液

(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘

16．(14分)某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气体。

(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为________。为保证实验成功，实验前必须进行的操作是________。装置中较长导管的作用是_______________。

(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了__________________________________。

(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了______________________________________。

(4)判断能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴并说明理由：

________________________________________________________________ _______________________________________________________________。

(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式

_______________________________________________________________。

(6)石油裂化的重要意义是

_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。

【解析】

仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；依据催化裂化原理，下列反应皆有可能发生：

Al2O3a．C20H42――→C10H20＋C10H22

△Al2O3b．C10H22――→C5H12＋C5H10

△Al2O3c．C5H12――→C2H4＋C3H8

△△d．C5H12――→CH4＋C4H8

试管Ⅱ中有液体生成，说明生成5个碳原子以上的烃，因为常温常压下，5个碳原子以上的烃大都呈液体。试管Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的5个碳原子以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是提高汽油的产量和质量。

【答案】

(1)从下往上

、从左往右

检验装置的气密性

导气、冷凝气体

(2)裂化生成了5个碳原子以上的烃

(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃

(4)不能，裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应

Al2O3(5)C20H42――→C10H22＋C10H20

△(6)可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量