归纳与整理特级教师教学实录

2-2-1

分子的立体构型

【教学目标】

知识目标：

1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

能力目标：

学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

情感目标：

使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

【教学重点】

价层电子对互斥模型

【教学难点】

能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构

【教学过程】

【温故知新】

观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？

【目标展示】多媒体展示本节教学目标并口述。

【新授课】一、形形色色的分子

【自主学习】

请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：

1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？

2、同为三原子分子，CO2 和

H2O 分子的空间结构却不

学生可利用以前的知识相互讨论，回忆各分子的立体构型。起到承上启下作用。

使学生熟悉本节目标，有的放矢。[来源:学,科,网]

学生思考、讨论、回答。培养学生联系思考的能力，引导学生完成对分子空间构型的成因的设想。

1

同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与

NH3

分子

的的空间结构也不同，什么原因？

【板演】

写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的

饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。

培养学生知识归纳的能力。

【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键

的饱和性不同。

【板演】

写出CO

2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH

3、CH发挥学生的主观能动性

，强化学生2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。

对常见分子空间结构的了解和记忆。

。

【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不

同，结构不同。

【小结】分子结构多样性的原因

1．构成分子的原子总数不同

2．含有同样数目原子的分子的键角不同。

培养学生自主探究归纳能力。

【趣味阅读】观察教材P36彩图，欣赏形形色色的分子

结构。

【引发思考】不同的分子为何会形成不同的键角，从而

导致不同的结构？

2

【导入】

由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键

电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——价层电学生思考，承上启下，引出新知识。

子对互斥模型

（VSEPR

models）

【自主学习】引导学生阅读教材P37-38内容，归纳以下

问题：

1、价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？

2、什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层

电子对数？

3、什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型

与空间构型？

【归纳资料】

接受新理论→阅读思考→交流讨论→归纳总结

【板书】二、价层电子对互斥理论

1、价层电子对互斥理论：

分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。

【讲解】分子中的孤电子对—孤电子对的斥力>成键电

子对—孤电子对的斥力>成键电子对—成键电子对的斥

力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最

小。

【归纳】2、价层电子对的计算：价层电子对是指分子

中心原子上的电子对。以ABn型分子为例：

学生讨论，归纳，回答。强调重点内价层电子对数=中心原子所成σ键数

+ 中心原子孤电容，加深学生印象。

子对数=n +1/2（a-nb）

注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能

3

接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的

个数。

【强调】阴阳离子的价层电子对数的求法。

3、VSEPR模型：

【启发思考】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型

及空间构型？

【归纳】对于ABn型分子，分子的构型同电子对数目和

类型的关系归纳为：

【教师活动】投影，引导观察

让学生自行完成知识体系的构建。

【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。

【板书】常见分子的立体结构一览表

第二章第二节

分子的立体构型

一、形形色色的分子

分子结构的多样性：

1．构成分子的原子总数不同

2．含相同原子数目的分子的共价键的键角不一致。

板书设计

二、价层电子对互斥理论：

1、价层电子对互斥理论

2、价层电子对的计算：

价层电子对数=中心原子所成σ键数

+ 中心原子孤电子对数

=n +1/2（a-nb）

3、VSEPR模型

4

4、分子空间构型的确定方法

小结：

对于ABn型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：

课堂小结

对于ABm型分子空间结构确定的一般步骤为：

（1）确定中心原子（A）的价层电子对数；

（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型；

（3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。

【反馈练习】课本P39思考与交流

1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（

）

A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4

2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（

）

A、H课堂训练

2O

B、CO2

C、C2H2

D、P4

3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

直线形

平面三角形

三角锥形

5

正四面体

4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（

）

A、NH3

B、CCl4

C、H2O

D、CH2O 布置作业

选修三优化设计31页：知识梳理·构建体系

本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点：

教学后记

（1）布置学生课前预习。

（2）学生的自身体验和探究是非常重要。

（3）利用多媒体辅助教学，使本来很难理解的过程变得易接受。

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