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关键词：复习题评课稿

正文

苍溪中学2014-2015学年度高二化学上学期导学案

课题：

选修3 第三章《晶体结构与性质》

使用时间：

2014.11.3

编码：7

第二节第2课时

原子晶体

二、原子晶体

1．概念：相邻原子间以________相互结合而形成的具有三维的共价键网状结构的晶体。

2．构成晶体的粒子：______，故原子晶体中无___________。

3．微粒间作用力：

【思考】：①能否说有共价键的晶体是原子晶体？

②能否说构成微粒为原子的是原子晶体？

③原子晶体中是否存在单个的小分子？

【过渡】：由于原子晶体中原子间均以共价键结合，且形成空间网状结构，作用力很大。因而要使其熔化、气化时需要较多的能量，这使原子晶体与分子晶体的物理性质存在很大的差异。

4．原子晶体的物理性质

（1）熔沸点

——克服共价键键能

一般来说，原子半径越

，键长越

，键能越

，熔沸点越

。

如：比较金刚石、SiC、Si晶体的熔沸点高低__________________ （2）硬度很

（3）_____溶于一般溶剂

（4）一般_____导电（个别为半导体，如Si、Ge等）

5．常见的原子晶体

(1) 某些非金属单质，如____________________。

(2) 某些非金属化合物，如____________。

(3) 某些________，如二氧化硅。

6．典型的原子晶体(如图) Si O

金刚石的晶体结构模型

二氧化硅的晶体结构模型

(1) 金刚石

①每个金刚石晶胞中含有

个碳原子，最小的碳环为

元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构）

②晶体中C—C键夹角为____________，碳原子采取了______杂化。

高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。

③每个碳原子被

个六元环共用，每个共价键被

个六元环共用。

④12g金刚石中有

mol共价键，晶体中C原子个数与C—C共价键数之比为

(2) Si晶体：

由于Si与碳同主族，晶体Si的结构同金刚石的结构。将金刚石晶胞中的C原子全部换成Si原子，键长稍长些便可得到晶体硅的晶胞。

(3) SiC晶体：

将金刚石晶胞中的一个C原子周围与之连接的4个C原子全部换成Si原子，键长稍长些便可得到SiC的晶胞。（其中晶胞的8个顶点和6个面心为Si原子，4个互不相邻的立方体体心为C原子，反之亦可）

①每个SiC晶胞中含有

个硅原子，含有

个碳原子

②1mol SiC晶体中有

mol Si—C共价键

(4)

二氧化硅：

在晶体硅的晶胞中，在每2个Si之间插入1个O原子，便可得到SiO2晶胞。

①SiO2晶体中最小的环为

元环

②每个Si原子被

个十二元环共用，每个O原子被

个十二元环共用

③每个SiO2晶胞中含有

个Si原子，含有

个O原子

④mol Si O2晶体中有

mol共价键

7．比较原子晶体熔沸点的高低的方法

：

主要看_________________——取决于原子半径大小

三、分子晶体和原子晶体的比较

晶体类型

分子晶体

原子晶体

概念

组成微粒

微粒间作用力

熔、沸点

硬度

很

溶解性

相似相溶

不溶于任何溶剂

导电性

固态和熔化时都不导电，但某些分固态和熔化时都不导电，个别为半子溶于水能导电

导体

决定熔沸点高低的因素

物质类别

举例

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