复习题优质课一等奖

《物质结构与性质》第一章

总复习

教学设计

【教材地位】

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入研究原子结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等。在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期表以及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍原子结构与元素性质，为后续章节学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书第一章，教科书从内容到形式上都比较注意激发学生学习兴趣，注重培养学生科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

【教学目标】

知识与技能：

1 掌握多电子原子核外电子排布遵循的原理和规则。

2 能用电子排布式表示1—36号元素原子及简单离子核外电子排布。

3 掌握周期表中元素分区。

4 掌握第一电离能、电负性含义。

5 掌握同族以及同周期元素性质周期性变化规律。

过程与方法：

1、通过对电子云等图像的分析，培养学生的自主学习能力

2、培养学生分析探索的能力。

情感态度价值观：

1、通过对教材内容的合作探究，对学生进行科学方法，科学态度的教育

2、同时将教学内容与实际生活联系一起，培养学生的社会责任感。

【教学重点难点】

重点：掌握多电子原子核外电子排布遵循的原理和规则。

难点：元素周期律

【教学过程】：

【知识回顾】

1、多电子原子核外电子排布

遵循：

【练习】

判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？ (1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2 (2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 (3) S : 1s2 2s22p6 3s33p3 (4) K : 1s2 2s22p6 3s23p63d1 (5) Ne: 1s2 2s22p66 【知识回顾】

2 、

核外电子排布表示方法

【练习】

（1）某元素原子3p上有2个未成对电子，试写出核外电子排布式，画出价电子排布式图

（2）请写出第四周期中最外层电子数是1的元素的核外电子排布式

（3）写出常见离子Cu2+

Fe2+

Fe3+

电子排布式

【知识回顾】

3、周期表中元素分区

【练习】

(1) 以下元素属于p区的【

】

A.Fe

B.Mg

C.P

D.Na

51(2)某元素原子价电子排布3d4s,其在周期表中的位置【 】

A.第四周期ⅡA族

B.第四周期ⅡB族

C.第四周期ⅦA族

D.第四周期ⅥB族

【知识回顾】

4、第一电离能

定义：

应用：

规律：

特例：

5、电负性

定义：

应用：

规律：

【练习】

由大到小排序

（1）原子半径：

O、Na、S

________________ （2）离子半径：Na＋、Mg2＋、Al3＋

________________ （3）电负性：S、Cl、K、Ca

________________ （4）第一电离能：N、O、F、Ne

________________

（5）第一电离能：Li、Na、K

________________ （6）元素的金属性：Li、Na、K

________________ （7）元素的非金属性：Si、P、S、Cl

________________

（8）单质的氧化性：F2、Cl2、Br2

________________

（9）稳定性：H2O、H2S、PH3

________________

【综合练习】

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子，其元素符号

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为

，C的元素符号为

；

（3）D元素的正三价离子的3d为半充满，D的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为

，其基态原子的电子排布式为

。

【作业】

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物

(1)W位于元素周期表第________周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的_____(填“大”或“小”)。