复习题优秀说课稿

晶体结构与性质复习题

一、选择题

1．有关晶体的下列说法中正确的是

(

) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

2．碳化硅SiC是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列各种晶体：①晶体硅

②硝酸钾

③金刚石

④碳化硅

⑤干冰

⑥冰，它们的

熔点由高到低的顺序是

A．①②③④⑤⑥

C．③④①②⑥⑤

(

) B．①④③②⑥⑤

D．③④①②⑤⑥

(

) 3．下列有关晶体的叙述中，错误的是

A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且最近的Na共有6个

C．金属晶体中，以“……ABCABCABC……”形式的堆积称为面心立方堆积

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

4．下列关于晶体的说法，一定正确的是

(

) ＋＋

CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2、O2、

＋－Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点) ＋A．分子晶体中都存在共价键

B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻

＋－C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

5．据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其

分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是

(

)

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度

B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D．该物质的相对分子质量为1200 6．下列各项所述的数字不是6的是

＋

－

(

) A．在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数

7．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是

(

)

8. 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是

(

) A．BaTi8O12

B．BaTi4O6

C．BaTi2O4

D．BaTiO3

二、非选择题

9．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为

________。

(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是__________________。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，

元素Z的这种氧化物的分子式是________。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该

氯化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还

原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_______ ____________________________。

10．纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成＋1和＋2价的化合物。回答下列问题：

(1)写出基态Cu的核外电子排布式：________；C、N、

O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化

学式为__________________________________________。

(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨

水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深

蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子Cu2 ＋＋结合；NH3分子中N原子的杂化方式是________；与NH3分子互为等电子体的一种微

粒是______(任写一种)。

(4)CuO的熔点比CuCl的熔点________(填“高”或“低”)。

(5)CuO高温易转化为Cu2O，其原因是________。

11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数

的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由

元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________。

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________________________________。

(3)化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是____________________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________________，O—C—O的键角约为________。

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X∶Y∶Z＝________。

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是________________________________________________________________________。

12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(1)请写出元素d的基态原子电子排布式________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是________。其中b原子的杂化方式

是________。

(3)a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相

互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶

胞中a原子的数目为________，该晶体的密度为________(用字母表示)。