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选修三第二章第二节分子的立体结构 制作人 计丽艳教学目标1. 能用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的空间结构。 232．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp、sp)。 3. 能说明简单配合物的成键情况 教学重点：价层电子对互斥理论判断分子或离
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归纳与整理优秀教案
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关键词：归纳与整理优秀教案
正文
选修三第二章第二节
分子的立体结构
制作人 计丽艳
教学目标
1. 能用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的空间结构。 232．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp、sp)。 3. 能说明简单配合物的成键情况 教学重点：价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型、杂化类型的判断
教学难点：分子或离子空间构型判断
配合物的成键情况
教学过程：
一、知识精讲：（10分钟）（师生共同回忆知识点，教师强调重点和高考考点）
知识点一：价层电子对互斥理论要点
(1) 价层电子对＝σ键电子对 + 孤电子对
孤电子对＝1/2(a-xb)
(2) 价层电子对越远时，排斥力越小，体系的能量越低。
(3) 孤电子对的排斥力较大，排斥力越强，键角越小。
知识点二：杂化轨道理论
1．当原子成键时，能量接近的价电子轨道相互杂化，杂化前后轨道数不变，常见有SP杂化SP2杂3化SP杂化。
2．
知识点三：配位键、配合物
1．配位键：即电子对给予接受键
2．配位键的表示方法：如A→B 3．组成
二、独立内化（13分钟）（精选4个有梯度小题让学生独立完成，内化过程就是对知识点理解消化的过程，自己梳理收益最大、存在疑问的地方，不允许与老师和同学交流）
（一）夯实基础+能力提高
1．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型
分子或离子
BeCl2
SCl2
PF3
NH4
SO23
－＋VSEPR模型名称
立体构型名称
杂化方式
2下列对sp、sp、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是(
) A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp杂化轨道的夹角最大
C．sp杂化轨道的夹角最大 D．sp、sp、sp杂化轨道的夹角相等
3．填空题
(1) [2016·高考全国卷Ⅱ，37(2)]硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________,配位数是
。
(2)[2016·高考全国卷Ⅲ，37(3)]AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。
4．下图是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：
332232
甲醛分子的比例模型
甲醛分子的球棍模型
(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_______，
(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。
①单键
②双键
③σ键
④π键
⑤σ键和π键
三、组内讨论（10分钟）（四人小组讨论，互相交流合作，解决自己小组内存在的问题，鼓励学生都积极参与，让自己每节课都有收获。）
四、全班交流（10分钟）（主要解决每个小组的问题，提问或者学生主动回答自己的疑惑，同学或者老师给予解答）
五、师生总结（1分钟）（谈谈自己的收获和依然存在疑惑的地方及解决办法）
五、布置作业（1分钟）高考小题集训选考题
六、教学反思
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