归纳与整理优秀公开课教案

第三节

化学键(一) 离子键

一、教材分析

本节课选自高一化学必修二第一章第三节化学键的第一课时离子键。化学键在高中化学是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。承接初中的原子构成物质，以及分子的结构，引导学生从微观结构的角度认识物质的组成和为化学反应的实质提供理论基础。

二、学情分析

本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力不足。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。

三、教学目标

1．知识与技能

(1)

理解离子键的概念及本质和形成条件。

(2)

通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。

(3)

能熟练表示离子化合物的形成过程。

2. 过程与方法

(1)

通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。

(2)

由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。

3. 情感态度与价值观

(1)

体验发现问题、解决问题的化学乐趣。

(2)

建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

四、教学重难点

1. 教学重点：离子键的形成与实质。

2. 教学难点：表示离子化合物及形成过程。

五、知识结构与板书设计

第三节

化学键

一、电子式

1.表示原子

2.表示简单离子：

3.表示离子化合物

4.表示离子化合物的形成过程

二、离子键

1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。

(1)、成键粒子：阴阳离子

(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力) 2、形成条件：

-ne-

活泼金属

M

Mn+

吸引、排斥

化合

离子键

达到平衡

+me-

活泼非金属

X

Xm- 3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。

知识拓展------ 离子键的强弱比较：离子半径越小，带电荷越多，阴阳离子间作用力就越强。

教学过程

[板书] 第三节

化学键

[讲]元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。

[板书]一.电子式

[讲]在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、

Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：

[板书] 1.表示原子

Na×

×Mg×

[点击试题]

Al

Si

P

S

H [讲]习惯上，写的时候要求对称。

[讲]电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如

[板书]2.表示简单离子：

阳离子：Na+

Mg2+

Al3+

‥

阴离子：

[∶S∶]

2-

‥

[点击试题]

Ca Br K F 2+-+–

[讲]①.电子式最外层电子数用•（或×）表示；

②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[

]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；

③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出化合价

[讲]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。

[板书]二、离子键

［展示］氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图

［思考与交流］氯原子和钠原子为什么能自动结合面氯化钠呢？

[讲]下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。

［视频实验］钠在氯气中燃烧

取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

学生观察实验现象

［投影］

现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟

方程式：

2Na+Cl2

2NaCl

[讲]从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？（在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。）

[讲]那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？

［投影］视频演示NaCl的微观形成过程

[讲]钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。

当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的

离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，．．．．．叫作离子键。

[板书] 1.定义：

阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。

[讲]从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子

［板书］(1)、成键粒子：阴阳离子

(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力) ［思考与交流］在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？

Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用

阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用

当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。

[板书] 2、形成条件：

-ne-

活泼金属

M

Mn+

吸引、排斥

化合

离子键

达到平衡

+me-

活泼非金属

X

Xm-

[讲]原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。

[板书]3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。

[讲]由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。

[问]要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

[小结] (1) 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

(2) 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

(3) 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

[讲]不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

[讲]含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

[讲]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子电子式。

[板书]4.表示离子化合物

NaF

MgO

KCl [点击试题]

KBr

NaCl

[问]对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？

学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点

[讲]书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.

[讲]对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。

[板书]5.表示离子化合物的形成过程

[讲]①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；

学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。

②箭头表示电子转移情况，可不采用

③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→” 不用“====”。

[点击试题] 用电子式表示Na2O和K2S的形成过程

[小结]本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。

六、作业布置：创新设计25-28页

七、课后反思：本节课的教学设计在学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表的基础上从原子结构出发，以具体的例子——氯化钠形成进行剖析，讨论找出它们成键的根本原因，让学生自己发现离子键的成键特点以及离子化合物的形成过程。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键的概念及用电子式离子化合物的形成过程的表示方法，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。