归纳与整理名师课堂实录

第三章

水溶液中的离子平衡（复习）学案

第一部分

电离平衡

考点1

弱电解质的电离

1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为

和

。根据电解质在

里电离能力的大小，又可将电解质分为

和

。

2、弱酸（如

、

、

等）和弱碱（如

等），它们溶于水时，在水分子作用下，

电离为离子，还有未电离的分子存在。另外，水也是

。

考点2

弱电解质的电离平衡及影响因素

1.电离平衡的概念：

在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质

电离成

的速率和

重新结合成

的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

2.电离平衡的特征：

①弱：只有 才会存在电离平衡；

②动：电离平衡是 平衡；

③等：v电离 v结合（填﹥、=或﹤）；

④定：条件一定 与 的浓度一定；

⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。

3.电离平衡的影响因素

①

内因：由电解质本身的性质决定。

②

外因：主要是温度、浓度、同离子效应。

a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。

b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。

c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。

第二部分 水的电离和溶液的PH

考点1

水的电离和水的离子积常数

1、水是一种极弱的

，它能微弱的电离，电离方程式是

，25℃，1L+－纯水中有 mol水电离，c(H)= , c(OH)= 。

2、水的离子积常数KW = ，室温时KW = ，升温时，水的电离平衡 +－-7+－-6移动，c(H)= c(OH) 10mol/L，KW ，100℃时，纯水中c(H)= c(OH)=10

mol/L，则KW = 。

考点2 影响水的电离平衡的因素

1、水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向 移动，降温，电离平衡向 +－移动，降温时水电离出的c(H)和c(OH)都 。

+—2、向水中加酸，水的电离平衡向 移动，水电离出的c(H)和c(OH)都 ，若加碱，+—电离平衡向 移动，水电离出的c(H)和c(OH)都 ，只要温度一定，KW ；向水中

+—加入能水解的盐，则水的电离平衡向 移动，水电离出的c(H)和c(OH)都 ，温度

不变则KW 。

+—考点3 溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)关系

溶液酸碱性的本质判断标准是 ，25℃时，酸性溶液的判断标准是 、 或 ；碱性溶液的判断标准有 、 或 ；中性溶液的

判断标准有 、 或 。

考点4 溶液的pH与酸碱性

1、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液pH的表达式为 ，反之，如果知

+—+—道了溶液的pH，也可用pH来表示溶液中c(H)和c(OH)，c(H)= c(OH)= 。

2、室温时，中性溶液的pH= 酸性溶液的pH= ，碱性溶液的pH= 。

100℃时，纯水pH=6，那么该温度酸性溶液的pH ，碱性溶液的pH 。

考点5 关于溶液pH的计算

1、粗略测定溶液的pH可以使用 ，测定范围 ，精确测定溶液的

pH可用 仪器。

2、用酸碱指示剂可测定溶液pH范围。请填出以下三种指示剂所对应的颜色。甲基橙

3.1 4.4 ，石蕊 5 8 ，酚酞 8 10 。

3、关于溶液pH的计算

++①强酸溶液，如HnA,设浓度为c mol/L，则c(H)= mol/L，pH = -lg c(H)= —+②强碱溶液，如B(OH)n

，设浓度为c mol/L，c(OH)= mol/L，c(H)= mol/L +pH = -lgc(H)= ++③两强酸混合，先求 的浓度，设两强酸体积各为V1

，V2，浓度分别是c(H)1、c(H)2，+则c(H)混 = 。

④两强碱混合，先求 的浓度，再求 的浓度。设两碱体积各为V1

，V2，OH—

浓度各为c(OH)1

、c(OH)2，则c(OH)混 = ，pH = -lg c(H)= -lg———+KW—=14 + lg c(OH)。

c(OH)+—⑤强酸、强碱混合，设浓度为c(H)酸、c(OH)碱，体积分别为V（酸）、V（碱），若恰好中

+—和，则溶液pH = 7，若酸过量，则c(H)混 = ，若碱过量，则c(OH)混 = 。

第三部分 盐类的水解

考点1 盐类水解的定义及规律

1、盐类水解的定义：盐电离出的 或 可分别与水电离出的 或 生成

，使得溶液中

，因而使溶液呈现

或

。

2、盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的

或

结合，生成难电离的

或

，破坏了

，使水的电离平衡向

移动

。

3、盐类水解的条件①

；②盐在组成上必须具有

4、盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显水性，同强显中性。”

考点2

盐类水解离子方程式的书写

1. 由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性的物质不标“↑”，难溶物不标“↓”。（相互促进水解者除外）

如：NaHCO3(aq): FeCl3(aq): 2.多元弱酸盐的水解分步写。 如Na2S(aq): .水解以第一步水解为主。

3.金属阳离子（弱碱的阳离子）水解一步写到底。如AlCl3(aq): 考点3 离子浓度大小比较规律

1.大小比较方法

①考虑水解因素：如Na2CO3溶液 ； 所以 。

②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中 对其影响。如：相同浓度+的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4

中c(NH4)由大到小的顺序是 ③

混合液中各离子浓度的比较要综合分析 因素、 因素。如：相同浓度的NH4Cl+和氨水混合液中，离子浓度顺序： NH3·H2O电离因素大于NH4水解因素。

2、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系： 守恒关系 平衡关系 平衡关系。

微粒数守恒关系（即 ）如：纯碱溶液 电荷数平衡关系（即 ）如小苏打溶液中： 2-2-注：1molCO3带有2mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO3)。

水的电离离子平衡关系（即质子守恒）

+—+-+—如纯碱溶液c(H)水 = c(OH)水；c(H)水 =c(HCO3)+2c(H2CO3)+ c(H)即c(OH)= 考点4 影响盐类水解的因素和盐类水解的利用

1、主要因素： ，因物质的结构决定物质的性质。

外界因素： 、 、 。

①升温， ，因盐类水解反应是吸热反应。

②浓度：浓度越小， ③溶液的酸碱度：促进或抑制盐的水解。

1、盐类水解的利用

以下情况必须考虑盐类的水解：

①判断盐溶液的酸碱性，如纯碱溶液呈 性；

②比较盐溶液中离子浓度的大小：如CH3COONa溶液中离子浓度的大小关系为：

③配制盐溶液。如配制FeSO4溶液时，应加入少量的 ④物质鉴别。如鉴别NaCl和Na2CO3两种溶液时可 来判断；

⑤制备物质：如Fe(OH)3胶体的制备；

⑥用盐作净水剂时，如明矾净水的原理是 （用方程式表示）

⑦蒸干溶液产物的判断。如AlCl3溶液蒸干并灼烧可得 。

第四部分 难溶电解质的溶解平衡

考点1 沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡是指 ，它的平衡常数叫： 它是一个 。

2、难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度 的电解质称为

难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成 时，可以认为反应完全了。 考点2 沉淀溶解平衡的应用

1、在难溶电解质溶液中，当 时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中，

可以加入的沉淀剂是 。

2、当 时，就会使沉淀溶解。常用的方法有 ，

如要使CaCO3沉淀溶解，可以加入 降低 的浓度，使平衡向溶解的方向

移动； ，如使CuS沉淀溶解，可以加入 ，减少溶液中

的浓度，使平衡向溶解的方向移动； ，

如溶解AgCl可以加入 以生成 而使其溶解。

3、沉淀转化的实质是 ，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这

两种难溶物的 差别越大，这种转化的趋势就越大。如：

在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以将其转化为更难溶的

CuS沉淀，这说明溶解

度 ﹥ 。转化的方程式可以表示为

化学反应与能量的变化—学案

1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有________的变化.这种变化常以______、________、________等形式表现出来. 2. 当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为（

）和（

）。

1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（

）

A.

A的能量一定高于C

B.

B的能量一定高于D

C.

A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.

该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

2.在反应H2 + Cl2

＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，

H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（

）

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 吸收179kJ热量

D.放出179kJ热量

3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ

破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

）

A.

2Q1 + Q2

> 4Q3

B.

2Q1 + Q2

<

4Q3

C.

Q1 + Q2

<

Q3

D.

Q1 + Q2

=

Q3 4.常见的放热反映有（

）

常见的吸热反映有（

）

5.

根据热化学方程式求反应热

在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：

2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H=- 572 kJ/mol

CH4( s) +2O2 ( s) = CO2 ( s ) +2H2O ( l ) △H=- 890 kJ/mol 由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少?

6. 250C

(1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出

9. 6kJ热量，写出CO燃烧的（1）反应方程式

（2）热化学反应方程式。

7.依据事实，写出下列的热化学反应方程式：

1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kj热量。

8.

在298K，1.01×105pa时，2molH2(g)燃烧生成水蒸气放出热量484KJ的热量，写出热化学反应方程式。

《烃的含氧衍生物》复习

[思考]你所学过的常见官能团有哪些？由它们所组成的衍生物的种类分别为哪类物质？

一、卤代烃： 1．物理性质：

2．溴乙烷的分子式是_ ， 官能团是______，结构简式为 _或___ _。

3．化学性质：（1）水解反应(取代反应)

水解反应的条件

水解的化学方程式为:_______________________________

（2）消去反应：卤代烃的消去反应的条件是

；消去实质：

。

写出2-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的烯烃的结构简式: ___________________________________________________________________ 二、醇:

饱和一元醇的通式：

1、用95%的酒精制取无水乙醇，可以加入_____________ ，然后加热蒸馏。

2、如何检验酒精中含有水？

_______________________________________

3、乙醇的分子式：

结构式：

结构简式：

4、乙醇的物理性质：

5、乙醇的用途：

6、甘油的分子式：

结构简式：

,物理性质:

[思考]醇的化学性质有哪些？它们在反应中与醇分子结构的哪部分有关？

（以乙醇为例写方程式：）

①

②

③

④

⑤

[练习]1、写出分子式为C5H12O的醇的所有同分异构体的结构简式，并指出：

①能被氧化成醛的有：

。

②能被氧化，但不能生成醛的有：

。

③不能被氧化的有：

。

④能发生消去反应的是：

。

2、将一根一定质量的铜丝，在空气中灼烧后，插入下列物质中，质量不变的是（

）

A、CO

B、石灰水

C、乙醇

D、醋酸

三、

酚

[想一想]1、酚类物质和醇类物质在分子结构上有什么不同？

2、苯酚有哪些化学性质？

①

②

③

④

[讨论题] （1）苯中混有苯酚，如何除去苯酚，提纯苯？

（2）设计一个实验证明碳酸的酸性比苯酚强。写出简要操作步骤和有关的化学方程式。

(3) 分子式为C8H8O3的有机物的同分异构体有多种，写出符合下列3个条件（①可发生水解反应反应②苯环上有两个取代基③遇氯化铁溶液显紫色）的各同分异构体的结构简式______________________

____

四、醛 饱和一元醛的通式：

1．乙醛分子式：

结构简式：

结构式：

（1）

物理性质: （2）化学性质

①

②

2．甲醛

分子式

结构简式为

，

结构式：

甲醛俗称

，是一种无色、有刺激性气味的

，易溶于水，35%-40%的甲醛水溶液叫

。

3．化学性质：

(1) 还原反应（加成反应）：

(2) 银镜反应：

（3）与新制Cu(OH)2反应:

葡萄糖的结构简式CH2OH(CHOH)4CHO简化为GCHO。试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式：________________________________________ _________ 思考：1、做完银镜反应后的试管如何清洗？

2、醛类因易被氧化为羧酸，而易使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，已知柠檬醛结构为：

试用简便方法，检验柠檬醛分子中含碳碳双键。

四、羧酸

饱和一元羧酸的通式为 1、乙酸的物理性质

2、乙酸的分子式：

结构式：

结构简式：

最简式：

3、乙酸的化学性质

（1）酸性

：用一个方程式表示醋酸的酸性大于碳酸 乙醇、水、乙酸羟基上氢原子的活泼性：_____________________ __________

若有机物的分子式为C3H6O3, 其能与碳酸钠溶液反应，该有机物可能的结构简式：

（2）酯化反应

4.甲酸，又称

,既有

的性质，又有

的性质。

5、写出下列高级脂肪酸的化学式：硬脂酸

, 软脂酸

油酸

,其中

常温下呈固态，

常温下呈液态。

6.乙二酸（又名草酸）

结构简式：

，乙酸有较强的还原性，可被高锰酸钾氧化。

制取：

CH2=CH2

CH2BrCH2Br _____________ _______________HOOCCOOH 五、酯 物理性质 化学性质——水解反应（以乙酸乙酯为例）

酸性条件：

碱性条件

：

思考；RCOOR1与ROOCR1是同一种酯吗？____

__

。

思考：

引入羟基的方法有哪些？ 写出五种方法制备乙醇的化学方程式：

[小结]引入－X的方法：

引入碳碳不饱和键的方法：

引入-COOH的方法：

重点知识梳理：

1.有机实验

[例1] 下列实验不能达到预期目的的是：

A、用1体积乙醇与3体积浓硫酸混合加热到140℃制乙烯。

B、附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤；

C、蔗糖水解（硫酸作催化剂）后，在水解液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热煮沸检验水解产物

D、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，除去乙醇中少量的水

[小结1]有机物（乙烯、乙炔、溴苯、乙酸乙酯、肥皂、银氨溶液）的制备： A、

实验室制乙烯时，先向____体积的______中加入_____体积的____得到醇酸混合液，然后向其中放入_________，加热混合物，使液体温度_____________,化学反应方程式___________________________.浓硫酸主要起_______、______作用。

B、

实验室制取乙炔，____(填“能”或“不能”)用启普发生器，为减缓反应速率，用______________代替水，化学反应方程式___________________________. C、用苯与______在_______的催化作用下制备溴苯,反应方程式__________________ _____，溴苯密度比水______,_______溶于水，用_____除去溶在溴苯中的单质溴。

D、制备乙酸乙酯时，先向装有_______的反应容器中加入______，然后加入_______，加热，将产生的蒸气导入装有___________的试管。浓硫酸主要起_______、______作用。饱和Na2CO3溶液的作用

E、

实验室制取肥皂时，待植物油、______和____________的混合物加热充分反应后，________________________________________________________,然后用纱布滤出固态物质.化学反应方程式_________________________________________. F、

向______中逐滴滴入________至_______，即可得到银氨溶液，反应方程式为_ . [例2]区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（ ）

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B．与新制氢氧化铜共热

C．加蒸馏水后振荡 D．加硝酸银溶液后振荡

[小结2]有机物的检验与鉴别：

有机物或官能团

碳碳双键(碳碳叁键)

常用试剂

反应现象

[来源:Zxxk.Com] 苯的同系物

苯酚

[来源:学。科。网Z。X。X。K]

醛基—CHO

羧基—COOH 淀粉

蛋白质

A、验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，____________________________________________________________. B、验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，__________________________________________________________. C、设计实验证明淀粉在稀硫酸的作用下发生了部分水解__________________________ _________________________ _ [例3]下列除杂方法中正确的一组是（ ）

A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取

B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液

C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气

D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏

[小结3]有机分离与除杂：（括号内的物质为杂质）

混合物

C2H6(C2H4) C2H4(SO2) 苯(苯酚) 肥皂溶液(甘油) 硝基苯和水

乙酸乙酯（乙酸）

溴苯（溴）

乙醇(水) 乙醇（乙酸）

苯(甲苯) 除杂试剂

操作方法

3.有机合成与推断

有机推断六大“题眼”

（1）

有机物官能团性质

①能使溴水褪色的有机物

。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物

③能发生加成反应的有机物

④能发生银镜反应或能与新制的

。

⑤能与钠反应放出H2的有机物

。

⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物

⑦能发生消去反应的有机物为

。

⑧能发生水解反应的有机物为

。

⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物

。

⑩能发生连续氧化的有机物是

（2）

有机反应条件

①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为

反应。

②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为

反应。

③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常

反应

④当反应条件为稀酸并加热时，通常为

反应。

⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是

。

⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为

反应。

⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是

反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为

。

（3）

有机反应数据

①根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需

molH2，1mol—C≡C—完全加成时需

molH2，1mol—CHO加成时需

molH2，而1mol苯环加成时需 molH2。

②1mol—CHO完全反应时生成

molAg↓或

molCu2O↓。

③2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出

molH2。

④1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出

molCO2↑。

⑤1mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加

，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加

。

⑥1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成

Cu(OH)2悬浊液反应的有机物

mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成

mol乙酸。

（4）物质通式

烷烃通式为

，烯烃通式为

，炔烃通式为

，

苯的同系物通式为

，

醇或醚通式为

，

醛或酮通式为

，

一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的酯通式为

。

（5）物质物理性质

在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于

，而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO在通常情况下是气态。易溶于水的有机物

难溶于水且密度小于水的有机物

难溶于水且密度大于水的有机物

（6）

物质结构

①具有4原子共线的可能含碳碳叁键。

②具有4原子共面的可能含醛基。

③

有6原子共面的可能含碳碳双键。

④具有12原子共面的应含有苯环。