结束语ppt课件配套教案内容

《第一节 化学反应速率(一)》导学案

使用日期5、3

主备人：于喜科

【学习目标】：

了解化学反应速率的概念及表示方法，了解改变化学反应速率的意义

【基础知识】

一.化学反应速率 1.

化学反应速率定义

2.定量表示方法

3 .数学表达式

单位： 4.注意

（1）化学反应速率只能用单位时间内 的变化表示。

（2）化学反应速率指的是一段时间内的 。

（3）在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准

（4）同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但其意义相同.如反应aA+bB===cC+dD，有如下关系：

（5）反应速率大小的比较 。

（6）不能用 或 表示化学反应速率。

[例1].反应 4NH3(g) +5O2(g)=== 4NO(g) +6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为 -1-1-1-1 A.v(NH3)=0.010mol.L.S B.v(O2)=0.0010 mol.L.S

-1-1-1-1 C.v(NO)=0.0010 mol.L.S D.v(H2O)=0.045 mol.L.S

[例 2]反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是 -1-1-1-1A．v(D)=0.4mol.L.S B.v(C)=0.5 mol.L.S

-1-1-1-1C.v(B)=0.6 mol.L.S D.v(A)=0.15 mol.L.S

【课堂练习】

-1-11、

在2A+B3C+4D中，表示该反应的速率最快的是（单位：mol.L.S） A. v(A)=0.5 B .v(B)=0.3 C. v(C)=0.8 D. v(D)=1.0 -1-12.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的变化表示的化学反应速率为1 mol.L.min，则此-1-1段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（单位：mol.L.min）

A.0.5 B.1 C.2 D.3 3.在一个容积为5的密闭容器中，装入0.5moLH2和0.1 molI2

-1-1

（气），前3S内v(H2)=0.004 mol.L.S，则第三秒末时，H2的浓度为 。

1

4.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率 A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

5．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L，在这－1－1段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L·s，则这段时间为 A．0.1 s B．2.5 s C．10 s D．5 s 6．在m A＋n B===p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a

mol·L－1－1－1，B每分钟减少1.5a

mol·L，A每分钟减少0.5a

mol·L，则m∶n∶p为 A．2∶3∶2 B．2∶3∶3

C．1∶3∶2 D．3∶1∶2

7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N2(g)＋3H2(g)起始浓度－1－1―

催化剂

高温高压

2NH3(g) 1.0 3.0 0.2 0.6 1.8 1.0 0.4 1.2 1.4 2 s末浓度－14 s末浓度－1当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 －1－1A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L·s

－1－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L·s

－1－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L·s

－1－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L·s

－18．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L。对此反应速率的表示正确的是 －1－1A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L·min

B．分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1

－1－1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L·min

－1－1D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L·min

【课堂后记】：

2

姓名

学号

一、选择题

《第一节 化学反应速率一》课后作业

使用日期5、4

主备人：于喜科

1、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）===

2C（g）mol，若经

2s（秒）后测得

C 的浓度为

0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质

A 表示的反应的平均速率为

0.3mol·L-1·s-1

②用物质

B 表示的反应的平均速率为

0.6mol·L-1·s-1

③2s时物质

A 的转化率为

70% ④2s时物质

B 的浓度为

0.7mol·L-1

其中正确的是

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

2、反应

4NH3+5O2

===4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率

x（

x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为

A. （NH3）= 0.002mol/（L·s）

B. （O2）= 0.01mol/（L·s）

C. （NO）= 0.008mol/（L·s）

D. （H2O）= 0.003mol/（L·s）

3、将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲

v（H2）= 3mol·（L·min）-1；乙

v（N2）= 2mol·（L·min）-1；丙

v（NH3）= 1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率

A.甲

> 乙

> 丙

B.甲

= 乙

= 丙

C.乙

> 甲

> 丙

D.甲

> 丙

> 乙

4、把

0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应

3X（g）+ Y（g）＝

nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成

0.2molW ，若测知以

Z 表示的平均反应速率为

0.01mol·L-1·min-1，则

n是

A.1

B.2

C.3

D .4 5、反应4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是

A．NO：0.001mol·L1

B．H2O：0.002mol·L1

－－

C．NH3：0.002mol·L1

D．O2：0.00125mol·L1

－－6、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B、化学反应速率为0.8mol/（L.s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢

D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

3

A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)

Z(g) 8、在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是

A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s) C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s) 9、在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）===

2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是

Ａ、1.6ｍｏｌ

Ｂ、2.8ｍｏｌ

Ｃ、3.2ｍｏｌ

Ｄ、3.6ｍｏｌ

10将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应3A（g）＋B（g）=== xC（g）＋2D（g），经反应5min后，测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：

（1）x的值？

（2）5min内B的平均反应速率？

（3）5min时A的物质的量浓度？

4

《第二节 影响化学反应速率的因素》导学案

使用日期 5、5 主备人：于喜科

【学习目标】：

1初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型2理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。3知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4.学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。

【知识回顾】

1.为什么将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应？

2.化学反应速率的表示方法及数学表达式、单位

【基础知识】

一. 活化分子和活化能

1.有效碰撞 2、发生有效碰撞的条件 3.活化分子 4但活化分子的碰撞一定是有效碰撞吗？

5.活化能 【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 X＋Y＝Z，第二步为 Y＋Z ＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。

总结催化剂的特性： 二.影响化学反应速率的条件

1.

内因 2.外界条件

⑴浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增加反应物的浓度， 解释：当其它条件不变时，活化分子中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的 成正比，因此，增大反应物的浓度可以增大 [注 意] 固体或纯液体量的增减对化学反应速率无影响。

[练

习] -11.把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10ml2mol.L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最快的是 -1-1-1-1A.20ml 3mol.L B.20ml 2 mol.L C.10ml 4 mol.L D.10ml 2 mol.L

⑵

压强对化学反应速率的影响

对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成 。所以，

5

增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，可以 。减小压强， 也减小。

[注 意] ①压强对化学反应速率的影响，实质是 的影响。

②对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

[思 考] 1.改变压强的途径有A. ；B. ； C. 。练习中不作特别说明时，增大压强即为减小气体体积。

2.在一密闭容器中有N2+3H2

2NH3发生,当温度保持不变时,压缩容器的体积,则压强 ,反应速率 .若保持温度和容积都不变，向体系中充入Nｅ，则体系压强

，反应速率

。

⑶、温度对化学反应速率的影响

当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ；降低温度，反应的速率 。

解释：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。

⑷、催化剂对化学反应速率的影响

当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率 。

解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速率加大。

【课堂练习】

1．一般都能使反应速率加快的方法是 ①

升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④

2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2

对此反应，下列叙述正确的是

（A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响

（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

6

3．设 C+CO2

2CO △H=-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2

2NH3 △H=Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为 （A）同时增大 （B）同时减小 （C）υ1增大，υ2减小 （D）υ1减小，υ2增大

4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是 （A）

①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③

5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是 编号

金属（粉末状）（mol）

A B C D Mg，0.1 Mg，0.1 Fe，0.1 Mg，0.1 6 mol·L

硝酸10mL 3 mol·L

盐酸10mL 3 mol·LL 盐酸10mL 3 mol·L

硫酸10mL -1-1-1-1酸的浓度及体积

反应温度℃)

60 60 60 60 【课堂后记】：

7

姓名

《第二节 化学反应速率》课后作业

使用日期

5、6

主备人：于喜科

学号

1．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是

A．①④ B．③⑤

C．①②⑤

D．①②③

－2．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

－－－－A．10 mL 2 mol·L1

B．20 mL 2 mol·L1

C．10 mL 4 mol·L1

D．20 mL 3 mol·L1

3．下列关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂不能改变化学反应速率

D．任何化学反应，都需要催化剂

4．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

A．增大压强

B．升高温度

C．增大反应物的量

D．减小生成物的浓度

5．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应的下列叙述中正确的是

A．使用催化剂能加快反应的速率

B．使一种反应物过量能提高反应的速率

C．改变压强对反应速率没有影响

D．降低温度能加快反应速率

6．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是

A．升高温度

B．减小压强

C．增大压强

D．增大浓度

7．对于密闭容器中进行的反应N2＋O2===2NO，下列条件能加快其反应速率的是

A．增大体积使压强减小

B．体积不变，充入N2使压强增大

C．体积不变，充入He使压强增大

D．压强不变，充入气体Ne 8．下列判断正确的是

－－－A．0.1 mol·L1盐酸和0.1 mol·L1醋酸分别与0.2 mol·L1 NaOH溶液反应的速率相同

－－B．0.1 mol·L1 HCl和0.1 mol·L1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同

－C．Al和Fe分别与0.1 mol·L1 H2SO4反应的速率相同

－D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L1 HCl反应的速率不同

高温

9.反应Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(1)增加Fe的量，其反应速率__________(填“加快”、“不变”或“减慢”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率__________________________________。

(3)保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，其正反应速率________。

(4)保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，其正反应速率__________。

8

10．用如图所示装置进行如下实验：

－(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L1的稀HNO3和1 g铜片，立即用

带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是___________________________________。

(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是______________(填写字母序号)。

A．加热

B．使用铜粉

C．稀释HNO3

D．增大硝酸的浓度

－11．加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g·mL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是_________________________________________。

(2)放出一半气体所需时间为__________。

3(3)反应放出体积的气体所需时间约为____________。

4(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________。

(5)解释反应速率变化的原因：__________

___________。

(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度。

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