资料摘要
第二节《金属的腐蚀和防护》【课标要求】描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。【学业水平测试要求】以钢铁腐蚀为例，了解电化学腐蚀的原理，能列举几种防止金属腐蚀的重要举措。【学习目标】1、阅读课本P49知道金属腐蚀的危害并分析金属易被腐蚀的原因。2、阅读课本P49—
- 资料类型：教学教案文档
- 所属课文：归纳与整理
- 支持正文预览，并提供同课文课件入口
- 浏览次数
- 46
- 下载次数
- 0
- 更新时间
- 2019-05-28 11:55:00
- 来源学校
- 学校：大姚县第一中学
归纳与整理教学设计模板
未知
摘要：暂无摘要
关键词：归纳与整理教学设计模板
正文
第二节《金属的腐蚀和防护》
【课标要求】
描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
【学业水平测试要求】
以钢铁腐蚀为例，了解电化学腐蚀的原理，能列举几种防止金属腐蚀的重要举措。
【学习目标】
1、阅读课本P49知道金属腐蚀的危害并分析金
属易被腐蚀的原因。
2、阅读课本P49—50区分化学腐蚀和电化学腐蚀。
3、回忆原电池知识解释钢铁发生腐蚀的条件及原
理。
4、根据生活经验和课本资料归纳金属防护的方法。
【重点】
金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义。
【难点】
电化学腐蚀的原理
【标杆题】
1.负极（
）片：电极反应式：
发生
反应
正极（
）片：
电极反应式：
_____________发生
反应
总反应化学方程式：
。
总反应离方
程式:___________________ 2、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈
性，发生_____ 腐蚀，电极反应式为：负极：_____________________, 正极：______________________；
（2）若液面下降，则溶液呈______性，发生_________腐蚀，
电极反应式为：负极：
______________________
正极：______________________ 生活经验告诉我们有些金属制品在使用一段时间后，会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑，影响使用。据估计，全球每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料，约占金属年产量的10﹪
预习思考：
1、金属为什么容易发生腐蚀？
2、金属的腐蚀一般可分为几种情况？
【自学指导1】
1、金属的腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐
蚀，这两种腐蚀有什么区别？
2、回忆原电池的工作原理解释钢铁发生腐蚀
的条件及原理。
原电池复习
①定义：把化学能转变为电能的装置
②构成条件
工作原理(以Cu-Zn原电池为例) 思考题: 1、为什么实验室制H2用粗锌比纯锌反应速率快？
2、实验室制氢气时常加入少量硫酸铜溶液，以加快反应速率，原因是什么？
3、钢铁生锈
①
析氢腐蚀
条件：酸性环境
负极：Fe - 2e- ----- Fe2+
正极：2H++2e- -----H2
②
、吸氧腐蚀
条件：中性或碱性环境
负极：Fe - 2e- ----- Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-4OH–
思考题: 马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中，谁被腐蚀的速度快？
小结：
①原电池反应与普通氧化—还原反应在原理上是一样只是把氧化还原反应分别在两极进行，所以有电流产生。
②较活泼的金属通常为负极，被氧化而溶解；较不活泼的金属为正极，附近阳离子被还原而析出物质(如：H2)。
判断金属活动性的规律
①金属与水或酸反应越剧烈，该金属越活泼。
②金属所对应的氢氧化物的碱性越强，该金属越活泼。
③一种金属能从另一种金属盐的溶液中将其置换出来，
则该金属活泼性比另一金属强。
④两金属能够构成原电池时，做负极的金属比做正极
金属活泼。
⑤在电解过程中，一般地先得电子的金属阳离子对应的
金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金
属单质的活泼性差。
文档信息
- 格式： PDF
- 页数： 未知页
- 字数： 未知
- 上传时间： 2019-05-28 11:55:00
- 下载次数： 0
- 浏览次数： 46
- 积分： 1
- 收藏： 0
作者信息
5ygggwenku_157201
来自：学校：大姚县第一中学
配套课件
相关文档
下载提示
下载文档后，您可以获得：
- 完整无水印文档
- 高清阅读体验
- 随时保存查看
- 支持打印下载
关于本教案的常见问题
Q：归纳与整理教学设计模板是什么类型的资料？
A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。
Q：这份教案对应哪篇课文？
A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。
Q：如何找到配套课件？
A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。