资料摘要
第2课时化学反应的限度教学目的及要求1．了解可逆反应的含义及其特征。2．认识化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变。3．初步了解化学反应达到平衡状态的标志。4．了解控制反应条件在生产和科研中的作用。教学重点及难点1．可逆反应的含义及其特征。2．化学反应的限度，知道外界条
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第二单元 化学反应的方向和限度优质公开课教案
未知
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关键词：第二单元 化学反�…优质公开课教案
正文
第2课时
化学反应的限度
教学目的及要求
1．了解可逆反应的含义及其特征。
2．认识化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变。
3．初步了解化学反应达到平衡状态的标志。
4．了解控制反应条件在生产和科研中的作用。
教学重点及难点
1．可逆反应的含义及其特征。
2．化学反应的限度，知道外界条件改变时化学反应限度能发生改变。
3．化学反应达到平衡状态的标志。
课堂主要内容简介
【学生阅读课本】
【师生讨论、分析问题】
一、化学反应限度
1．可逆反应：
(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物共存
2．化学平衡状态
(1)建立过程：
如对于可逆反应2SO2＋O2
2SO3，
在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
通入一定体积的密闭容器中。其化学平衡建立的过程如图所示。
①反应开始时，正反应速率
最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为零，原因是
生成物浓度为零。
②反应进行中，正反应速率的变化是减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是增大，原因是生成物浓度逐渐增大。
③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是相等，反应物、生成物的浓度均保持不变。
(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当
反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率的关系是相等，反应物
与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称
化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。
(3)特征：
①等：v正
=
v逆≠0。
②动：化学平衡状态是一种动态平衡。达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。
③定：反应物的浓度和生成物的浓度保持不变。
④变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平
衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
点拨
化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，正逆反应速率变化程度相同，v(正)＝v(逆)，平衡不移动；平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变，移动的根本原因是外界条件改变，使v(正)≠v(逆)。
【体验】
判断正误
(1)任何可逆反应都有一定的限度。
(
)
(2)化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等。
(
)
(3)化学反应的限度与时间的长短无关。
(
)
(4)化学反应的限度是不可改变的。
(
)
答案
(1)√
(2)√
(3)√
(4)×
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A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。
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