归纳与整理第二课时教学设计

【知识点】高考化学：化学能与热能的重点知识归纳！

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、化学反应的实质

2、化学反应中能量变化的原因（微观角度）

（1）物质中的原子（或原子团）之间是通过化学键结合的。

（2）当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

（3）化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

3、化学反应中能量变化的决定因素（宏观角度）

（1）反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图甲所示。

（2）反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图乙所示。

二、化学能与热能的相互转化

1、两条基本的自然定律（两个守恒）：质量守恒定律、能量守恒定律。

2、吸热反应和放热反应：

（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示：

2）从反应热的量化参数——键能的角度分析，如图所示：

3）吸热反应与放热反应的比较：

【注意】需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应只有在加热时才能反应，如：

三、热化学方程式的书写

1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。

（（

2、意义：除具有一般化学方程式的意义外，还有其具体含义。

（1）方程式中各物质的化学计量数代表反应物或生成物的物质的量。

（2）反应物或生成物在不同状态条件下，产生的热量值不相同。

3、热化学方程式的书写步骤

（1）写出配平的化学方程式

（2）注明各物质的状态

（3）写出对应的反应热

如：1gCH4完全燃烧生成液态水时放出55.65 kJ的热量，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为

4、热化学方程式的书写与正误判断

书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下五点：

（1）∆H只能写在标有反应物和生成物聚集状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开，若为放热反应，∆H为“ - ”；若为吸热反应，∆H为“+”，∆H的单位一般为KJ/mol。

（2）反应热ΔH与测定条件(如温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件，不注明即为25℃、101kPa。

（3）反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物和生成物的聚集状态(“s”、“l”或“g”)，热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

（4）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

四、燃料的充分燃烧条件及意义

1、化石燃料：包括煤、石油、天然气等不可再生能源。

2、充分燃烧的条件

（1）要有适当过量的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积

3、燃料不充分燃烧的危害：产生污染，危害健康

4、新能源的开发

（1）调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率

（2）开发新能源，如太阳能、燃料电池、风能和氢能等

（3）特点是资源丰富，且有些可以再生，对环境没有污染或污染少

五、中和热的测定实验

1、实验装置

2、实验步骤

（1）组装量热器(如上图)：保温隔热效果一定要好.小烧杯口要与大烧杯口相平，以减少热量损失。烧杯间要填加隔热材料，提高保温隔热效果。

（2）量取一定量盐酸倒入小烧杯中，测定并记录盐酸的温度。

（3）量取定量氢氧化钠溶液，测定并记录氢氧化钠溶液的温度。

（4）将氢氧化钠溶液倒入小烧杯中搅拌，充分反应后，测定并记录混合液的最高温度。

（5）重复实验两次。

3、数据处理

【注意】测量溶液的温度时应将温度计悬挂起来，使水银球处于溶液中间，不要靠在烧杯壁上或插到烧杯底部。不可将温度计当搅拌棒使用，同时实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。