归纳与整理教案板书设计

高一化学 HX－17－02－12 冠军是重复次数最多的人

第一课时

化学能与热能

编写人：魏启成 审核人：高一化学组 编写时间：2018－4－14 班级____________ 姓名_____________ 组号_______________ 【学习目标】 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.能在化学实验的基础上了解吸热反应和放热反应。

3.会通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【学习重点】反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。

【知识衔接】化学键的定义： 化学键包括: 、 化学反应的实质：旧键的 和新键的 【知识整理】一、化学键和化学反应中能量变化的关系

1．断开化学键 能量。常温常压下，断开1molH-H键变成H原子要 436KJ的热量；断开1molC-H键要 415KJ的能量，那么断开1molCH4中的所有C-H键要吸收 KJ的能量。

2．形成化学键 能量。常温常压下，由H原子形成1molH-H键要 436KJ的能量。

小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量 。断开或形成相同的化学键吸收或放出的能量 。

3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面

化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。

4.反应能量变化的判断

（1）断开反应物中的旧化学键吸收的能量 > 形成生成物中的新化学键放出的能量，

反应 能量；

（2）断开反应物中的旧化学键吸收的能量 < 形成生成物中的新化学键放出的能量，

反应 能量。

二、化学反应和物质能量的关系

1.各种物质都储存有 能，不同的物质由于组成和结构不同，储存的 不同。

2．当反应物的总能量 > 生成物的总能量时，反应 能量；

当反应物的总能量 < 生成物的总能量时，反应 能量。

3．放热反应和吸热反应

（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化—— 或者 。

【知识小结】

1．物质发生化学反应的同时还伴随着 的变化,而这种 变化又通常表现

1

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为 变化。

2． 是化学反应中能量变化的主要原因。

3．一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于 。

4.化学反应中能量转化遵循 原则。

【当堂检测】

1.下列说法正确的是 ( ) A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

2.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系是 (

) A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定

3.下列说法不正确的是

(

) A．冰变成水要吸收能量，所以是吸热反应

B．可燃物的燃烧都是放热反应

C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．只要酸与碱反应放出的能量就是中和热

4. 下列变化属于吸热反应的是 ( ) A．氯化铵固体等溶于水，温度降低 B．盐酸与烧碱反应

C．C与CO2在高温下反应生成CO D．葡萄糖在体内氧化分解 5. 下列说法不正确的（

）

A.化学反应必然伴随着能量变化,主要由化学键的变化引起的

B.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量相等 C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

6. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:（ ）

2

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7. 反应能量变化的大小与哪些因素有关呢？

第二课时《化学能与电能》

【学习目标】1．知道化学能与电能的转化过程。

2.能记住构成原电池的条件，能正确判断原电池的正负极。

3.会分析原电池的工作原理，能正确书写电极反应式。

4.会根据具体的氧化还原反应设计原电池。

【学习重点】构成原电池的条件，原电池的工作原理。

【学习难点】电极反应式的书写，根据具体的氧化还原反应设计原电池。

【知识整理】

一.

化学能转化为电能

1．一次能源和二次能源风能、天然气、蒸汽、流水中属于二次能源的是：

2．化学能与电能的相互转化

火力发电工作原理：火力发电的能量转换过程： 3.为什么说氧化还原反应是化学能转变为电能的关键？

Cu-Zn原电池原理实验：

⑴以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理(如下图)：

A B C D

①在A图中标出正负极；②在B图中标出电子的移动方向；③在C图中标出H的移动方向，

④在D图中标出SO4的移动方向。

（2）以Cu-Zn原电池（电解液为稀硫酸）为例

3 2-+

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电极

负极

正极

电极材料

电极反应

反应类型

（3）①、原电池概念：将 转化为 的装置。

②、原电池原理：较活泼的金属失电子，发生

反应，电子从

极通过外电路流向

极，电解质溶液中氧化性较强的离子向

极移动，电子发生

反应；在电解质溶液中阴离子向

极移动，阳离子向

极移动，这样便形成闭合电路，电荷的定向移动形成电流。

（4）阅读教材41页科学探究

，画出你设计的装置图，知道这套电池装置的原理吗？

（5）化学电池由哪几部分构成？（原电池的形成条件）

① ② ③ ④.能自发进行氧化还原反应。

【随堂检测】

1、下列各组金属和溶液，能组成原电池的是 

A Cu、Cu、稀硫酸

B Zn、Cu、稀硫酸

C Cu、Zn、蔗糖溶液 D Zn、Cu、CuSO4溶液

2、根据右边的原电池装置，完成下列问题：

写出正负极的电极反应

负极： 正极： 标出电子的流动方向，Pt片的质量是增加还是减少？为什么？ 。

3、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ） A.①④

C.④⑦

4、所有自发的氧化还原反应理论上都可以设计成原电池，请根据反应Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4设计一套原电池装置并

画出简图。完成下列问题

（1）正极材料为 ，电极反应式为

；

；

（2）负极材料为 ，电极反应式为 （3）电解质溶液为

B.③④⑤

D.②④⑥⑦

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第三课时《化学反应的速率和限度》

【学习目标】

1.知道化学反应的限度、可逆反应及其特征。

2.知道化学平衡的概念和特征。

【学习重点】化学平衡的特征和判断

【学法指导】根据实验来分析判断，比较总结

一、可逆反应

1、概念：在

条件下，正反应方向（

）和逆反应方向（

）均能进行的化学反应。

2、表示方法：将化学方程式中的

“”用

代替，如2SO2 + O2

2SO3

3、特点：○1、双向，即正反应和逆反应

进行，如SO2

和O2合成SO3，同时SO3又分解为SO2

和O2。

○2、双同，即正反应和逆反应发生的条件

○3、共存，即反应物和生成物同时存在，反应体系中任何物质的质量都不为0。

练习1：下列不属于可逆反应的是（

）

A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B、N2与H2在一定条件下可以生成NH3

C、电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2O

D、SO2溶于水

练习2：对于可逆反应2SO2+O2

2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于O2和SO2中

D、存在于O2、SO2和SO3中

二、化学平衡

1、化学平衡的建立过程:以N2+3H2

2NH3为例，一定条件下，将0.01mol N2和0.03mol H2通入1L密闭容器中，

反应开始的瞬间：反应物的浓度

，正反应速率

生成物的浓度

，逆反应速率

反应进行中：反应物的浓度逐渐

，正反应速率逐渐

生成物的浓度逐渐

，逆反应速率逐渐

终有一个时刻，正反应速率和逆反应速率

此时，反成物的浓度

生成物的浓度

在右边画出正反应速率和逆反应速率随时间变化关系图：

2、化学平衡状态

概念：在一定

下的

里，

相等，反应物的浓度和生成物的浓度

，达到一种表面上

的状态，即把这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。

【注意】（1）、化学平衡是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下，化学反应能达到或完成的最大程度，即该反应的限度。

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（2）、化学反应速率大小与化学反应的限度

。

（3）、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率，

．．．．转化率公式：转化率= 反应物的转化浓度/初始浓度

= （初始浓度-平衡浓度）/初始浓度

（4）、在给定条件下，任何可逆反应的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同。

（5）、条件改变，反应限度

，即化学平衡

。

3．化学平衡状态的特征

逆———研究对象必须是

反应。

等———

和

相等，但都不为0

动———化学平衡是一种

，反应达到平衡时，正、逆反应并没有停止。

定———平衡体系混合物中

一定，不再随时间改变而改变。

变———

改变，原平衡被破坏，在新条件下重新建立平衡。

练习3：下列说法正确的是（ ） A、

无论怎样控制反应条件，2molSO2与1molO2反应都不会生成2molSO3

B 、任何化学反应中的反应物都能全部转化为生成物 C 、化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界条件无关

D、

可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率

【当堂检测】

1、下列反应不是可逆反应是（

）

A．CO2 ＋H2OC．2SO2＋O2H2CO3

B．H2 ＋

S2SO3

D．2H2O

H2S

2H2↑

＋

O2↑

2NO2(g)体系中，n(NO)随时3 0.007 4 0.007 5 0.007 2、在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g) 间的变化如下表：

时间/min n(NO)/mol 0 0.020 1 0.010 2 0.008 该反应达到平衡状态的时间是（

）

A．3 min

B．1 min

C．2 min

D．0 min 3、能够说明可逆反应H2(g) ＋

I2(g)

2HI(g)已达平衡状态的是（

）

A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成

B．一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成

C．一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成

D．一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成

4、已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2(g) ＋

I2(g)

2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是（

）

A．HI的生成速率与H2的生成速率相等

B．H2的生成速率与I2的生成速率相等

C．混合物的颜色不再发生变化

D．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

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