第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课程导入

第四单元

难溶电解质的沉淀溶解平衡（第一课时）

教学设计

【教材及学情分析】

本节内容是《化学反应原理》专题三第四单元，是整本书的最后一个单元。在此之前，学生已经学***衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡的等平衡的知识，继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡已有一定的基础。这部分知识在生产、生活中的应用实例较多，可以借机训练学生应用所学知识解决简单实际问题的能力，提高化学素养。

【教学目标】

1、知识与技能：

（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

（2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，掌握影响溶解平衡的因素。

（3）了解沉淀溶解平衡在生产和生活中的应用。

（4）能运用沉淀溶解平衡原理解释生产生活中的现象。

2、过程与方法：通过对演示实验的探究提高学生的观察能力和分析能力；通过几个生活实际中的沉淀溶解平衡的探究，培养学生分析问题、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：通过探究生活、生产中的沉淀溶解平衡问题，激发求知的兴趣和求真求是的科学态度，培养热爱化学的情感，养成生活、生产中处处运用化学知识的习惯，提高化学素养。

【教学重点】沉淀溶解平衡的影响因素

【教学难点】沉淀溶解平衡的影响因素，运用平衡移动原理进行分析生活、生产中的一些现象

【教学过程】

板书：§3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡

投影：美丽的溶洞系列图片

引入：真是千姿百态，不禁让人感叹大自然的鬼斧神工啊！那么，这些神奇的溶洞，千姿百态的钟乳石、石笋是怎么形成的呢？这个过程发生了哪些化学反应呢？上完今天这堂课，大家可以试着运用化学知识来解说一下。

投影：第四单元

难溶电解质的沉淀溶解平衡

表述：这部分的研究对象是难溶的电解质，例如氯化银、硫酸钡等。根据物质的溶解度大小可以将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶。所谓难溶是指溶解度小于0.01g，很小，而并非完全不溶解。

投影：

例如难溶物

PbI2

→ Pb2+ + 2I-

演示：将少量PbI2固体加入盛有一定量水的50 mL的烧杯中，充分搅拌后，静置

1

溶解性

溶解度

易溶

> 10 g 可溶

1 ~ 10 g 微溶

0.01 ~ 1 g 难溶

< 0.01 g

学生：观察、描述现象

老师：仍有固体存在，是否说明固体没有溶解？怎么可以知道固体有没有溶解一些？

学生：提出检验方法

老师：做实验检验

学生：观察

老师总结：难溶电解质只是溶解的很少，并非完全不溶解。当难溶电解质溶解得不能再溶解时，我们称溶解达到最大限度，即达到溶解平衡。

板书：一、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡的建立

边投影边解说：将一定量氯化银固体投入水中，在水的作用下，固体表面的银离子、氯离子脱离固体表面进入溶液中——即溶解。而溶液中的银离子、氯离子也会受到固体表面的阴阳离子的吸引回到固体表面而析出——即沉淀。当V溶解=V沉淀时，即达到平衡状态，即溶解的最大限度，即饱和。

板书：2、定义：P88

3、表示方法：AgCl(s)

Ag+(aq)

+ Cl-(aq)

Ba2+ (aq) + SO42-

(aq)

投影：“我的疑惑”

推理硫酸钡的溶解平衡的表达方法：BaSO4 (s)

曾经学习强弱电解质的时候写过：BaSO4 == Ba2+ + SO42-

两者有什么区别？

学生：思考、分析

转折：沉淀溶解平衡符合化学平衡的一般规律

板书：4、特征

学生：回答并加以解说

板书：4、特征：逆、动、等、定、变、饱和

转折：当改变外界条件，溶解平衡可能被破坏，建立新的平衡。

提问：沉淀溶解平衡受到哪些因素的影响？

以AgCl(s)

Ag(aq)＋Cl(aq)

ΔH>0为例加以分析（固体充足）

＋－板书：二、沉淀溶解平衡的影响因素

学生：花2分钟填写表格

外界条件

升高温度

加

水

加AgCl(s) 平衡移动方向

2

平衡后c(Ag)

＋平衡后c(Cl)

－

加NaCl(s) 加NaI(s) 加AgNO3(s) 通氨气

学生：回答

总结：1、温度：通常温度升高，物质的溶解度越大

（氢氧化钙特殊）

2、浓度：稀释，平衡向右移，促进物质溶解，达到新平衡时，离子的浓度与原浓度一样，仍饱和

3、其它离子

（教辅P142）

转折：今天我们探究了沉淀溶解平衡的定义、特征和影响因素。那么，我们可以学以致用吗？

投影：例1、美丽的溶洞是如何形成的？

已知：①石灰岩层含较多的石灰质（CaCO3）

②地下水的长期溶蚀

学生：试着分析

老师：总结

CaCO3

Ca2+ + CO32-

+

H2O+CO2

2HCO3-

CaCO3+CO2+H2OCa2+ + 2HCO3-

而富含Ca(HCO3)2的地下水当温度升高或压强减小或水挥发时，导致平衡逆向移动，重新生成CaCO3。

如果这些地下水恰好是从上方滴下来的，就会形成石笋、石柱等，经年累月，即可形成形状各异的

美丽的溶洞。

投影：例2、已知Ba2+为重金属离子，误食会引起中毒，那为什么肠胃检查前医生让病人吃钡餐（BaSO4），却不会有危险？

学生：思考、回答

投影：例3、已知BaCO3 也是难溶于水的盐，那可服用BaCO3当钡餐吗？

学生：思考、回答

老师：总结

投影：例4、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，怎么办？

学生：思考、回答

老师：应尽快用5% Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么Na2SO4溶液可以解钡中毒？

学生：思考、回答

老师：总结

投影：例5、为什么吃糖后不刷牙容易形成蛀牙? 信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石），它是一3

种难溶电解质。

2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+。

学生：思考、回答

老师：总结

Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2+(aq)+3PO43- (aq)

+OH- (aq) H+

H2O 导致平衡向右移，引起蛀牙。

提问：如何才能更好地保护我们的牙齿呢？

展示：几种常见牙膏的包装

投影：例6、为什么含氟牙膏使牙齿变坚固? 解析：氟离子可以和羟基磷灰石反应，转化成更难溶，更耐酸腐蚀的氟磷灰石。

Ca5(PO4)3OH + F－

+

Ca5(PO4)3F + OH-

羟基磷灰石

氟磷灰石

提问：为什么氟磷灰石更能抵抗酸的腐蚀？

Ca5(PO4)3F(s) 信息：

HFH2O5Ca2+(aq)+3PO43- (aq)

+F- (aq)

H+ + F-

Ka = 3.53×10 -4

H+ + OH-

Kw = 1×10 -14

学生：思考、分析、回答

作业：教辅A组

2、3、6、7、8、10、11、13

思考题：刚刚讲解沉淀溶解平衡建立的曲线对吗？如果不对，应该怎么画才对？

【教学反思】

1、

本节课的一个想法是寓教于乐，让学生在一个轻松的快乐的氛围内学化学，让学生感受到化学无处不在，只要有一双发现的眼睛，就会在身边找到许多神奇的化学元素。

2、语文功底还要加强，心里事先想了很多优美的词语，临场又都忘光光了，以后要多看书，提高自己的语文素养。

3、原本准备了两个演示实验，用AgNO3检验I，用Na2S检验Pb2+。演示Ag+检验I的实验时比我自己——准备时现象更明显，临时就把第二个检验实验省略了，想着剩点时间讲解思考题。后来想想，第二个检验实验还是不要省略的好，第一、其现象更明显；第二、可以打破学生的思维局限。

4、看视频的时候才发现泽坤后面还有小声地回答“H+更容易结合OH……”，当时在看到全班同学疑惑的—眼神时，不该那么着急打断他，应该忍住让他说完的。难怪他觉得自己的想法跟佳冰的是一致的，确4

实，他的想法大约是对的，只是套用了越弱越水解这个概念套错了。以后还是应该更耐心一点。

5、由于时间限制，沉淀溶解平衡曲线的思考题只能下节课再讲了，将它作为一个思考题也是一个不错的选择。因为沉淀溶解平衡曲线中溶解速率始终不变，比较少的同学可以看出来，课后时间比较充足，让他们有时间好好想一想应该很不错。分析思考题时可以拓展开，顺便分析加水稀释时速率曲线的变化情况，从另一个角度看加水稀释达到新平衡时的浓度和旧平衡浓度的对比。

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