第二单元 化学反应的方向和限度全国优秀课堂实录

化学平衡常数

一知识点回顾

1．概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号 表示。

2．表达式：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度条件下达到平衡时：K=

3．K的意义

平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为，K越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值 ，反应进行的程度 ，反应物的转化率 反之，K越小，表示反应进行的程度 ，反应物的转化率 。

一般地说，K＞ 时，该反应进行得就基本完全了。

4.影响K的因素

K只与 有关



放热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”) 

吸热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”) 5．平衡常数K的表达

（1）

化学

计量数扩大 2 倍， K

N2 (g)+ 3 H2 (g) 2 NH3(g) K1= 则 1/2 N2(g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2= （2）互逆反应，其平衡常数 2NO2(g)N2O4 (g) K1= N2O4(g)2NO2(g) K2= （3）反应方程式相加 ( 减 )，平衡常数相

NH4I(s)NH3(g) + HI(g) ①K1= 2HI(g)H2(g) + I2 (g) ②K2= 2NH4I(s)2NH3 (g)+ I2 (g)+ H2 (g) ③K3= 6．平衡常数K的应用

c(C)pc(D)qmn若用起始时各物质浓度幂之积的比值（用Qc表示Qc=c(A)c(B)）与K比较，可判断可逆反应进行的方向。

当Qc=K时，可逆反应 ；

当Qc>K时，可逆反应 ；

当Qc

二练习题

1.写出下列反应平衡常数的表达式

（1）NH4NO3(s)

N2O+2H2O(g)；K 第1页

（2）Cr2O72 －( aq ) + H2O ( l ) （3）CO2(g)+3H2(g) 2 CrO4 2 －( aq ) + 2 H+ ( aq ) CH3OH(g)+H2O(g) K 2.(2015年全国I节选)Bodensteins研究了下列反应：

2HI(g) H2(g)+I2(g) 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 40 60 80 120 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 根据上述实验结果，该反应平衡常数K的计算式为 。

3.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）

A．K不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

4.(2015年广东卷节选）2HCl(g)+CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s) 实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图，则总反应的△H 0(填“﹥ ﹤ 或﹦）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_________

5.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：

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(1)该反应的化学平衡常数表达式为＝

。

K(2)该反应为

反应（选填吸热、放热）。

(3)某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，

试判断此时的温度为

℃。 (4)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向t/℃

K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1200 1.7 2.6 为

（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）。 6. 200℃，1mol CO和2mol H2充入10 L的密闭容器中发生反应

CO(g) +2H2(g) CH3OH (g) ，CO的转化率为80﹪，此温度下反应的平衡常数K= . 7. 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404 ℃

时，平衡常数K＝64×10-4, 在容积为2 L 的密闭容器中通入5.2 mol N2和 5.2 mol O2，达平衡时，C(NO)= . (此温度下不考虑NO与O2的反应)

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8.已知t℃时，如下反应的平衡常数K＝0.25 FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝

。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝

。

9 .研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s) （I）

2NO(g)+Cl2(g) （II）

(1)NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数 2ClNO(g)

K2

△H2<0

NaNO3(s)+ClNO(g)

K1

△H1<0 K=

（用K1、K2表示）。

(2)为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol·L-1·min-1，则平衡后n（Cl2）=

mol，NO的转化率α1=

。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2

α1（填“>”“<”“=”）,平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是

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