第一单元 化学反应速率名师教学设计

第三章

化学反应的速率与限度

第2课时

影响化学反应速率的因素 教学设计

一、教学目标

1.知识与技能

初步了解影响化学反应速率的因素

初步了解反应条件的控制措施

2.过程与方法

通过实验视频的观看，总结影响化学反应速率的因素

学生自己设计实验，明确设计实验的方法

3.情感、态度、价值观

学生自主讨论、合作探究，培养学生解决问题的能力

二、教学重难点

明确影响化学反应速率的因素，学习设计实验的方法

三、教法设计

小组讨论与课堂展示相结合

四、教学过程

【复习旧课】学生练习，检测巩固上课时内容

1.在某一化学反应中，反应物B的浓度在5秒内从2.0mol/L变成了0.5mol/L，在这5S内B的化学反应速率为（ ）。

2.在一个5L的容器中，盛入8.0mol的某气体反应物，2min后测得这种气体反应物还剩下6.8mol,这种反应物的化学反应速率为（ ）

【交流思考 实验探究】学生观看视频实验，自己总结得出结论

1.

反应物性质对化学反应速率的影响的探究

实验

操作

实验现象

取用：①镁条②铝条（用砂纸打磨），分别与等体积4mol/L的稀盐酸反应，观察反应快慢；观察现象并进行对比

实验结论

2.

温度对化学反应速率影响的探究

实验

操作

实验现象

在2支大小相同的试管中，装入 2~3 ml 的 H2O2 溶液，分别滴入 1~2 滴 FeCl3 溶液摇匀；①将一支试管放在常温水浴中，②另一支放在热水浴中加热。观察现象并进行对比

实验结论

3.

催化剂对化学反应速率影响的探究

实验

操作

实验现象

在3支大小相同的试管中各装入 2~3ml H2O2 溶液，向试管①中不加任何试剂，向试管②中滴加 1~2 滴FeCl3溶液，向试管③中加少量的MnO2粉末。观察现象并进行对比

实验结论

分析这三个实验，我们思考这三个实验设计时遵循了什么样的原则，你能不能设计自己设计实验验证浓度对化学反应速率的影响呢

【分组讨论，设计实验】

请同学们分组讨论，根据我们刚才设计实验的原则，选择实验药品，设计实验验证反应物的浓度对化学反应速率的影响 可供选择的实验药品有：同样大小的锌片及镁片、2mol/L的稀硫酸、3mol/L的稀硫酸、热水、冰水 请将实验操作，实验现象，实验结论填入下列表格

实验

操作

实验现象

实验结论

【提出问题，深度探究】

压强能不能影响化学反应速率呢？是对所有的化学反应速率都产生影响呢，还是只影响有气体参加的反应呢？

观看动画，学生总结回答

教师总结：体积的改变，引起压强的改变，引起浓度的改变，从而影响化学反应速率的改变

明确：压强的改变，只有引起了气体浓度的改变，才会影响化学反应速率。

【课堂小结】

请同学自己总结这节课的学习内容，并互相提问

【课堂反馈】

1.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(

) A.10 ℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B.20 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 2.在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。 (1)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒________________________。 (2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：___________________________________________。 (3)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_______________________________________。 (4)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象：_________________。 (5)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为：_________________。

【板书设计】

二、影响化学反应速率的因素

1.内因

反应物的性质

2.外因

温度

催化剂

浓度

压强

固体的表面积等