第二单元 溶液的酸碱性精品学案

第二单元

溶液的酸碱性

第一课时

溶液的酸碱性与PH

【教学目标】

1.了解溶液的酸碱性与pH的联系

2.知道pH的定义并且能进行有关pH的简单计算。

【教材地位】

溶液的酸碱性与pH是高中化学基础理论和基本计算之一，是历年高考考查的热点，从知识体系上看，是已学习的初中知识“溶液的酸碱度”和高中必修内容“弱电解质的电离平衡”知识的延伸，是学习盐类水解知识的铺垫。

【教学设计】

[引入]溶液的酸碱性对生产生活有十分重要的影响。许多化工产品的生产需在一定PH的溶液中进行，人体体液的PH必须保持在一定范围内才能保持人体健康，如血液的PH必须保持在7.35-7.45，超出这个范围就会导致生理功能失调；植物的生长也需要适宜的PH范围。因此准确测定和控制溶液的酸碱度就显得十分必要。那么溶液的酸碱性与溶液中c(H+)与c(OH-)有什么关系呢？

【自主学习】计算25℃

时浓度为0.01mol/L下列溶液中C(H+)和C(OH-) 室温

C(H+) C(OH-) 两者比较

酸碱性

HCl

NaOH

NaCl

【板书】一、常温时，溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系 中性溶液： c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L 酸性溶液： c(H+) ＞c(OH-)，c(H+)＞1×10-7mol/L 碱性溶液： c(H+) ＜c(OH-) ，c(H+)＜1×10-7mol/L 【讲述】当C(OH-)、C(H+)很小时，如C(H+)=10-12mol/L，书写和表示都很不方便。可用pH表示

【板书】二、溶液酸碱性与PH 1、PH的定义: 2、表达式：

3、25 ℃溶液的pH与酸碱性强弱的关系：

10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-110-110-12 3 4 1

2

3

4

5

6

7

8

9

111

111【练习】下列溶液一定呈酸性的是

（

0

）

2

3

4

A.C(H+)=10-6mol/L的溶液

B.PH＜7的溶液

C.C(H+)＞C(OH-)的溶液

D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液

c(H+)PH

【板书】三、溶液pH的计算

1.单一溶液的pH计算

（1）求25 ℃时0.05 mol/L H2SO4溶液的pH。

-1（2）求室温下0.001mol·L的NaOH溶液的PH值

【小结】

++酸性溶液：先c(H)→再pH= - lg c(H)

-+-碱性溶液：先c(OH) →

再c(H)= Kw/ c(OH) →

pH

2.混合溶液PH的计算

(1)强酸与强酸混合

+在25 ℃时，pH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液10L混合，混合后C(H)约为

，

pH等于多少？

+)+)C(HV1+c(HV2 【小结】

c(H)混= +V1+V2

若两强酸溶液的pH之差≥2，且以等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3，如pH＝3和pH＝5的两种盐酸等体积混合后，盐酸的pH＝3.3。

(2)强碱与强碱混合

-3-2【练习1】在25℃时，将200ml 5×10mol/L NaOH 溶液与100ml 2×10mol/L NaOH 溶液-+混合后，溶液中C(OH)为

，C(H)为

，pH=

。

【练习2】在25℃时，pH=9和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？

-【小结】

C(OH-)V1+c(OH)V2 c(OH)混= V1+V2 -

若两强碱溶液的pH之差≥2，且以等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3，如pH＝9和pH＝11的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液的pH＝10.7。

(3)强酸与强碱混合

在25 ℃时，PH=12的NaOH溶液与PH=2的H2SO4，若等体积混合后，溶液的PH为

；若按9:11的体积比混合后，溶液的PH为

；若按11:9的体积比混合后，溶液的PH为

。

【小结】

结论：强酸、强碱混合，先判断谁过量，再求过量的C(H+)混或C(OH－)混，后求PH

c(H)

pH

+【课堂小结】1.溶液的酸碱性

（1）溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系

（2）溶液的酸碱性与pH

(1)单一溶液的pH计算

2.pH的计算

(2)酸碱混合后的pH计算

【教学反思】本节课学生初接触溶液PH的计算，在课堂上会有一些不熟练，课后通过学案再巩固不同PH的计算规律。另外课件上公式上有一些不明确，应加以修改。