归纳与整理教案板书设计

第二章

化学反应与能量复习资料

第一节

化学能与热能

1. 化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成

2、化学反应中能量变化主要原因：化学键的断裂和形成

(1)断开反应物中的化学键要______能量；形成生成物中的化学键要______能量。

(2)化学键的____________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

（3）从化学键角度：

a. 吸热反应：

反应物断键吸收的能量 生成物形成键释放的能量

b. 放热反应：反应物断键吸收的能量 生成物形成键释放的能量

3．决定化学反应中能量变化的因素

（1）一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量取决于__________________与

__________________的相对大小。

（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：

a. 吸热反应：

反应物的总能量 生成物的总能量

b. 放热反应：

反应物的总能量 生成物的总能量

4、化学反应的一大特征：反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

5、（1）常见的放热反应：A. 所有燃烧反应、爆炸； B. 中和反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 物质的缓慢氧化

（2）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应； B以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C＋CO22CO、C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。C、铵盐和碱的反应如

Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 练习巩固：

知识点一

化学反应与能量变化

1．下列对化学反应的认识错误的是(

) A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化

2．下列过程一定释放能量的是(

) A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子

催化剂3．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(

)

△

△

A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

4．下列有关能量转换的说法不正确的是(

) A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

知识点二

放热反应与吸热反应

5．下列说法正确的是(

) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量

6．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(

) A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

知识点三

化学键与化学反应中的能量变化

1

7．(理科)氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是(

) A．b＞c B．a＋b＞2c C．a＋b＜c D．a＋b＜2c

8．(理科)化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(

) A．该反应是吸热反应

B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

9．(理科)已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是(

) A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

知识点四

化学能在生产生活中的应用

10．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是(

) A．氯化钠

B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖

11．下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵 B．生石灰

C．氯化镁

D．食盐

第二节

化学能与电能

1、原电池概念：将 转变成 的装置

+2+2、. 工作原理：正负极材料活泼程度不同在电解质中的电子转移。Zn+2H==Zn+H2↑

实验装置

现象

解释及反应

铜片上电极反应式： _ _ 铜片（ 极）：__ __ _ 锌片上电极反应式：_ _

电子转移方向：__ _ 锌片（ 极）：____ _ 电解质溶液中：阳离子往 极

移动，阴离子往 极移动

a. 负极：失电子（化合价升高），发生 反应

b. 正极：得电子（化合价降低），发生 反应

3. 原电池的构成条件

：

（1）能自发进行的_______________________（2） 导体作电极

（3）

电极均插入同一 溶液（4）两电极相连（直接或间接）形成_____________ 4、

原电池正、负极的判断：

负极

正极

（1）电极材料

活泼性____的金属

活泼性____的金属或能导电_____ （2）电子流动方向

电子____一极

电子____一极

（3）电解质溶液中离子____离子移向的一极

____离子移向的一极

定向移动方向

（4）发生的反应

____反应

____反应

（5）反应现象

电极溶解

电极______或有________ 5、发展中的化学电源

练习巩固：

知识点一

一次能源与二次能源

2

1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界以现成形式提供的能源称为一次能源，需依

靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是(

) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源C．电能是一次能源 D．水力是一次能源

2．下列叙述不正确的是(

) A．根据一次能源和二次能源的划分标准，氢气为二次能源

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随

着能量的变化

知识点二

原电池的构成

3．下列装置能构成原电池的是(

)

4．某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu===Zn＋Cu，该原电池的组成可能是(

) A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液

B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液

C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液

D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液

知识点三

原电池的工作原理

5．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(

) 点燃A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．2H2＋O2=====2H2O C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ①两烧杯中铜片表面均无气泡产生

②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

＋③两烧杯中溶液的c(H)均减小

④产生气泡的速率甲比乙慢

2－＋⑤甲中SO4向Zn片移动，H向Cu片移动

⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变

A．①②③

B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦

知识点四

原电池原理的应用

7．一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性，做了如下实验并得结论：

当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能从含Y 离子的盐溶液中置换出单质Y，据此可知它们的活泼性顺序是(

) A．Z＞W＞X＞Y B．X＞Y＞Z＞W C．X＞Y＞W＞Z D． Z＞W＞Y＞X 8．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌作为负极，则该金属可能为(

) A．铝

B．铜

C．锡

D．硅

9、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(

) A．a极是负极，该电极上发生氧化反应

－－B．b极反应是O2＋4OH－4e===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

第三节化学反应速率和限度

一、化学反应速率

2＋2＋

3

1．含义：表示________________________的物理量。

2．定义：单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取正值)。

3．表达式：若以v表示反应速率，Δc(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物质的化学反应速率的计算公式为：__________________。

4．单位：由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或_ ___ __。

5．同一反应各物质的反应速率的关系：同一反应各物质的反应速率之比等于_________。

注意：A 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v B. 比较不同条件下同一反应的反应速率(找同一参照物，比较同一物质表示的速率,即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

(3)影响化学反应速率的因素（重点）

A. 决定化学反应速率主要因素：反应物自身的性质（内因）

B. 外因： a浓度越大，反应速率越快 b.升高温度（任何反应无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 形成原电池的负极 反应速率加快

二、化学反应的限度

1、可逆反应：相同条件下反应同时向正反两个方向进行的反应。绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同

2、化学平衡：一定条件下，

当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

3、

化学平衡建立的曲线如图：

4、

怎样判断一个反应是否达到平衡：（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

5、化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

练习巩固：

知识点一

化学反应速率的表示方法

1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是(

) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示

－－－－D．化学反应速率的单位有mol·L1·s1或mol·L1·min1

－－2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L1和5.4 mol·L1，在一－定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L1，则在这10 min内N2

的平均反应速率是(

) －－－－－－－－A．0.1 mol·L1·min1 B．0.2 mol·L1·min1 C．0.3 mol·L1·min1 D．0.6 mol·L1·min1 知识点二

化学反应速率的简单计算及应用

3．已知某反应aA(g)＋bB(g) 2C(g)的各物质浓度数据如下

A B C －13.0 1.0 0 起始浓度(mol·L) －1.8 0.6 0.8 2s末浓度(mol·L1) 据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是(

) A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 4．对于A2＋3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

－1－1－－A．v(B2)＝0.8 mol·L·s B．v(A2)＝0.4 mol·L1·s1

－－－－C．v(C)＝0.6 mol·L1·s1 D．v(B2)＝4.2 mol·L1·min1

知识点三

影响化学反应速率的因素

5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是(

) A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体

4

知识点四

化学反应的限度

6．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(

) A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的所有物质的反应速率均相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再变化

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

7．下列说法错误的是(

) A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了

B．化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强

C．可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反

应

D．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了

188．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素 8O的氧气，

18经过一段时间后， 8O原子存在于(

) A．O2

B．SO2 C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3

知识点五

化学平衡的标志

9．可逆反应达到化学平衡的标志是(

) A．反应停止了 B．正、逆反应速率为零

C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应速率相等

10．（双选）在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(

) A．单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的AB B．容器内的各物质的浓度不随时间变化而变化

C．单位时间内生成2x mol AB，同时生成x mol的B2

D．单位时间内生成x mol的A2，同时生成x mol的B2

知识点六

反应条件的控制

11．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于(

) A．增大煤炭燃烧时的燃烧效率并形成清洁能源

B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成

C．提高煤炭的热效率并不再排放任何气体

D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

点燃12．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2――→CO2＋2H2O，C3H8 点燃＋5O2――→3CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应

采用的正确措施是(

) A．减少空气进入量，增大石油气进入量B．增大空气进入量，减少石油气进入量

C．减少空气进入量，减少石油气进入量D．增大空气进入量，增大石油气进入量

第一节

化学能与热能

答案：2． (1)吸收

放出

(2)断裂和形成（3）小于、大于3．（1）反应物总能量

生成物总能量

（2）大于

小于

练习巩固：

1、C2、D 3、B 4、C 5、C 6 、C 7．D 8、C 9、A 10．B 11．B 第二节

化学能与电能

1、化学能 电能

－2++－2、正 有气泡生成 ；负 逐渐溶解

。Zn-2 e==Zn 2H+2 e== H2↑；由负极经过导线到正极

；正 负 。 a.氧化b. 还原

3、氧化还原反应、两种活泼性不同金属(金属与非金属，如石墨)、电解质、 闭合回路

4、（1）强

；

弱

；

非金属导体（2）流出；流入

（3）阴；阳（4）氧化；还原（5）产生气泡 金属析出 练习巩固：

1．D 2．C 3．B 4．C 5．C 6．B 7．D 8．C 9、B

5

第三节化学反应速率和限度

ΔcA一、1．化学反应过程进行快慢2．反应物浓度

生成物浓度3．v(A)＝

Δt－－－－4．mol·L1·min1

mol·L1·s1 5．化学计量数之比

1．C

2．A3．B

4．B

5．D6．A

7．D

8．D

9．D10．BC 11．D12．B

6