归纳与整理ppt课件教学实录

化学反应中的能量变化的教学设计

董振英

一、

指导思想：

（1）

建构主义理论：教学要以学生主动构建过程为核心,要充分考虑学生的原有基础,并与学生的原有经验紧密结合,这样才能保证教学内容适合学生，并能被学生吸收到他们的知识结构中。在教学过程中要激发学生的学习意向和学生间的合作学习,创设学生认知观念上的不平衡,并引导学生有效主动地建构知识。

（2）

新课程的理念：进行现代教育技术与课堂教学模式的整合，通过对教学与学习的过程及其资源进行设计、开发、应用、管理和评价，实现教学与学习过程的优化，现代教育技术具有主体性、创新性、理论性和实践性。

二、

核心内容：

根据教学大纲和以上的教材分析，分析化学反应中的能量变化是本课时的教学重点，而让学生真正理解△H的涵义，明确△H的“＋”与“－”是本节课的教学难点。

三、背景

1、教材的地位和作用：本节是化学上的一个重要领域――热化学的一些初步知识，启发学生从能量的角度考虑化学反应的问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。在高一的教学中已经初步介绍过“化学反应中物质变化的同时，伴随着能量变化”等知识，教材不是简单重复学生已学过的知识，而是通过举例、讨论、归纳等形式，引导学生总结、提高，并综合运用知识，使学生保持学习兴趣。

2、学情分析和学法指导

（1）学生智能分析：从知识结构上看，学生已经在高一初步了解了化学反应中的能量变化，了解了哪些是放热反应哪些是吸热反应，但这些只是定性的了解，学生非常迫切的想知道为什么会有这样的能量变化？而且师生间彼此了解融洽，有很好的沟通交流基础。

（2）学法指导：根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中通过实验强化反应中确实伴随有能量的变化，启发学生从微观化学键的角度分析其实质，在学生讨论出其微观实质后，采用定量的方法即具体计算1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的反应热，通过数据由学生讨论得出反应热的“＋”“－”号的涵义。再通过练习对知识进行迁移深化。采用的是提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展（再提出问题）的

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方法展开探索的过程。

四、教学目标：

知识与技能目标：使学生理解化学反应中的能量变化；

过程与方法：通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的观察能力，调动学生学习的积极性。通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。

情感态度与价值观：培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力。培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

五、教学方法

针对不同的教学内容，针对不同水平的学生，教学方法是灵活多变的，它是决定能否有效的实现教学目标的重要途径之一。教学活动是师生互动的一个过程，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，就必须充分的协调好学生的主体作用和教师的主导作用。本课时主要采用启发式探究教学。过程可概括为：情景与实验激发学生的积极性，微观分析反应能量变化的实质，定量计算加深理解本质，迁移深化本质。

六、教学手段

教学中充分利用演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。

课堂教学过程设计

知识学习阶段：

提出问题：

通过实验过程能量的变化引

通过演示实验，引起学生的探入反应热。

究兴趣，提出探究的方向。

解决问题阶段（一）：

解决问题阶段（二）：

以H2与Cl2反应生成HCl为在了解了其反应的微观实质

例，启发学生分析该反应的微后，在具体根据数据计算，将

观实质。

理论转变为实践。

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解决问题阶段（三）：

通过看书完成思考题，理解反

应热的具体表示方法

概念的理解：

通过三个练习题加深学生对

反应热的认识

教学过程设计：

教师活动

概念的形成：

通过分析、计算明确反应热的实质，并会表示具体反应的反应热

反馈提升阶段：

课堂练习，会具体分析计算反应的反应热，巩固本节课的知识。

学生活动

设计意图

以生活中的现[引入]：能量是现在社会迫切需

[学生思考回答]：

要的能源，那大家熟悉的能源有风能、电能、水能、热能、潮象引入，引发哪些？而化学反应所释放的热汐能等。

量是日常生活和工农业生产所

需能量的主要来源。本节课我们

就来学习化学反应中的能量变

化。

学生思考，激发学生的学习兴趣。

[板书]：第三节 化学反应中

的能量变化

[过渡]：任何一个化学反应中，

反应物所具有的总能量与生成学生理解、分析

物所具有的总能量总不会相等

的。在新物质产生的同时总是伴

随着能量的变化。

学生先分析现象、亲自感触实[演示实验] 验结果

1、铝与盐酸反应的实验；

2、Ba(OH)2与NH4Cl晶体搅拌实

3 通过亲身体验，引发学生探究的欲望。

验。

放热反应：向外界放出能量。

[提问]请回忆学过的化学反应如：酸碱中和反应；金属与酸对学生的知识中，哪些是放热反应，哪些是吸的反应；可燃物的燃烧。

热反应？

进行检验

吸热反应：向外界吸收能量。

如：C和CO2的反应；加热分

解反应；

Ba(OH)2与NH4Cl晶体搅拌加热。

这是化学反应的宏观表现，我们可以直接感受到。

【课件引入】：那从微观（化学键的断裂和形成）的角度怎样解释：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？

这是我们通过这节课的学习要解决的问题。

思考问题

[过渡]：今天我们主要来讨论伴阅读教材，归纳知识并回答下随化学反应中的热量变化——列问题：

反应热。

1、在化学反应过程中放出或培养学生的自学归纳能力。

[指导阅读]：阅读课本34页，了吸收的热量，通常叫做反应热

解反应热等知识。

[板书]：一、反应热

1、定义：

2、符号：

2、符号用ΔH表示。

3、单位一般采用kJ/mol。

4、可直接测量，测量仪器叫量热计。（常见量热计图片见附见1）

3、单位：

4、测量仪器：

5、研究对象：

[设问]：化学反应伴随有能量变

4 5、一般研究的是一定压强下，

在敞开容器中发生的反应所

放出或吸收的热量。

学生回忆高一知识讨论回答

学生边看边思考，加深理解

化的宏观表现，那么，其能量变

化的微观实质又是什么？我们

以H2和Cl2反应生成HCl为例，

来探讨和分析反应热的微观实

质。

[给出讨论提纲]

讨论分析：从微观的角度解释

培养学生归纳表达能力

1、怎样从化学键的角度来分析宏观反应热的问题。

上述反应的实质？

小组发言，教师总结：

2、从化学键的角度出发，分析该反应为放热反应，则反应物培养学生的分H2和Cl2反应时的能量变化

【过渡】以上我们只是粗略的从大、小的角度分析了化学反应中的能量变化，那么，我们能否把每一个具体反应的热效应即反应热具体的算出来？请大家看投影。

[课件]：请大家根据以下实验数据计算出反应：H2 + Cl2= 2HCl的反应热。

实验数据：

1、1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；

5 H2和Cl2在拆开H－H键和析推理能力。

Cl－Cl键时因克服原子间的

相互作用吸收热量，形成H－

Cl键即原子重新组合成生成

物的分子时释放能量，由于最

终放热，说明生成新化学键所

释放的能量比拆开旧化学键

所要吸收的能量大，依据是能

量守恒定律。

根据给出的数据和刚才的讨

论结果，思考如何计算。

[学生思考并板书]：

反应物分子断裂时所吸收的

总能量：436KJ+243KJ=679 kJ 将定性问题定生成物分子形成时所释放的量化，加深理总能量: 431KJ/mol×2mol=862 kJ 解。

2、1mol Cl2分子中的化学键断因为释放能量862KJ>吸收能

裂时需要吸收243 kJ的能量；

量679KJ，所以反应最终放热

3、1molH和1molCl结合生成放出能量：

1molHCl分子中化学键形成时要862KJ-679KJ=183KJ

释放431 kJ能量。

[课件]：H2 + Cl2= 2HCl反应的能量变化示意图。【见附件2】

[说明]由以上计算可知，1molH2与1mol Cl2反应生成2molHCl放出183 KJ的能量，即该反应的反应热为183 KJ/mol。这与实验测得的该反应的反应热（184.6 KJ/mol）很接近。

【设疑】：对于不同的化学反应，其反应完成后的热量变化（即反应热）各不相同，有的放热，有

的吸热，那么，我们怎么用△H

来表示某一个反应是放热反应

还是吸热反应呢？

思考

倾听

通过图示，将抽象的问题形象化，便于学生理解

说明计算的科学性。

【指导阅读】课本P35－36，并对于放热反应，规定其△H为

完成下面的思考题

“－”或△H<0；对于吸热反培养学生看书1、对放热反应，△H为 数，应，规定其△H为“＋”或△能力，归纳总即△H 0；对吸热反应，△H为 数，即△H 0 。

H>0。

结能力。

2、△H的“＋”“－”号

的涵义？

思考后回答：对于放热反应，【追问】：为什么要这样规定？

反应后反应本身的能量降低，

因此规定

其△H为“－”；对于吸热反应，反应后反应本身的能量升

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【课件】化学反应中的能量变化高，因此规定其△H为“＋”。

通过图示，将示意图【见附件3】

【讲解】从上图可以看出，如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转变成生成物时放出能量，这是放

热反应，△H<0。反之、如果反

应物所具有的总能量小于生成

物所具有的总能量，反应物转变

成生成物时吸收能量，这是吸热

反应，△H>0。

倾听理解

突破学生理解的难点

抽象的问题形象化，便于学生理解

【强化】对比以前的吸放热的书例：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

写方式，加深对△H的“＋”与＋Q 通过例题加深对反应热的理解。

“－”的理解：可以认为△H是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g); 物质所具有的能量在反应前后的变化量。

【课件】

【学生讨论练习3】

△H＝－184.6KJ/mol 1、已知1molH2(g)与1mol

Cl2(g)反应生成2molHCl(g)放

出184.6 KJ的能量，那么，△

H为

。

2、1molC与1mol水蒸气反应，

生成1molCO和1molH2，需

要吸收131.5KJ的热量，△H

＝

。

3、已知1molH2(g)与1mol

Cl2(g)反应生成2molHCl(g)放

出184.6 KJ的能量，那么，

2molH2(g)与2mol Cl2(g)反应

生成4molHCl(g)的△H7

为

。

学生思考：

2molH2(g)与2mol Cl2(g)反应培养学生分析生成4molHCl(g)的反应热与问题，灵活应1molH2(g)与1mol Cl2(g)反应用所学知识的生成2molHCl(g)的反应热不能力，为第二同。原因是拆开2molH2(g)与课时热化学方2mol Cl2(g)分子中的化学键程式的书写奠所消耗的能量与拆开定基础。

1molH2(g)与1mol Cl2(g)分子

中的化学键所消耗的能量不

同，且生成不同物质的量的

HCl时所放出的能量也不同。

将本节知识系【提问】通过练习你可以得到哪总结：1、反应物或生成物的统化。

些启示？

种类或状态相同时，反应热的数据与化学计量数成正比。

2、在表示某一反应的反应热时，须注意两点：一是反应热的正负、二是反应热的单位。注意：无论化学计量数是否等于1，△H的单位规定写为【小结】：本节课我们主要从微“KJ/mol”。

观的角度分析了化学变化中的

能量变化，同时知道每一个具体整理归纳

的化学反应都对应一个反应热；为了区别化学反应是吸热还是放热，我们规定了△H的正负号。

【作业】

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【反馈提升练习见学案】

板书设计：

第三节

化学反应中的能量变化

一、反应热

1、定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热

2、符号：ΔH

3、单位：kJ/mol

4、测量仪器：量热计

5、研究对象：一定压强下，在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量

6、反应热产生的原因

7、反应热表示方法：

附件1 常见的量热计

附件2

附件3化学反应中的能量变化示意图

能量

反应物

能量

△H<0 反应物

生成物

生成物

△H>0 反应过程

反应过程

六、教学评价

本课是在高一已经初步接触了能量变化的基础上来进行学习，学生已经有了一定的感性认识，在课的开始就做了演示实验，激发学生的学习兴趣，活跃气氛课堂，让

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学生真正有一种想要了解知识的动力。在课上我以问题为载体，通过小组讨论的方法，让学生充分参与讨论，教学效果较好。但是由于经验不足，在学生讨论的时间上把握不是很好，课堂的整体调控有一定的难度，时间紧张。业优良的学生会不满足于现有内容，所以应适当提供优等生思考的空间。

通过这节课的教学设计和教学实践，我深刻体会到，教师要在教学中实施素质教育，发展创新教育，必须树立开放的、符合学生身心发展的教学教育理念，不断从现代教育心理学、现代教学论和认识论、方法论中汲取营养，在课堂上学生什么样的问题都有可能提出来，就要求教师自身的能力很高，能够面对学生提出的所有问题，有很好的调控能力。通过这堂课我发现自己的调控能力还有待提高，这需要我不断努力，积极探索。学习更多的理论知识来充实自己。

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