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徐州市九里中学高二化学教学案专题三复习pH的计算邹品德学习目标：1. 了解简单pH的计算；2. 了解酸、碱对水电离的影响；3. 了解溶液的稀释、混合后的pH的计算。学习重点：溶液pH的计算。学习难点：酸碱混合后pH的计算。学习过程：一溶液的pH计算讨论：水溶液中的负对数称为溶液的。表达式pH= 。例
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第二单元 溶液的酸碱性教学目标
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关键词：第二单元 溶液的酸碱性教学目标
正文
徐州市九里中学
高二化学教学案
专题三复习
pH的计算
邹品德
学习目标：1. 了解简单pH的计算；
2. 了解酸、碱对水电离的影响；
3. 了解溶液的稀释、混合后的pH的计算。
学习重点：溶液pH的计算。
学习难点：酸碱混合后pH的计算。
学习过程：
一
溶液的pH计算
讨论：水溶液中
的负对数称为溶液的
。表达式pH=
。
例1 计算下来溶液在常温下的pH：
（1）0.01 mol·L－1的HCl溶液；
（2）0.01 mol·L－1的NaOH溶液。
小结：思路
二
酸、碱对水电离的影响
讨论：用平衡移动原理解释酸、碱对水电离的影响。
例2 常温下，某溶液中，由水电离出的C（H+）＝1.0×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是（
）A
11
B
8
C
3
D
6
三
溶液的稀释
讨论：变化的是
，不变的是
。
例3 常温下，10mL0.01 mol·L－1的HCl溶液，加水稀释到1L，溶液的pH是多少？若加水稀释到10000L呢？
四
溶液的混合
1 两强酸溶液混合
讨论：混合后C（H+）＝
例4 常温下，0.05 mol·L－1的HCl溶液和0.075mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合（假设混合后体积不变）后，溶液的pH是多少？
2 两强碱溶液混合
讨论：混合后C（OH－）＝
，C（H+）＝
。
例5 常温下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.005mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合（假设混合后体积不变）后，溶液的pH是多少？
3 强酸、强碱溶液混合
讨论：先判断
过量，再计算剩余
，最后计算
。
例6 常温下，0. 1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合（假设混合后体积不变）后，溶液的pH是多少？
巩固练习：
1．常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液的pH=
，溶液中水电离的c（H+）=
，水电离
的c（OH—）=
。
2．常温下0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH=
，溶液中水电离的c（H+）=
，
水电离的c（OH—）=
。
3．求将10m L pH＝12的氢氧化钠溶液稀释到10000m L后溶液的p H=
。
4．常温下，0.01mol·L－1和0.03mol·L－1的盐酸溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为___________。
5．常温下，将0.02mol·L－1和0.06mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为_____。
6．（全国理综Ⅱ）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（
）
A．0.01mol·L－1
B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1
D．0.50mol·L－1
教后反思：酸按酸（H+），碱按碱（OH-）；同强混合在其间，异强混合看过量；
无限稀释7为限。
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