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水平测试(化学)总复习六

必修2第二章

《化学反应与能量》

知识要点提示：

一、化学能与热能的相互转化

1、化学键与化学反应中能量变化的关系

化学反应中能量变化的主要原因：断开化学键要

能量，形成化学键要

能量。

由于吸收和放出的能量不相等，故任何化学反应都伴随着能量的变化，一般表现为

的变化，有时也可表现为化学能与电能等的相互转化。

2、判断化学反应是放出能量还是吸收能量的方法

①从微观结构表现判断

断键吸收的能量

成键放出的能量，反应吸收能量；

断键吸收的能量

成键放出的能量，反应放出能量。

②从宏观表现去判断：

反应物具有的总能量

生成物具有的总能量时，反应放出能量；

反应物具有的总能量

生成物具有的总能量时，反应吸收能量。

3、放热反应和吸热反应：

①常见的放热反应包括：

；

②常见的吸热反应包括：

。

4、燃烧与灭火

①燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。

②燃烧的条件：

、

、

。

只要消除三个条件中的一个，就可达到灭火的目的。

③爆炸是急剧产生大量气体的剧烈燃烧。

常见的易燃易爆物质：C、S、Na、Mg等单质；H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体；大部分有机物。

- 1 -

二、化学能与电能的相互转化

1、原电池(基础：自发的氧化还原反应)

①概念：将化学能转化为

的装置叫做原电池。如铜、锌和稀硫酸组成的原电池可使小灯泡发光。

②工作原理：将

失去的电子从负极经过导线传给正极，

从正极得到电子，使氧化反应和还原反应分别在两极上进行。

电流的流向与电子的流向

。

③构成条件：两种活泼性不同的金属(或其中一种为石墨等)作电极，有电解质溶液，两电极浸入电解质溶液中并构成闭合回路。（缺一不可）

④铜、锌和稀硫酸组成的原电池装置示意图：

⑤电极名称：由电极材料决定

负极—流出自由电子的一极

，一般为

；

正极—流入自由电子的一极

，一般为

。

⑥电极反应(例：Cu-Zu-稀硫酸原电池) Zn片—

极：

(发生

反应) 现象

Cu片—

极：

(发生

反应) 现象

电池总反应：

2、常见化学电源的种类(负极失电子，正极得电子) ①干电池：普通锌锰电池、碱性锌锰电池

②充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池

③燃料电池：氢氧燃料电池

3、化学能与热能、电能的相互转化均遵守质量守恒定律和能量守恒定律，在生产和生活中有重要的意义。

- 2 -

三、

化学反应速率

1、

表示方法：单位时间内浓度的变化差。用公式表示

，其单位是

。

①同一反应，不同物质表示的反应速率一般不同，但各物质的化学反应速率之比应等于该反应方程式中的

。

②注意：不管浓度变大或是变小都取正值，不用负数表示。表示化学反应速率时，一定要指出用什么物质浓度来表示，固体物质的浓度看作常数，故不能用固体物质来表示化学反应速率。

2、

影响速率因素：(反应物质本身的性质决定了反应的速率) ①浓度：其他条件不变时，浓度

，速率

。

②温度：其他条件不变时，温度

，速率

。

③催化剂：

催化剂能加快反应速率，

催化剂，反之。

④其他因素：固体的表面积大小、光、电、声、波的强度，反应物的状态等等。

四、化学反应限度（化学平衡）

1、

化学反应的可逆性：在同一条件下，既能向

进行，又能向

进行的反应。一般用

表示。

2、

化学平衡的建立

当一个可逆反应的正向反应速率

逆向反应速率时，反应物和生成物的浓度

，达到了表面上静止的一种平衡状态，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。这就是可逆反应所能达到的最大限度。

3、

化学平衡状态的判定

以N2＋3H2≒2NH3

反应为例

①

V正＝V逆

：同一物质的生成速率等于消耗速率，如

VN2生成＝VN2消耗

②

各组成成分的百分含量保持不变。(包括

、

。)

- 3 -

针对性练习：

一、单项选择题：

1、下列关于化学反应与能量的说法正确的是(

)。

A、化合反应一定是放热反应

B、化学键的断裂和形成于反应放热和吸热无关

C、反应物的总能量与生成的总能量一定相等

D、化学反应中既有物质变化又有能量变化

2、人类未来最理想的燃料是(

)。

A、液化石油气

B、煤

C、氢气

D、木材

3、实验室中欲制取氢气，最好的方法是(

)。

A、纯锌与稀硫酸的反应

B、纯锌与浓硫酸的反应

C、纯锌与稀盐酸的反应

D、粗锌(含铜等杂质)与稀硫酸的反应

4、下列措施不能够使化学反应速率加快的是(

)。

A、升高温度

B、降低温度

C、使用催化剂

D、增大固体反应物面积

5、请分析以下现象，是由于化学反应速率降低的是(

)。

A、用电冰箱储存食物，可以延长食物的保存期

B、用锌粒与盐酸反应，进行一段时间后，气泡产生变慢，再加入一些浓度较大的盐酸，气泡产生又变快

C、黄铁矿煅烧时若粉碎燃烧得更快

D、葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度；但在人体内，于正常体温下就可以被氧化

6、下列变化过程中，是吸热反应的是(

)。

A、H＋H→H2

B、H＋Cl→HCl

C、I2→I＋I

D、S＋O2→SO2 7、已知2SO2+O2

2SO

3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

(

)。

A、O2的能量一定高于SO2的能量

B、SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C、SO2的能量一定高于SO3的能量

D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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8、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(

)。

A、锌粒与稀硫酸的反应

B、灼热的木炭与CO2反应

C、甲烷在氧气中的燃烧反应

D、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

9、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是(

)。

A、空气量越多越好

B、应通入适量空气

C、固体燃料燃烧前要粉碎

D、液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

10、下列各个装置中能组成原电池的是(

)。

11、下列说法不正确的是(

)。

A、原电池负极被氧化

B、任何化学反应都能设计成原电池

C、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D、化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

12、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为(

)。

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X 13、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是(

)。

A、升高温度

B、加入适量的水

C、加入少量CuSO4溶液

D、加入浓度较大的盐酸

14、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是(

)。

A、10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液

B、20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液

C、20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液

D、20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液

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15、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是(

)。

A、单位时间内生成3mol X，同时消耗1mol Y

B、X的生成速率与Z的生成速率相等

C、X、Y、Z的浓度相等

D、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 16、决定化学反应速率的主要因素是(

)。

A、参加反应的物质本身的性质

B、催化剂

C、温度、压强以及反应物的接触面

D、反应物的浓度

17、下列叙述正确的是(

)。

A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B、物质燃烧不一定是放热反应

C、放热的化学反应不需要加热就能发生

D、吸热反应不加热就不会发生

18、下列措施对增大反应速率明显有效的是(

)。

A、Na与水反应时增大水的用量

B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

二、多项选择题

19、关于化学反应与能量的说法正确的是(

)。

A、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

B、燃烧属于放热反应

C、化学键断裂放出能量

D、反应物总能量与生成物总能量一定相等

20、下列说法正确的是(

)。

A、化石燃料是不可再生的能源

B、废电池必须进行集中处理的首要原因是：防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染

C、钢铁制品在电解质溶液酸碱性不同的环境中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀

D、能源都是通过化学反应获得的

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21、下列过程中需要吸收热量的是(

)。

A、H2

→2H

B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、液态水→气态水

D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

22、下列叙述中，不能说明金属甲比金属乙的活泼性强的是(

)。

A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C、甲能从铜盐溶液中置换出铜，而乙不能置换出铜

D、甲、乙的单质与稀硫酸组成原电池，甲作为原电池的负极

23、下列现象与电化学理论有关的是(

)。

A、氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化

B、白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化

C、纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快

D、铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟

24、下列说法正确的是(

)。

A、化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B、用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中的计量数之比

C、化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D、在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

25、对化学反应限度的叙述，正确的是(

)。

A、任何可逆反应都有一定的限度

B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C、达到化学平衡状态也就达到化学反应的最大限度

D、化学反应的限度是不可改变的

26、工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在一定温度下的催化氧化：

2SO2＋O2≒2SO3，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(

)。

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B、在上述条件下，二氧化硫可能100％地转化为三氧化硫

C、为了提高二氧化硫的转化率，就适当提高氧气的浓度

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D、达到平衡时，二氧化硫的浓度与三氧化硫的浓度相等

27、氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气，以下研究方向中你认为可行的是(

)。

A、大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

B、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C、寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解制取氢气

28、以下条件不能衡量是否达到化学平衡的条件是(

)。

A、逆反应停止进行

B、反应物与生成物的浓度相等

C、正反应与逆反应停止进行

D、正反应与逆反应速率相等

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